新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市教育共同體四校2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A氯化鈉B氨氣C氯水D銅2、下列實驗事實中，能用共價鍵強(qiáng)弱來解釋的是（ ）稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D3、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是A該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為12D1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)4、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()AHClO BH2CO3 CH2SO4 DH2SO

3、35、你認(rèn)為下列說法不正確的是（ ）A氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D冰熔化時只破壞分子間作用力6、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化

4、鈉溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NAD56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA8、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H

5、2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸AABBCCDD9、下列電離方程式正確的是ANaHCO3Na+H+CO32-BHCO3H+CO32CKClO3K+Cl-+3O2-DNaOHNa+OH-10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g F

6、eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA11、將10 mL 0.21 molL1的鹽酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色12、下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4

7、Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))CHCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)13、下列化學(xué)實驗事實及其解釋正確的是A加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點(diǎn)B鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強(qiáng)氧化性D用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、向100 mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br）c（Cl），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A0.75molLB1.5molL1 C2molL1 D3molL115、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定無乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔。ABCD16、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e= CuB陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e= 2H2O+O2C若有6.4 g金屬Cu析出,放出的

9、O2為0.05 molD恰好電解完時,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）BE反應(yīng)類型：_，DG實驗室中反應(yīng)條件：_。（2）A的分子式：_。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_ (用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法_（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i. 請完成

10、合成路線中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙_。18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：G的分子式為：C8H5N2OI回答下列問題：(1)AB的試劑和條件是_；DE的反應(yīng)類型是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，其中含有的官能團(tuán)名稱為_。(3)寫出EG反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。分子中含有苯環(huán)；分子中含有NO2且不含ONO2結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機(jī)材料自選。_。19、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：

11、64.5 ，沸點(diǎn)：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽

12、酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實驗，對實驗

13、結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_7（填“”、“”或“”），原因是（用離子方程式表示）：_；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

14、_（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意； B氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意； D銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題

15、意；故答案：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、B【解析】分析：稀有氣體是單原子分子；原子晶體熔點(diǎn)與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)；共價鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。詳解：稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，錯誤；原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小

16、無關(guān)，錯誤；所以說法正確的是，正確選項是B。3、D【解析】A有機(jī)物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。4、C【解析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。AHClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；BH2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧

17、原子數(shù)目為1；CH2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；DH2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。5、C【解析】分析：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等；B項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3

18、分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力。詳解：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等，A項正確；B項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，B項正確；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項錯誤；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項正確；答案選C。6、A【解析】A.本組離子可以大量共存，在酸性條件

19、下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A項正確；B. ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方

20、程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)

21、會判斷離子共存的有效途徑。7、A【解析】分析：AD2O的相對分子質(zhì)量為20，根據(jù)n=mM結(jié)合原子的組成分析判斷；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；C、過氧化氫水溶液中水分子中也含氧原子；D鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)結(jié)合方程式計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。詳解：A20gD2O的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有電子10mol，20g氖氣的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有的電子為10mol，所含有的電子數(shù)相同，故A正確；B標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、100 g 17% H2O2水溶液中過氧化氫物質(zhì)的量為

22、=100g17%34g/mol=0.5mol，溶劑水中也含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故C錯誤；D.56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，如果氯氣足量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA，如果氯氣不足，則鐵剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3NA，故D錯誤；故選A。8、C【解析】A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3的氧化化性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確； B. 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成

23、白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結(jié)論不正確；C. 升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， C選項正確；D. 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項的結(jié)論不正確。答案選C。9、B【解析】A. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式

24、為NaHCO3Na+HCO3-，A錯誤；B. 碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3H+CO32，B正確；C. 氯酸鉀的電離方程式為KClO3K+ClO3-，C錯誤；D. 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOHNa+OH-，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，選項C是解答的易錯點(diǎn)，注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。10、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25

25、g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項D是易錯點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成

26、反應(yīng)完全不同。11、C【解析】常溫下，10mL0.21molL-1的HCl溶液n(H+)=0.01L0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=20.01L0.1mol/L=0.002mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，反應(yīng)后c(H+)=210-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的變色范圍為3.14.4，這之間為橙色，所以取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色為黃色，故選C。12、B【解析】A硫酸是共價化合物，故A錯誤；B液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；CN

27、a2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；DNO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】A氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(

28、Fe2+)n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此選項是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計算的知識。15、D【解析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含

29、有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.831.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：一定有甲烷、一定無乙烷、可能有丙炔；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查烴混合

30、物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳?xì)浞肿邮椒ǎ?、平均式量法。16、D【解析】分析：用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH-4e-2H2O+O2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-Cu，據(jù)此分析解答。詳解：A陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，硝酸銅過量，銅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-Cu，A正確；B陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根放電，陽極上的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-2H2O+O2，B正確；C若有6.4g金屬Cu析出，銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電

31、子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol40.05mol，C正確；D由于硝酸銅過量，根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知，恰好電解完時，需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度，D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯點(diǎn)為D，注意電解完成后，要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、縮聚反應(yīng)； Cu、加熱； C7H12O4； CH3CH2COOCH3； 取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛； 【解析】由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）CO

32、OCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【詳解】（1）B是，E是，則BE是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO ，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO， 判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加

33、熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解

34、答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)；分子中含有NO2且不含ONO2結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4

35、種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運(yùn)用信息和題干流程圖GH的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的

36、判斷。19、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O 【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此接口順序為aef(或fe) cbd，通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，裝置中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使生成的NOCl變質(zhì)，NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)