江蘇省南通巿啟東中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA2、下列離子方程式正確的是A在

2、硝酸鋁溶液中滴加過量的氨水溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO33、下列說法正確的是（ ）A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的混合物4、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A2,2二甲基1丙醇和2甲基1丁醇B對氯甲苯和鄰氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯5、位于

3、不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說法正確的是A常溫下，W的單質(zhì)為固態(tài)BX和Z形成的化合物為共價化合物CY與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW、X、Z的氫化物的沸點依次升高6、關(guān)于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成7、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/

4、L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）8、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A增加強度B降低熔點C增加硬度D增強抗腐蝕能力9、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A乙酸乙酯和水 B溴苯和水 C苯和甲苯 D汽油和水10、證明

5、溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加熱 加入蒸餾水加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液ABCD11、據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！鄙伞般~青”的反應(yīng)原理為A化學(xué)腐蝕B吸氧腐蝕C析氫腐蝕D銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)12、結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A6個B8個C9個D10個13、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A“水域藍(lán)天，拒絕污染”一嚴(yán)控PM 2.5排放，改善霧霾天氣B“化學(xué)，讓生活更美好”一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔C“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟”一

6、綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學(xué)D“化學(xué)，引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷14、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小15、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶

7、液，需62.5g膽礬（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g16、下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是 ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

8、 _ 。18、有機物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型是_。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推測有機物F可能易溶于乙醇19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示

9、。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有_。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的_。(4)寫出反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式_。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案_。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反

10、應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO

11、3的實驗方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會產(chǎn)生氣體，于是用_試紙檢驗反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH7，用離子方程式表示其原因：_。_（填操作），測得溶液的pHpH。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸

12、是二元弱酸。實驗如下:加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有_離子。結(jié)合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：_。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pHpH還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol

13、Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。2、D【解析】離子方程式正誤判斷，應(yīng)從是否符合客觀事實、是否漏掉離子方程式、“量”等角度進(jìn)行分析；【詳解】A、NH3H2O是弱堿，不能拆寫成離子，正確的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故A錯誤；B、硝酸具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，正確的離子方程式為3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，故B錯誤；C、氯氣能將Fe2、Br分別氧化成Fe3和Br2，正確的是2Fe

14、24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C錯誤；D、碳酸的酸性強于硅酸，離子方程式為SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3，故D正確；答案選D。3、A【解析】A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式，但具有

15、不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體?？键c：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式點評：根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的問題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解5、B【解析】X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，則X、Y、Z分別為O、Al、Cl，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則W為N；【詳解】A.常溫下，W的單質(zhì)為氮氣，為氣態(tài)，A錯誤；B.X和Z可形成化合物為ClO2，為共價化合物，B正確；C.Y與Z的簡單離子分別為A

16、l3+、Cl-，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯誤；D. W、X的氫化物中存在氫鍵，氫化物的沸點較高，氯化氫沸點低，D錯誤；答案為B。6、B【解析】A、裝置原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生

17、成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。7、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因為由一個CO32水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（O

18、H）+c（HCO3），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。8、B【解析】合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進(jìn)錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。9、C【解析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質(zhì)的分離，A. 乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B. 溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C. 苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D. 汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。10、B【解析】檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，

19、將其中的鹵素原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據(jù)上述分析選B。11、D【解析】銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項是D。12、D【解析】根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻勘江h(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最

20、多有10個。答案選D。13、B【解析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導(dǎo)致霧霾天氣，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù)，可提高通訊效率，故D正確，答案選B。考點：考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護、綠色化學(xué)、能源與材料等14、D【解析】A. 根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱

21、H436 kJ/mol+498 kJ/mol2463.4 kJ/mol=241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯誤；答案選D。15、C【解析】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D. 100 mL1

22、mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。16、A【解析】A. 比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B. 本實驗中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.

23、 本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D. 本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正確；故合理選項為A?！军c睛】化學(xué)對比實驗，采用“單一變量”原則，在A選項中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實驗存在兩個變量，故該組實驗不合理。在應(yīng)答此類題目時，一定要注意圖中的描述。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無機推斷

24、，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學(xué)

25、反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。18、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 B、C、D 【解析】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可

26、知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緿能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OHCH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反

27、應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；BD為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！军c睛

28、】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件

29、下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、CO32-、SiO32-、NO3- 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O A Al3+ 4OH-=AlO2- + 2H2O 用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。 【解析】(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32、SiO32會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba

30、2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，

31、溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+ +NO3- =3Fe3+NO+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH

32、4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過濾【解析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性

33、溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，N2H4H2O沸點約118 ，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2