2018－第1學(xué)期人教版選修4化學(xué)一周一練之第二周

1、第 PAGE19 頁人教版選修4化學(xué)一周一練之第二周一、單選題下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molB. C(s)+12O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/molC. H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=11036kJ/mol油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出

2、熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A. 3.8104kJmol1B. 3.8104kJmol1C. 3.4104kJmol1D. 3.4104kJmol1已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5molL-1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱H為（）A. 8QkJmol1B. 4QkJmol1C. 20QkJmol1D. 16QkJmol1依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（）A. 氫氣的燃燒熱H=241.8kJmol1B. 2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C

3、. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol1D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量在下列各說法中，正確的是（）A. H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C. 1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D. 1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（） 天然氣；煤；核能；石油；太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能A. B. C. D. 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)

4、方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878KJ/molC4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658KJ/molC4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746KJ/molC4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526KJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A. 2878KJ/molB. 2658KJ/molC. 1746KJ/molD. 1526KJ/mol近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“

5、新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視下列有關(guān)說法不正確的（）A. 太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用二、填空題能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。 (1)在25 、101 kPa時(shí)，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_。(2)SiH4是一種無色

6、氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(3)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1)：化學(xué)鍵 CH CF HF FF 鍵能 414 489 565 158 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H：CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)H_。(4)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2484 kJ

7、mol1；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H3534 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1。寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6KJ/molC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2220KJ/molH2O(l) = H2O(g) H= +44.0KJ/mol根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式，回答下列問題：（1）H2的燃燒熱H=_，C3H8的燃燒熱H=_（2）1molH2和2molC3H

8、8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_（3）請(qǐng)寫出C3H8(g)燃燒生成CO2(g)和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式_已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H=-571.6kJ/mol，H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H=-285.8kJ/mol，C（s）+1/2 O2（g）= CO（g） H=-110.5KJ/moL，C（s）+ O2（g）= CO2（g） H=-393.5KJ/moL 回答下列各問題： （1）H2的燃燒熱為 _ ，C的燃燒熱為 _ （2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 _ （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反

9、應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _ 煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料之一，下圖是工業(yè)合成物質(zhì)C的流程： 完成下列填空：(1)寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_反應(yīng)類型為_聚乙烯是_（選填“純凈物”、“混合物”）(2)B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)ABC的化學(xué)方程式_(3)生成的C廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用下列裝置來制備。 實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_ 由裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還

10、可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_已知25、101 kPa時(shí)某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下： 名稱 化學(xué)式 H(kJ/mol) 名稱 化學(xué)式 H(kJ/mol) 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1560 金剛石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411 氫氣 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1300 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1367 (1)相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的名稱是_。(2)石墨與金剛石互為_。a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構(gòu)體 d.同系物常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是_。（

11、填中文名稱）(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為_ mol。(4)估算在Ni作催化劑時(shí)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的焓變。C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) H = _。(5)已知破壞下列化學(xué)鍵需要吸收的能量如下：CC C=C HH 347 kJ/mol 619 kJ/mol 436 kJ/mol 根據(jù)(4)的結(jié)論，估算CH鍵的鍵能為_kJ/mol。a. 322.5 b. 422.5 c.522.5 d. 622.5在教師的指導(dǎo)下，南開中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)們使用一些廢舊物品組裝了一個(gè)簡(jiǎn)

12、易裝置，用來測(cè)定乙醇的燃燒熱。過程如下： 用一只墨水瓶，瓶蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管進(jìn)入墨水瓶中；取一鐵制食品罐頭盒，去掉蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；用硬紙板做成一個(gè)圓筒，圓筒下沿剪開一排小孔，便于排入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊，再做一個(gè)圓形蓋版，蓋子上有2個(gè)小孔，正好可以使溫度計(jì)和“儀器X”通過，在蓋板兩側(cè)各剪出一道可以使石棉繩通過的縫隙。如圖所示。準(zhǔn)確量取200 mL水（密度為1.00 g/mL），倒入罐頭盒中，_；在自制酒精燈中注入約占容積二分之一的無水乙醇，并使燈芯浸入無水乙醇中， _；點(diǎn)燃燈芯，使火焰接觸罐頭盒底進(jìn)行

