化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課

1、化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一1977年，美國(guó)威斯威科市一家面粉廠發(fā)生爆炸，炸死36人，有48個(gè)儲(chǔ)糧倉(cāng)被夷為平地，那里升騰起了10多層樓房高的火柱，而且，有大朵蘑菇狀的煙云正在升起。那情景，就像發(fā)生了原子彈爆炸。 石油的形成：幾百萬(wàn)年第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的條件一、化學(xué)反應(yīng)速率概念應(yīng)用、有效碰撞理論第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度

2、的增加來(lái)表示。（1）表示式：（2）單位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh)（3）取正值（4）平均速率（5）(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） C (A) t（C）= C (C) t(A)=或第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一0.05mol/(Lm)0.05mol/(Lm)32 =0.075 mol/(Lm)應(yīng)用1：在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H2 2NH3，5分鐘后測(cè)的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應(yīng)速率為_(kāi)；

3、H2的反應(yīng)速率為_(kāi)。速率定義所求得的是平均速率活學(xué)活用第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一應(yīng)用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在0 t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體最多的是 時(shí)間段。 t1 t2t1 t2第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一應(yīng)用3：反應(yīng)A+3B 2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速率分別為：A=0.15mol /(L.S) B=0.6mol /(L.S) C=4mol /(

4、L.min) D=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 （ ）A. B. C. D. E.比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率D注意單位的一致性第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。 例：a 、 Mg與H2的作用。第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一、濃度（1）純液體、固體的用量與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。（2）固體表面積的大小與反應(yīng)速率有關(guān)外因：特別提醒第9頁(yè)，共29頁(yè)，2

5、022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一（1）碰撞過(guò)輕 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一普通分子足夠的能量活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：增加增加增加增加不變有效碰撞理論第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那

6、些方法可行：（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一2、壓強(qiáng) （1）壓強(qiáng)的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 （2）只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)特別提醒第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：不變?cè)黾硬蛔冊(cè)黾硬蛔冇行鲎怖碚摰?5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一 恒溫恒容： 恒溫恒壓：充入惰性氣體：C不變，不變C減小，減小在N2+3H2 2NH3中，第16

7、頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一（2）一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。3、溫度（1）其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾佑行鲎怖碚摰?8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一應(yīng)用1： 已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍，在10時(shí)完成該反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的10%需要時(shí)間 s。60第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日

8、，22點(diǎn)52分，星期一t1- t2：Mg與HCl的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2- t3：隨反應(yīng)進(jìn)行，CH+濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。應(yīng)用2：第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一4、催化劑（）改變反應(yīng)的途徑、但不改變反應(yīng)方向和反應(yīng)熱生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑（）同等程度的改變、正逆反應(yīng)速率，改變達(dá)平衡時(shí)間。第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞

9、次數(shù)：不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾佑行鲎怖碚摰?2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一5、其它影響因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一外界條件改變分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物 濃度增大氣體反應(yīng) 壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變?cè)龆嗉涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嗉涌觳蛔冊(cè)龃笤龆嗉涌觳蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃笤龆嗉涌斓?4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一1.據(jù)報(bào)道，半徑為納米級(jí)的金屬Cu顆粒一遇到

10、空氣就會(huì)產(chǎn)生激烈燃燒發(fā)生爆炸，下列有關(guān)上述現(xiàn)象的解釋，你認(rèn)為其中正確的是（ ）A.納米Cu的原子半徑變小了B.納米Cu的還原性增強(qiáng)了C.納米Cu的金屬性增強(qiáng)了D.納米Cu表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快典型例題解析D第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一CD典型例題解析2.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使用正催化劑第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一3.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主

11、要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D典型例題解析第27頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)52分，星期一4.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中 。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液ACDH第28頁(yè)，共29