2021-2022學年福建省莆田市西厝中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年福建省莆田市西厝中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設(shè)計了下列五種不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 A B C

2、 D參考答案：B略2. 中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是 （ ） A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A略3. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A.洋薊素的化學式為C25H22O12B. 定條件下能發(fā)生酯化和消去反應(yīng)C. 1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面D. 1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2參考答案：B略4. （08廣東理科基礎(chǔ)卷）電池是

3、人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 參考答案：答案： C對應(yīng)考點： 原電池原理；常見化學電源的種類及其工作原理。解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負極，不會被消耗； B. 燃料電池將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；C. 燃料電池燃料是被氧化的，永遠做負極；D. 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。選項A中ZnMn干電池作負極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導電的作用，被腐蝕

4、的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。易錯點： 原電池在基礎(chǔ)科中只需掌握鋅錳干電池、氫氧燃料電池、銅鋅原電池等，所考查內(nèi)容較為基礎(chǔ)。應(yīng)將其與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來，即正(+)極得(+)電子被還原，負(-)極失電子(-)被氧化。另外，硅酸鹽、硅、二氧化硅的用途是極為?？嫉闹R點，考生應(yīng)予以重視。 5. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA B1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA C標準狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD在電解食鹽水的實

5、驗中，測得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D6. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是 AH2O2 BSO2 C O3 D HClO參考答案：B略7. 氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是A氮氧化鋁中氮的化合價是-3B反應(yīng)中氮氣作氧化劑C反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L COD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1參考答案：B知識點：氧化還原反應(yīng) 解析：A、根據(jù)電負性Al的電負性最小顯+3價，O的

6、電負性最大顯-2價，故N呈-1價，故A錯誤；B、氮氣中氮元素化合價有0價變?yōu)?1價，化合價降低，為氧化劑，故B正確；C、應(yīng)強調(diào)標準狀況下，故C錯誤；D、氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlON，故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯誤。思路點撥：本題考查了氧化還原的基礎(chǔ)知識，難度不大，重點分析AlON化合價和電子的轉(zhuǎn)移。8. 參考答案：D略9. 下列化合物中，只能在溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ） ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO參考答案：B略10. 10下列敘述錯誤的是A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大B. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比

7、陰極析出的銅的質(zhì)量少C. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極D. 工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程參考答案：D略11. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B氧化性強弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2 C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e D表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O參考答案：A略12.

8、 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB25時，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NAC含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL1D常溫常壓下， 6.4 g Cu與40 mL 10 molL1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：13. A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1mol

9、 HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下,溶液的pH均大于7參考答案：B14. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略15. 將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

10、比是A、123 B、632 C、311 D、111參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 gL1排放標準pH 690.5 mgL1表1幾種砷酸鹽的Ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準回答以下問題：該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4) molL1。寫出難溶物Ca3(AsO4)2的

11、Ksp表達式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104molL1，c(AsO43)最大是 molL1。工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為 ；Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。參考答案：0.29 c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.7

12、10172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產(chǎn)物的可能組成為 ，計算FeCO3樣品中FeCO

13、3與FeOOH的質(zhì)量。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）參考答案：（10分）（1）4FeCO3nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2 + (4n -2)H2O來源:Zxxk.Com（2）FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g， FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4（3）Fe2C略18. 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4H

14、2O的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH-0.422.577回答下列問題：（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為 。酸浸時S

15、O2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是 。 圖1：SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系 圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系（2）濾渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步驟為、過濾、洗滌、干燥。（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為： 。（6）已知金屬離子濃度小于1.010-5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25時Zn(OH)2溶度積Ksp為 (不需計算過程)。參考答案：（1） MnO2 +SO2= Mn2+SO42 （3分）； pH為3左右、溫度為40左右 （2分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分）(4) 蒸發(fā)濃縮 冷