安徽省合肥市第十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向

2、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+2、左氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則對左氧氟沙星說法正確的是A分子式為C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反應(yīng)生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3種含氧官能團(tuán)D該有機(jī)物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同3、下列化學(xué)用語表示或描述不正確的是ACa的電子排布式是Ar3d2BBF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形CNH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵

3、4、下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液5、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（ ）ABCD6、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D異丁烷7、下列說法中正確的是A能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-

4、可以大量共存B氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c(Na2CO3)8、有機(jī)物 C4H8O3 在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色 的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為 C4H6O2 的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物 C4H8O3 的有關(guān)敘述正確 的AC4H8O3

5、 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH(OH)CH2COOHBC4H8O3 的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH2CH2CH2COOHCC4H8O3 為 羥基丁酸DC4H8O3 為羥基乙酸乙酯9、下列說法正確的是A在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸B侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥10、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是A在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B步驟電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2C步驟應(yīng)將晶體置于HCl

6、氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)11、下列敘述中不正確的是（ ）A與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打D氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器12、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )A澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B水電離出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D

7、常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+13、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是 （ ）A在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染B將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱D在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解14、烯烴或炔烴在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈或利用產(chǎn)物反推不飽和烴的結(jié)構(gòu)等。己知烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物對的對應(yīng)關(guān)系為:烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產(chǎn)物CO2RCOOH現(xiàn)有某烯

8、烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，則該烯烴結(jié)構(gòu)簡式可能是ABCCH2=CH-CH=CCH2CH3D15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料16、下列說法正確的是ABCl3 和 PCl3 中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B所有共價(jià)化合物熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型都相同CNaHSO4 晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響DN

9、H3 和 CO2 兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17、某實(shí)驗(yàn)小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案如下： 下列說法不正確的是 A還原步驟中可能會產(chǎn)生有毒氣體B沉淀步驟中可用溶液代替溶液C濾渣的成分為S和D中可能混有雜質(zhì)18、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（ ）A本草綱目“(燒酒)自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴?！盉齊民要術(shù)“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C開寶本草“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌天工開物“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏

10、膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！?9、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+12Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ 12Cl2(g) NaCl(s); H420、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Ca2、CH3

11、COO、HCO321、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B充電時(shí)鋅極與外電源正極相連C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O22、在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t時(shí)AgCl的Ksp=410-10，下列說法正確的是A圖中a點(diǎn)對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C在AgBr飽和溶液中加入固體

12、NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)D在t時(shí)，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K816二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是_，A中的含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。由CG的過程中步驟、的目的是_。(4)G中最多有_個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有_種。氯原子

13、連在碳鏈的端點(diǎn)碳上 羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_。(7)已知： 根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)_。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)

14、水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1

15、，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_。（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項(xiàng)序號）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出

16、草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020molL

17、1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)

18、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)

19、，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： _。28、（14分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是_，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能

20、導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（3）下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B_；C_D_。29、（10分） 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；高溫時(shí)氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_（填元素符號）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開，原因是_。（4）

21、某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學(xué)式為_。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有_個(gè)。若晶體密度為8.82 gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 該離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯(cuò)誤；C. NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋁不溶于

22、過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。2、C【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H20FN3O4，故A錯(cuò)誤；B氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯(cuò)誤；C含有官能團(tuán)為羧基、羰基、醚鍵，故C正確；D含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。3、A【解析】A. Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，故A錯(cuò)誤；B. 價(jià)層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)

23、，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個(gè)鍵電子對，共3個(gè)價(jià)層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C. NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數(shù)為0，故C正確；D. NH3的電子式為，所以在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。4、D【解析】A. 提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈

24、黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。5、A【解析】根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】ACH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰

25、，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；CC（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C7、C【解析】A使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；CpH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；DCH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤

