2021-2022學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)三中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列微粒的核外電子排布式書(shū)寫(xiě)違反泡利原理的是AC：1s22s22p2BNa+：1s22s22p43s2CS2-：1s22s22p23s23p4DK：1s2

2、2s22p63s23p72、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是()A鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑C濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)3、NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是A該反應(yīng)中NO2被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D中的粒子是OH4、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下： 向濃H2S

3、O4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上層油狀液體測(cè)其，共有3組峰5、按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：蘇打水 鮮橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A B C D6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個(gè)H2OB標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAC1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子7、下列說(shuō)法正確的是A分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離8、丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A丁

5、子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物B丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2D丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵9、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（ ）A將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B苯分子中的6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵C若乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A4NBC2

6、ND11、某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是AX2+具有還原性 BX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定CXO2具有強(qiáng)氧化性 D該元素是第A族元素12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在強(qiáng)堿性溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-BpH7的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID在強(qiáng)酸性溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要

7、因素C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟劑14、25 和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A15%B25%C45%D75%15、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序?yàn)镸WXZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離

8、子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)16、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量17、下列說(shuō)法正確的是ANH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物BSiC是原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵CH2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱DNaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響18、

9、下列說(shuō)法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BPH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)DNH4的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)19、下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH20、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W

10、與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWDX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿21、下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（）ACH3N, BCH2SeO, CCH4S, DCH4Si，22、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是AZn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OHC鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H3-亞甲基異苯并呋喃-1(

11、3H)-酮的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。(2)G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)B的分子式為C9H10O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫(xiě)出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_。24、（12分）有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑

12、。已知： D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大； E分子含有支鏈； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1) B的化學(xué)名稱為_(kāi)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是_、_。(3) 寫(xiě)出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(4) 寫(xiě)出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(5) E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu)) ，并寫(xiě)出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與Na反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸

13、的混合溶液。按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱35min待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯， 洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_(2)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(4)步驟為防止加熱過(guò)程中液體暴沸，該采取什么措施_(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有_；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通過(guò)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過(guò)程中應(yīng)控制溫度是_26、（10分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸

14、乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_，目的是_。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）我國(guó)重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子

15、陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)24H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的N

16、a2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫(xiě)出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：_。28、（14分）如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)_，其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)個(gè)。(3)表示NaCl的是_，每個(gè)Na周圍與它最接近且

17、距離相等的Na有_個(gè)。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)Cs與_個(gè)Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰。(6) 已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)。29、（10分）傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度以0.1molL-1計(jì))沉淀物F

18、e(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問(wèn)題:（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是_。（任寫(xiě)一種）（2）沉淀B的成份為_(kāi)。調(diào)節(jié)濾液的pH為45，加入的物質(zhì)可以是_。ACaCO3 BCa(OH)2 C氨水 DMgO（3）向?yàn)V液中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時(shí)，冷卻到室溫，過(guò)濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

19、滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時(shí)，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過(guò)_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：根據(jù)泡利原理，3p能級(jí)只能

20、容納6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布。2、A【解析】A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答。【詳解】A該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸

21、根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤； B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫

22、原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。5、A【解析】蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液，碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性鮮橙汁中含有有機(jī)酸類物質(zhì)，故其呈酸性食醋中含有乙酸，故其呈酸性肥皂液為高級(jí)脂肪酸鈉的水溶液，高級(jí)脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述，本題答案為A。6、B【解析】A乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)丙烯分子內(nèi)含有的極性共價(jià)鍵即C-H鍵數(shù)目為6個(gè)，則0.5mol丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3

23、NA，故B正確；C每個(gè)羥基含有9個(gè)電子，每個(gè)OH-含有10個(gè)電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于 NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯(cuò)誤；同一條件下，檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對(duì)雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強(qiáng)，B正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生

24、沉淀，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C錯(cuò)誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性，沒(méi)有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。8、D【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B. 丁子香酚

