（WORD）南京師大附中2013屆高三模擬考試打印

1、PAGE 第 PAGE 9 頁 共 NUMPAGES 9 頁南京師大附中2013屆高三模擬考試201305化 學(xué)1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共120分。考試用時100分鐘。2、可能用到的相對原子質(zhì)量： O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Cu 64 Ag 108選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感B在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放，預(yù)防霧霾天氣C“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或

2、生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用D綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 2下列敘述正確的是A中子數(shù)為20的氯原子： BNH4Cl的電子式：C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Na+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO34關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B可用從a

3、處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集HCl D利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)5下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對應(yīng)的是A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品增白C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D鋁具有良好導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料6阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023，下列判斷中正確的是A1mol苯酚中碳碳雙鍵的數(shù)目為36.021023B39g過氧化鈉中所含陰離子中的電子數(shù)為96.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中所含的分子數(shù)為0.5 6.021023D0.1 molL1

4、Na2CO3溶液中所含的Na+數(shù)為0.2 6.021023 7下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的的是A用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混和物B用水鑒別乙醛、苯、硝基苯C用核磁共振氫譜鑒定未知物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)D用10mL量筒量取5.00mL1.00 molL1鹽酸配制0.100molL1鹽酸8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OC用銅作電極電解NaCl溶液：2C1+2H2Oeq o(sup 7(電解),sdo 0(=)C12+2OH+H2 D用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OH

5、CO2+C6H5O不定項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。92013年4月5日我國自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如右圖所示）上市。下列有關(guān)說法正確的是A該有機(jī)物的分子式是C15H27O4N4B該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)C該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D該分子中含有5個手性碳原子XYZ10下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選

6、項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASSO3H2SO4 O2中點(diǎn)燃 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CCl2Ca(ClO)2HClO 加濃鹽酸DFeFeCl3FeCl2 通入Cl2XYZ11短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是AX、Z的高價態(tài)氧化物物理性質(zhì)相似B工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZD元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)12海洋約占地球表面積71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A試劑1可用選用石灰乳 B工業(yè)規(guī)模海水提

7、取溴常用空氣吹出法C可用Ba(NO3)2溶液除去粗鹽中的SO42來制取精鹽D從海水中制取的氯化鈉除食用外，還用來生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品13下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液提純乙酸乙酯C向淀粉溶液加入硫酸，一段時間后加入銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生說明淀粉沒有水解D等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快說明HB酸性比HA強(qiáng)14常溫下

8、，下列敘述正確的是A0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，則a1bB0.1 molL1醋酸鈉溶液20mL與0.1 molL1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性 c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中 c(Na)c(F)0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，下列說法正確的是 A該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)1 C恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應(yīng)速率不變 D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快1646.08g

9、 Cu完全溶解在1 L H2SO4和HNO3的混合溶液中，則c(H2SO4)+c(HNO3)之和理論上不可能的是 A0.72 molL1 B1.0 molL1 C1.2 molL1 D1.92 molL1非選擇題（共80分）17(12 分)維生素C 的分子式為C6H8O6(相對分子質(zhì)量176)，是一種水溶性維生素，溶液顯弱酸性，又稱抗壞血酸，是一種常用還原劑?？捎萌缦路椒y定橙汁飲料中維生素C的含量：取V1 mL待測橙汁，加入標(biāo)準(zhǔn)I2溶液V2 mL，然后用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V3 mL。另取V2 mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液直接用c molL1 N

10、a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗上述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V4 mL.已知：（1）與I2反應(yīng)時，維生素C結(jié)構(gòu)中僅有如下一次變化： （2）I2 + 2 S2O32 = S4O62 + 2 I（1）寫出維生素C與標(biāo)準(zhǔn)I2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）用酸式滴定管量取V1 mL待測橙汁，為減小誤差該儀器使用前應(yīng) 、蒸餾水洗滌、 。（3）待測橙汁中加入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液后以及滴定過程中不能劇烈搖動錐形瓶，原因是 。（4）滴定至溶液由棕色會變?yōu)榈S色，再加入 指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 。（5）此橙汁中維生素C的含量是 mgL1。18(15 分)化合物A(C6H10O4)有香味，難溶于水，可作為溶劑，常用于制

11、造粘合劑和除漆劑等。A有如下轉(zhuǎn)變過程：其中D具有果香味；E的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。（1）C中官能團(tuán)的名稱是 ，C D的反應(yīng)類型 。（2）B+G A的化學(xué)方程式 。（3）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有 種。 a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（4）C易通過加成反應(yīng)二聚成環(huán)，產(chǎn)物H可水解，其在農(nóng)藥、藥物等合成方面有更好的應(yīng)用價值，H的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）以H為原料可制備醫(yī)藥中間體乙酰乙酸乙酯及除草劑甲草胺，請?zhí)顚懞铣陕肪€中方框內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。19(12分)鉻是一種應(yīng)用廣泛的常見金屬，三價鉻對人體幾乎不產(chǎn)生有害作用，但六價鉻有較強(qiáng)的毒性。（1）根據(jù)國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含Cr

12、O42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應(yīng)不小于 molL1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。還原法：該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3。CrO42酸化時轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子反應(yīng)式為 ，若1L廢水酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。則酸化后所得溶液中c(Cr2O72) 。（2）將KC

13、l和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。通過下列實(shí)驗(yàn)來確定X的組成：將ag X中Cr元素全部氧化成Cr2O72并配成500mL溶液；取出25mL該溶液，然后用0.400 molL1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.1016.80第二次0.3015.31第三次0.2015.19另取溶有ag X的溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83g AgCl沉淀。通過計(jì)算確定化合物X的組成（寫出計(jì)算過程）。 20（15分）綠礬（FeSO47H2O）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。下面是以工業(yè)廢鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）生產(chǎn)

14、綠礬的一種方法：已知：H2S飽和溶液pH為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。 （1）碳酸鈉溶液的作用是 ，此過程通常要加熱數(shù)分鐘，其原因是 。（2）廢鐵屑中的少量氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）： 。 （3）操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2并通入硫化氫至飽和的目的是： 。 （4）操作V得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： 。 （5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100

15、0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。檢驗(yàn)綠礬產(chǎn)品是否含F(xiàn)e3+的方法是 。21(14 分)環(huán)境污染是人類所面臨的嚴(yán)峻問題，保護(hù)環(huán)境、防治污染是化學(xué)研究的重要課題。（1）為解決CO2氣體帶來的“溫室效應(yīng)”問題，有人研究利用光能和催化劑將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。已知：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g) H= +318.6 kJmol1CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= 165.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1

16、反應(yīng)CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) H= 。（2）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在T1下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：時間(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）ACO百分含量保持不變 B容器中混合氣體的密度保持不變C容器中氣體的壓強(qiáng)不變 DN2的生成速率是NO的消耗速率的一半上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2

17、各0.2mol和a mol N2時，v (正) v (逆)，a應(yīng)滿足的條件是 。在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1升高到T2，平衡常數(shù)K將 （填寫“增大”、“減小”、“不變”）。（3）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式 。（4）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4氧化為NO3；過程II：加入甲醇，NO3和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2。請寫出過程I步的離子方程式 。（5）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如下圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pC1=1gc(C1)下列說法中正確的是 。A為了防止Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋B當(dāng)c(C1) 0.1 molL1時，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2HgCl + C1D當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)222(12分)（1）第2周期的碳是形成化合物種類最多的元素之一。寫出與CO2分子互為等電子體的