26、；故選C。8、B【解析】在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為 C4H6O2 的五元環(huán)狀有機(jī)物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，說明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4羥基丁酸，故選B。9、D【解析】A. 常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)金屬，A錯(cuò)誤；B. 侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進(jìn)而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C. 電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯(cuò)誤；D. 廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯(cuò)誤；故答案選D。

27、10、C【解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項(xiàng)C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，是氧化還原反應(yīng)，答案選C?？键c(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的判斷等點(diǎn)評：本題容易錯(cuò)選選項(xiàng)A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬

28、坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的侵蝕。11、A【解析】分析：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)；B.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷；D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如碳酸氫鈉等，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；C.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C正確；D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，D正確。答

29、案選A。12、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離的c(H+）=10-14molL-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：離子共存13、B【解析】A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性

30、質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C不選；D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案為：B。14、B【解析】根據(jù)信息，把CO換成碳碳雙鍵，進(jìn)行連接，即該烯為CH2CHCHC(CH3)2，故選項(xiàng)B正確。15、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H

31、8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。16、C【解析】A如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價(jià)為+3，所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價(jià)化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時(shí)需克

32、服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，選項(xiàng)C正確；D、NH3 和 CO2 兩種分子中，氫原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【解析】A.在還原步驟中可能發(fā)生：，選項(xiàng)A正確；B.若用溶液代替溶液會引入新的雜質(zhì)離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.BaS與發(fā)生：，故濾渣的成分為：S和，選項(xiàng)C正確；D.濾液中含有，與生成，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題為工業(yè)流程題，主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，除雜試劑的選擇原則等

33、，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關(guān)鍵。18、B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項(xiàng)A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項(xiàng)B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項(xiàng)C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實(shí)中分離出來，涉及分離提純操作，選項(xiàng)D不選。答案選B。19、A【解析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的

34、為Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1，故選A。20、B【解析】A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2、OH均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO、HCO3均不能大量共存。故選B。21、B【解析】A放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B充電時(shí)，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol

35、K2FeO4被還原，故C正確；D充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。22、D【解析】A. a點(diǎn)位于曲線下方，c(Ag+)c(Br)離子晶體金屬晶體分子晶體；(2)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析晶體類型；(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類。【詳解】(1) CO2CS2中只含有極性鍵,分子都是直線形分子,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子；由極性鍵形成的非極性分子有；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成,都含有金屬離子；含有金屬離子的物質(zhì)是；乙醇中羥基氫與羥基上的氧原子能形成氫鍵；分子間

36、可形成氫鍵的物質(zhì)是；NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物；（NH4）2SO4由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；離子化合物在固態(tài)時(shí)均為離子晶體；屬于離子晶體的是；Si金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體；屬于原子晶體的是；晶體的熔點(diǎn):原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,CO2和CS2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高,Na的熔點(diǎn)低于100,，所以熔點(diǎn)高到低的順序?yàn)? ； 綜上所述，本題答案是： ； ； ； ； ； 。 （2）A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,屬于活潑金屬，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C

37、固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水,屬于離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ，屬于原子晶體；綜上所述，本題答案是：金屬晶體，分子晶體，離子晶體，原子晶體。（3）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知：在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-吸引8個(gè)Cs+，而氯離子與銫離子數(shù)目之比為1:1，故A為氯化銫；在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-吸引著6個(gè)Na+,而氯離子與鈉離子的數(shù)目之比為1:1，故B為氯化鈉晶體；在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子結(jié)合，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故C為SiO2；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子周圍緊

38、鄰4個(gè)碳原子，最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，故D為金剛石；（晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似）。由晶胞結(jié)構(gòu)模型可以知道A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石(或晶體硅)；綜上所述，本題答案是：氯化銫，氯化鈉，二氧化硅，金剛石(或晶體硅)。29、 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點(diǎn)最高 sp3雜化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則,根據(jù)元素符號,判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫,Cu是第四周期元素，為29號元素，其電子排布式為：Ar3d104s1；+1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定（2）同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢，但磷元素3P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，故元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S；