25、中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C. 丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2，故C正確；D. 因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見(jiàn)的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香

26、酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。9、A【解析】A將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發(fā)生萃取，溴水的顏色變淺，發(fā)生的是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，B項(xiàng)正確；C乙烷和丙烯的每個(gè)分子中都含有6個(gè)氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒

27、生成3molH2O，C項(xiàng)正確；D苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項(xiàng)正確。故選A。10、C【解析】根據(jù)nV/Vm、N=nNA解答?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個(gè)氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N0.52N。答案選C。11、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價(jià)的Pb不穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，會(huì)把HCl氧化為氯氣。因此會(huì)看到產(chǎn)生黃色氣體APb最外層有4個(gè)電子，所以X2+具有還原性，正確。B根據(jù)題意可知X

28、的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，正確。CXO2在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性。正確。D該元素的原子最外層失去2個(gè)電子，還有2個(gè)，是第IVA族的元素?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。12、D【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【詳解】A. 在強(qiáng)堿性溶液中Al3、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B. pH7的溶液中Fe3會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I，不能大量共存，C不選；D. 在強(qiáng)酸性溶液中Na、Ba

29、2、NO3-、Cl均可以大量共存，D選。答案選D。13、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯(cuò)誤；B. 大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C. 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D. 乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。14、B【解析】根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻砍叵?，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C

30、2H6+O22CO2+3H2O V 1 2 2.5C2H2+O22CO2+H2O V1 2 1.5C3H6+O23CO2+3H2O V1 3 2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y32，2.5x+1.5y72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為100%25%，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是乙烷和丙烯反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，可以看成一種物質(zhì)進(jìn)行解答。15、D【解析】Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧

31、，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序?yàn)镸WZYX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、W的最高價(jià)氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【解析】分析：A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項(xiàng)，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH

32、)2時(shí)生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開(kāi)始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時(shí)沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀，之后二氧化碳

33、先會(huì)和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過(guò)程，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉

34、淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開(kāi)始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時(shí)沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個(gè)“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生分析圖像的能力，

35、學(xué)生需要熟悉反應(yīng)的過(guò)程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會(huì)對(duì)反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進(jìn)而影響所繪制的曲線。17、B【解析】ANH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；BSiC是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；CH2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無(wú)關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ SO42-，所以有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；故答案： B。18、C【解析】A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化

36、硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；BPH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故C正確；D銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

37、判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。19、C【解析】本題考查電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na和Cl，A錯(cuò)誤；二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確； 氧化鈉為氧化物，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2H2O=4Na4OH，D錯(cuò)誤。20、D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)

38、（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NAl，A項(xiàng)正確；B. 常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3NH3，C項(xiàng)正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以

39、和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。21、D【解析】AC原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，應(yīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，A正確；BC原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，O和Se均為第A族元素，其原子最外層均有6個(gè)電子，均應(yīng)形成2個(gè)共價(jià)鍵，B正確；CC原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)

40、共價(jià)鍵，S原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，C正確；DH原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，C和Si都是第A族元素，其原子最外層電子數(shù)均為4，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯(cuò)誤。答案選D。22、A【解析】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，

41、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、酯基 溴原子 消去反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫

42、氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和的碳碳雙鍵；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境

43、的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。24、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳雙鍵 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)

44、 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可

45、以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1) B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2) C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3) 有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4) 有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(

46、CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5) E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：能與Na反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO

47、、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。25、催化劑、吸水劑 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在試管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同

48、時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開(kāi)兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78，乙酸是117.9，收集78的餾分得到乙醇。【詳解】(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙

49、酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟為防止加熱過(guò)程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78的，所以要用如圖回收乙醇，回收過(guò)程中應(yīng)控制溫度是78?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫

50、酸的作用。26、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！驹斀狻浚?）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層。則試管b中觀察到的主

51、要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用

52、飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計(jì)算，當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，可以認(rèn)為BaSO4已轉(zhuǎn)化為BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程

53、式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化