2022屆北京市101中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙醇-濃硫酸混合液在170下加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性

2、C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D將盛有物質(zhì)的量比為1:4的甲烷與氯氣的混合氣體的試管倒插入飽和食鹽水中，在光源照射下一段時(shí)間，試管內(nèi)液面上升，但未能充滿(mǎn)試管生成的氯代甲烷中有不溶于水的氣體AABBCCDD2、下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ）ACO2與H2OBCH4與NH3CBeCl2與BF3DC2H2與C2H43、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A直線(xiàn)形 sp雜化B三角形 sp2雜化C三角錐形 sp2雜化D三角錐形 sp3雜化4、聚丙烯酸脂類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐

3、擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（ ）A它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu) B它的單體是CH2=CHCOORC它能做防火衣服 D它是天然高分子化合物5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強(qiáng)堿性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C強(qiáng)堿性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I6、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則

4、該樣品的化學(xué)式為（ ）AFe5O7BFe4O5CFe3O4DFe2O37、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià))，該配合物中存在的作用力類(lèi)型共有( )金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力ABCD8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A異戊烷的鍵線(xiàn)式：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C苯乙烯（）的實(shí)驗(yàn)式：CH2D乙酸分子的球棍模型：9、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣10、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH

5、溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A1.44 gB1.6 gC1.8 gD2.14 g11、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說(shuō)法正確的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C苯乙烯在一定條件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰12、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱(chēng)為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是( )ACH4 和NH4 +BNO 和 O2CNH3和 H3O+DHCl 和 HS-13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌BSO

6、2具有還原性,可用于紙漿的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維14、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO215、25時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說(shuō)法不正確的是A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B將硫酸銀溶解于水后，向其

7、中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C在5mL1.510-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.010-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。16、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B測(cè)溶液pH值時(shí)，先將pH試紙潤(rùn)濕C用量筒量取5.20mL液體D中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)

8、簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)BC 化學(xué)方程式為_(kāi)。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。EG化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)手性分子X(jué)為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_。18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；Z的核外

9、電子排布式是_；(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；D原子的軌道雜化方式是_；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過(guò)了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1) NaNO3是_（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2) 一定溫度下，N

10、aNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理_（答出一種即可）。(4) 為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：_；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的_。A10 B40 C60 D90(5) 如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-：_。(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為_(kāi)。20、中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備檢查：_是否漏水；洗滌：先用蒸餾水洗 _次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_次。裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處 _。調(diào)讀注加（2）滴定過(guò)程右手搖動(dòng)_，左手

11、控制_，眼睛注視_。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_，滴定前用蒸餾水洗錐形瓶 _ ，滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺 _ ，滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴 _，讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 _。21、用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)、中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式是_、_。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_。(3)反應(yīng)和生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是_，分子的空間構(gòu)型是_。(4)某學(xué)生用硫

12、酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A乙醇易揮發(fā)，高溫下濃硫酸能夠與乙醇反應(yīng)生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明是乙烯的作用，故A錯(cuò)誤；B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且水與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，故B錯(cuò)誤；C乙酸與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣取代反應(yīng)中有

13、一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的氣體，故D正確；故選D。2、B【解析】A、CO2是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。3、D【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-31)2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。4、B【解析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)

14、碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】本題考查離子共存。詳解：強(qiáng)堿性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及其它反應(yīng)類(lèi)型，故可以大量共存，A正確；由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水

15、，堿溶液中HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中，Al3與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO3與Fe2、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。6、A【解析】通入氯氣時(shí)，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時(shí)溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧

16、化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。7、C【解析】配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有，故選C。8、A【解析】A. 鍵線(xiàn)式是表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方式之一，指只用鍵線(xiàn)來(lái)表示碳骨架，而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵；C. 實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比；D. 根據(jù)球棍模型

17、與比例模型的表示方法分析。【詳解】A. 異戊烷分子內(nèi)的2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，其鍵線(xiàn)式為：，故A項(xiàng)正確；B. 乙烯分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 苯乙烯的分子式為C8H8，其實(shí)驗(yàn)式為CH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物表示方法的認(rèn)識(shí)與理解，D選項(xiàng)是學(xué)生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒(méi)有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對(duì)大小要適當(dāng)。9、B【解析】分析：根據(jù)純凈

18、物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別。A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì),故錯(cuò)誤；B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質(zhì),非電解質(zhì),故正確;C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質(zhì),電解質(zhì),故錯(cuò)誤;D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解

19、質(zhì),單質(zhì)(既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)),故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，解答本題要注意相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?0、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中nFe(NO

20、3)2=0.2L0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：nFe(NO3)2=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。11、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不

21、同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D. 苯乙烯分子中含有5類(lèi)氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。【詳解】ACH4的質(zhì)子數(shù)為6+14=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+14=11，電子數(shù)為10，所以?xún)烧叩碾娮訑?shù)相等，都是10個(gè)，屬于等電子體，故A不選；BNO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為82=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以?xún)烧叩碾娮訑?shù)不相等，不是等電子體，故B選；CNH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、

22、10，是等電子體，故C不選；DHCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+12=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以?xún)烧叩碾娮訑?shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。13、A【解析】AClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確； BSO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯(cuò)誤； CH2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯(cuò)誤； DSiO2傳輸光信號(hào)的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol2-0.

23、7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol1=0.2mol1+0.1mol(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！军c(diǎn)睛】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。15、D【解析】分析：A結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越?。籅硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；C、根據(jù)溶度積計(jì)算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時(shí)，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計(jì)算詳解：A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，

24、溶度積越小，溶解度越小，故正確；B硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C在5mL1.510-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.010-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl）=1.510-5mol/L5/(5+0.05)，c（Ag）=1.010-3mol/L0.05/(5+0.05)，則c（Cl）c（Ag）=1.510-5mol/L5/(5+0.05)1.010-3mol/L0.05/(5+0.05)1.810-10，則沒(méi)有沉淀生成，故C正確；D. 硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag

25、）=2（SO42），c（Ag）=321.410-5molL1=310-2molL1，故D錯(cuò)誤。故選D。16、D【解析】A錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)造成待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測(cè)定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；BpH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)虼藭?huì)造成溶液pH的誤差(中性溶液無(wú)影響)，故B錯(cuò)誤；C量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯(cuò)誤；D中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實(shí)驗(yàn)至少3次使用溫度計(jì)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可

26、以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無(wú)害。 【解析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！驹斀狻?1) 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學(xué)方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4

27、)手性分子X(jué)為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說(shuō)明X中含有2個(gè)羥基、1個(gè)醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無(wú)害。18、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直線(xiàn)型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物

28、是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價(jià)氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2

29、O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線(xiàn)型；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線(xiàn)型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮?dú)?，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案為：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。19、 電解質(zhì) 4NaNO32Na2O+4NO+3O2 粉碎

30、 蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾 A 取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl- 51%【解析】分析： (1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2) 根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4) 根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒(méi)有Cl-；(6) 根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3 KNO3，首先計(jì)算理論上10

31、0噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解： (1) NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2) 一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO+3O2，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO+3O2；(3) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4) 根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析

32、出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；A；(5) 要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-；(6) 根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3 KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸10185=118.8噸，則KNO3的產(chǎn)率為60.6噸118.8噸100%=51%，故答案為：51%。20、滴定管 2-3

33、2-3 氣泡 錐形瓶 滴定管活塞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 偏高 無(wú)影響 偏高 偏高 偏低 【解析】（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗23次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！驹斀狻浚?）中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏?。谎b液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐

34、形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響；滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低。【點(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。21、2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 1s22s22p63s23d104s1或Ar3d104s1 氧 sp2