下學期高一化學必修一、二復習課件-無機工藝流程題綜合分析

1、必修二總復習-小專題無機工藝流程題綜合分析命題特點無機工藝流程題是近年高考中的?？碱}型，這類題型的文字量大，信息新穎，工藝流程陌生，涉及的知識點多，綜合性強，不少同學感到困難。但若熟悉這類題的命題特點，掌握解題策略，將會事半功倍。無機工藝流程題以實際的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，以解決化學實際問題為思路設置問題，通常以流程圖的形式呈現(xiàn)生產(chǎn)過程，有時還結合表格和圖像提供多種信息。試題的結構通常分為題頭、流程和設問三部分。題頭一般簡單介紹工藝生產(chǎn)的原材料和目的（包括副產(chǎn)品）；流程部分主要用框圖形式將從原料到產(chǎn)品的主要工藝流程表示出來；設問主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學知識來設置，從而組成一道完整的化學試題

2、。1、題型分析從要解決的問題看，這類試題通常有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某種物質；二是利用某些物質制備某種物質。分析近年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，這類試題一般圍繞以下知識點進行設問：1、題型分析（1）化學方程式或離子方程式的書寫：根據(jù)流程圖及設問中的信息找出反應物和生成物，書寫指定的化學方程式或離子方程式。（2）物質的分離與提純：通過加入化學試劑使某種物質轉化為沉淀，通過過濾除去等。（3）化學實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等實驗操作步驟的描述；加入某個試劑或某個實驗操作的目的描述等。1、題型分析（4）化學計算：結合原料純度、轉化率、損失率、產(chǎn)物產(chǎn)率等計算產(chǎn)品質量；結合溶液配制操作測

3、定樣品中某元素的含量或產(chǎn)品純度等。（5）綠色化學思想：流程中的物質轉化和循環(huán)，資源的回收和利用，環(huán)境保護與綠色化學評價等。無機化學流程題要考慮的問題主要有以下幾個方面：將質料轉化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；除雜并分離提純產(chǎn)品；提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；減少污染，注意環(huán)保；考慮原料的來源和經(jīng)濟反本；生產(chǎn)設備易于操作，生產(chǎn)工藝簡便等。圍繞以上幾個方面的問題的基本解題思路如下：2、解題對策（1）從生產(chǎn)目的（標）出發(fā)，讀懂框圖（流程）。解答時要著框內(nèi)、框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部后全盤，逐步深入。無機工藝流程一般如下圖所示：原料無機礦物核心化學反應所需產(chǎn)品原料循環(huán)利用排放物的無害化處理原料預處理除雜、

4、凈化產(chǎn)品分離、提純基本規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)（2）分析流程中的每一個步驟，從反應物是什么、發(fā)生了什么反應、該反應產(chǎn)生了什么結果或對制備產(chǎn)品有什么作用等方面了解流程。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品。反應條件控制是生產(chǎn)中的核心問題。2、解題對策關注物質流入和流出信息根據(jù)反應的基本原理（氧化還原反應、離子反應）寫出反應方程式3、原料預處理的5種措施措施目的研磨減少固體顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加速反應速率。水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或者溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘單質

5、時的灼燒就是為了除去可燃性雜質煅燒改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土4、制備過程中控制反應條件的5種方法調(diào)節(jié)溶液的pH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調(diào)書pH所需的物質一般應滿足以下兩點：（1）能與H+反應，使溶液pH變大。（2）不引入新的雜質。如要除去 Cu2+中混有的少量Fe3+，可加入 CuO、Cu(OH)2或 Cuz(OH)2CO3 等物質來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入 NaOH溶液、氨水等?？刂茰囟雀鶕?jù)需要升高溫度或降低溫度，改變反應速率。控制壓強改變反應速率，影響化學平衡。使用合適的催化劑加快反應速率，縮短達到化學平衡所需的時間。趁熱過濾防止

6、某物質因溫度降低而析出（1）洗滌（冰水等）：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。5、獲得產(chǎn)品階段的4種常見操作（2）蒸發(fā)時的氣體氛圍：如從溶液中析出 FeCl3、AICl3、MgCl2等溶質時，應在HC1氣流中加熱。（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫,則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量 K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同理可除去 KNO3中少量的NaCl。5、獲得產(chǎn)品階段的4種常見操作（4）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如 NaC1和少量 K2Cr2O7的混合溶液，將混合溶液蒸發(fā)一

7、段時間，趁熱過濾，析出的固體主要是NaCl，母液中是 K2Cr2O7和少量 NaCl；同理可除去NaCl 中少量的 KNO3。6、準確把握物質提純中的6種常用方法看目的選方法除去可溶性雜質水溶法除去堿性雜質酸溶法除去酸性雜質堿溶法除去還原性或氧化性雜質氧化還原法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質灼燒法除去酸性溶液中的Fe3+等調(diào)pH法7、正確選擇物質分離的6種常用方法看目的選方法分離難溶物和易溶物過濾或抽濾利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如 NaCl等蒸發(fā)結晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質，如KNO3、FeC

8、l3、CuCl2,、CuSO45H2O、FeSO47H20等冷卻結晶分離沸點相差較大且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油蒸餾或分餾利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)中分離氨氣與氮氣、氫氣冷卻法檢 測檢 測納米鐵可用作特殊的催化劑，以FeSO4飽和溶液為原料制取納米鐵的工藝流程如下圖所示。FeSO4飽和溶液主反應，過濾H2C2O4飽和溶液濾液洗滌干燥N2氛圍中700焙燒納米鐵已知：主反應在80左右條件下進行，直至得到黃色（FeC2O42H20）沉淀。（1）實驗室中FeSO4溶液在保存時需要加入少量鐵粉，原因是 。（2）寫出進行“主反應”的化學方程式： ，為了保證主反應的順利進行， 可以采取的加熱方式是 。（3）能夠確定沉淀洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是 。（4）寫出焙燒過程中發(fā)生反應的化學方程式： 。（5）若洗滌后所得晶體未進行干燥而直接焙燒，則最終得到的納米鐵中含有的雜質可能為 。檢 測檢 測檢 測答案（1)防止 Fe3+被空氣中的氧氣氧化（2)FeS04+H2C2O4+2H20=FeC2O4+2H2O +H2