2022年遼寧省撫順市省重點高中協(xié)作?；瘜W(xué)高二下期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志化學(xué)世界、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關(guān)判斷不正確的是A上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)BTiO2和CO2屬于酸性氧化物C

2、CaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質(zhì)2、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是A纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同B可用碘檢驗淀粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D油脂水解可得到丙三醇3、某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為( )ANaBSiCAlDMg4、下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（ ）ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、Se5、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BNa2CO3溶液中：C(OH)=C(H+

3、)+C(HCO3)+2C(H2CO3)CNa2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na+)：6、已知常溫下CaCO3的Ksp2.810-9，CaSO4的Ksp9.110-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A只產(chǎn)生CaCO3沉淀B產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多D產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多7、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反

4、應(yīng)CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)9、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)B該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cv正(CO2

5、)=v逆(CO)時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Dc(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機物(不考慮立體異構(gòu))有A8種 B7種 C5種 D4種11、下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是()ABCD12、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是 A圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種BX、Y分子中所含的官能團相同CX、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物DCO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題13、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法

6、正確的是A非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵CIA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大14、下列物質(zhì)溶于水后因電離顯酸性的是ANaClBNaHSO4CNH4ClDNaHCO315、下列說法不正確的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕，是利用了原電池原理C甲烷燃燒放熱，表明的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析16、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)

7、2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標志C充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率DC的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)17、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中AABBCCDD18、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且

8、核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AC、D、E的簡單離子半徑：DECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵19、下列說法不正確的是（）A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD甘氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-20、下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是ACH3CH2OHB

9、NaOHCNH4ClDHClO21、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AABBCCDD22、下列說法中正確的是A電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多B電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大D元素周期表中Fe處于ds區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的

10、2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能

11、發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，

12、配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是_（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是_。A 稱量NaOH所用砝碼生銹B 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D 定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算保留一位小數(shù)）。26、（10分）、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備

13、1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）裝置C的作用是_；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_（填字母代號）進入，B裝置中冷水從_（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是_。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c水是反應(yīng)的催化劑（

14、3）為了進一步提純1溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點沸點1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？_為什么？答：_。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生

15、的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。28、（14分） 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非

16、金屬元素是_（填元素符號）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為_，原因是_。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學(xué)式為_。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有_個。若晶體密度為8.82 gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、（10分）鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和

17、SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）常溫下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，則溶解度（molL1）較大的是_ 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達到平衡時，溶液中c(Cd2+)=_。（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_。使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如圖-1所示。在強酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是_。（4）一種用電動力學(xué)修復(fù)被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。實

18、驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是_。實驗過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。活性炭的作用是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。2、A【解析】分析：A淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄

19、糖；B碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；C根據(jù)蛋白質(zhì)的形成判斷其水解產(chǎn)物；D油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯。詳解：A淀粉和纖維素都是多糖，其水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A錯誤； B碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，若水解完全，則不變藍色，B正確；C形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，所以蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確；D高級脂肪酸甘油酯水解后得到高級脂肪酸與丙三醇即甘油，D正確。答案選A。3、B【解析】A. Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級上有3個空軌道； B. Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級上有1個空軌道；C. Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，

20、3p能級上有2個空軌道； D. Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級上有3個空軌道。答案選B。4、C【解析】A Li、Na、K ，第一電離能逐漸減?。籅B、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li；CO、F、Ne 逐漸增大；D C、P、Se，P的3p處于半滿，第一電離能大于Se。5、B【解析】分析：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C.根據(jù)物料守恒判斷；D. 醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子；詳解：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（H

21、CO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯誤；B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3= 2Na+CO32 2C(Na)= C(CO32)；H2O H+OH C (H)= C (OH)由于：CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH所以，水電離出來的H 在溶液存在形式有：HCO3、H2CO3、H即：質(zhì)子守恒水電離出來的HC(OH)=C HCO3)+2C(H2CO3)+C(H)，故B正確；C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個數(shù)之比是2：1，所以c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C錯誤；D.

22、 氫氧化鈉是強堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子，所以pH相同的CH3COONaNaClONaOH三種溶液c（Na+）大?。?，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性、弱電解質(zhì)電離和鹽類水解是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大。6、C【解析】CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣

23、，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【點睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。7、B【解析】根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素?！驹斀狻緼. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：YZX，故A錯誤；B. Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D. R是氯

24、元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW，故D錯誤；答案選B。8、A【解析】A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。9、D【解析】A. 反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B. 根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)

25、的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；Dc(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。10、B【解析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團，丁基的結(jié)構(gòu)簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH

26、（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復(fù)了一次，因此該有機物的種類數(shù)為7種。答案選B。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況，注意不要多寫或漏寫。11、C【解析】試題分析：A試管可用作反應(yīng)容器，A錯誤；B錐形瓶可用作反應(yīng)容器，B錯誤；C容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D燒杯可用作反應(yīng)容器，D錯誤，答案選C。考點：考查化學(xué)儀器的使用12、D【解析】A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；B.

27、X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項是D。13、B【解析】A氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵

28、，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關(guān)，和酸根對應(yīng)的弱酸的強弱有關(guān)，酸性越弱對應(yīng)酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強，連在這三種原子上的原子容易與其他電負性較強的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。14、B【解析】ANaCl為強酸強堿鹽，溶液為中性，故A不選；BNaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液因電離顯酸性，故B選；CNH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成氫離子，溶液因水解顯酸性，故C不選；DNaHCO3為強堿弱酸鹽，碳

29、酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故D不選；故選B。15、A【解析】A、蔗糖、油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物,A錯誤；B、船身上鑲鋅塊，鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負極,鋅在反應(yīng)中失去電子被氧化,從而鐵被保護,所以是利用原電池原理,B正確；C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng),該反應(yīng)放熱，C正確；D、血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,D正確；正確選項A?！军c睛】高分子分為天然高分子和合成高分子；天然高分子常見的有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠；合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。16、B【解析】A. 在該體系中，A為固態(tài)

30、，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標志，B正確；C. 充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不會變化，C錯誤；D. 2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應(yīng)速率為=0.15molL-1min-1，D錯誤；故合理選項為?！军c睛】審題時，要注意體系中各物質(zhì)的狀態(tài)；向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不會改變。17

31、、B【解析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)式為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O、Ba2+2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+2H2O +CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶

32、液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c定位】本題考查元素化合物的圖像分析?！久麕燑c晴】明確反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學(xué)生對知識的記憶、理解以及利用所學(xué)知識分析、解決實際問題的能力，反應(yīng)物的量（過量、少量）時化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)先后順序的分析與判斷，突出了化學(xué)學(xué)科核心知識。18、C【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C為氧元素

33、，D為硫元素，E為氯元素。【詳解】A. C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。19、C【解析】A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中

34、的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。20、B【解析】A.CH3CH2OH為非電解質(zhì)，水溶液中存在水分子、乙醇分

35、子，A錯誤；B.NaOH為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，只存在水分子，B正確；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨分子，還存在水分子，C錯誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，存在水分子、次氯酸分子，D錯誤；答案為B。21、C【解析】A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2

36、CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。22、B【解析】A、電子云圖中的小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點越密表示概率密度越大，A項錯誤；B、洪特規(guī)則指：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級有3個原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的2個電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋

37、狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢、電負性逐漸增大，N的價電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負性FON，C項錯誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負性的變化不完全一致。二、非選擇題(

38、共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22

39、s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【點睛】

40、本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)

41、，故錯誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為： 。點睛：掌握常見有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便

42、計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、BDEC2.08.2【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的

43、物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE； (2) A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B. 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C. 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D. 定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol

44、/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案為：2.0； (4) 質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=10001.8498%98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶

45、液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。26、C F E G 作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br b c ab 101.6 不合理 產(chǎn)物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 【解析】、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、

46、D組裝）安全瓶（C，兼防堵塞）凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）尾氣處理（G）。、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1溴丁烷的作用?！驹斀狻?、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2CH2+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安

47、全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）安全瓶（C，兼防堵塞）凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象

48、的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案為：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的

49、濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的

50、原因分析是解答關(guān)鍵。27、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃

51、硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。28、 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩(wěn)定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，

52、沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高 sp3雜化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則,根據(jù)元素符號,判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫,Cu是第四周期元素，為29號元素，其電子排布式為：Ar3d104s1；+1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩(wěn)定（2）同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢，但磷元素3P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素的第一電離能比S

53、元素的第一電離能要略大，故元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高，因此，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為PH3AsH3NH3； （4）根據(jù)直鏈多磷酸鈉的陰離子的無極單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，磷的成鍵電子對有4對，則P原子的雜化方式為sp3雜化；P、O原子個數(shù)比為1：3。根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，該物質(zhì)中P、O、Na原子個數(shù)比為1：3：1。所以，該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3。（5）晶體中P原子位于中心,含有一個磷原子,立方體每個面心含一個Cu,每個Cu分攤給一個晶胞的占12,立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為18,據(jù)此得到化學(xué)式;晶體中距離S