13、加熱，并用“儀器X”在罐頭盒里上下輕輕地?cái)噭?dòng)；當(dāng)水溫上升到4050時(shí)，熄滅燈焰，記錄下最高溫度t2；再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2；更換水，添加無水乙醇，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)結(jié)果取平均值。(1)“儀器X”的名稱為_。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息，補(bǔ)充步驟的操作。_；_；(3)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)并查閱資料，得到如表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào) I II 水的質(zhì)量m(g) 200 200 水的比熱容cJ/(g) 4.2 4.2 加熱前水的溫度t1 15.7 15.5 加熱后水的溫度t2 40.1 40.5 點(diǎn)燃前酒精燈和乙醇的總質(zhì)量m1(g) 170.68 176.88 熄滅后酒精燈和乙醇的總質(zhì)量m2(g) 169.95

14、176.13 乙醇燃燒熱的測(cè)量值（kJ/mol） _ _ 文獻(xiàn)值（kJ/mol） 1366.8 請(qǐng)寫出利用實(shí)驗(yàn)I的測(cè)量數(shù)據(jù)來求乙醇燃燒熱測(cè)量值（以kJ/mol為單位）的計(jì)算式（不要進(jìn)行化簡(jiǎn)）_；利用實(shí)驗(yàn)II的測(cè)量數(shù)據(jù)，計(jì)算出乙醇的燃燒熱為_，結(jié)合計(jì)算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因（寫出一條即可）： _。能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1；C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 k

15、Jmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1；CO2(g)2H2O(g)=CH4(g)2O2(g) H890 kJmol1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_。(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。則反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)的焓變?yōu)開；該反應(yīng)的熵S_0（選填“”、“=”或“”）?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。 （1）10

16、g氫氣燃燒生成氣態(tài)水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g)H+44 kJmol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，在如圖所示裝置中測(cè)定中和熱，回答下列問題： 儀器a的名稱是_。 使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是_。A兩個(gè)量筒B儀器aC泡沫塑料板D碎泡沫塑料向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1，t=3.4，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中

17、和熱數(shù)值為_。（保留一位小數(shù)）下列操作不會(huì)使測(cè)量的中和熱數(shù)值改變的是_。A用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度B結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中進(jìn)行C用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液D把儀器a改為銅制品E用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)F用0.5molL-1醋酸代替硫酸答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本題考查燃燒熱的概念，難度較小，注意把握燃燒熱的含義可燃物為1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO2?！窘獯稹咳紵裏崾侵?mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量一般CCO2，HH

18、2O（l），SSO2燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)。A.該反應(yīng)的焓變是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳的反應(yīng)熱，符合燃燒熱的內(nèi)涵，故A正確；B.該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.氫氣燃燒的最穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)的水，不能是氣態(tài)的水，此焓變不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒1mol辛烷的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。故選A。2.【答案】D【解析】解：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104kJ，則1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油

19、酯的燃燒熱，故選DC57H104O6的相對(duì)分子質(zhì)量為884，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，可首先計(jì)算1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計(jì)算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算燃燒熱本題為2019年海南高考題，考查燃燒熱的計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，解答本題注意相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大3.【答案】A【解析】解：n（KOH）=0.2L5mol/L=1mol，則由CO22KOH可知，n（CO2）=0.5mol， 則n（C4H10）=n（CO2）=mol，放出的熱量為Q， 所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為8Q，故丁烷的燃燒熱H為-8QkJmo

20、l-1； 故選A 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出丁烷的物質(zhì)的量，則可計(jì)算丁烷的燃燒熱 本題考查燃燒熱的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵4.【答案】C【解析】【分析】圖象分析可知2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2H2O（g）=2H2O（l）H=

21、-88KJ/mol?！窘獯稹緼2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6KJ/mol，2H2O（g）=2H2O（l）H=-88KJ/mol，蓋斯定律計(jì)算+得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6KJ/mol，燃燒熱為285.8KJ/mol，故A錯(cuò)誤；B圖中可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 molH2（g）與1 molO2（g）所具有的總能量比2 molH2O（g） 所具有的總能量高，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)A的計(jì)算得到的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6KJ/mol，則液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+

22、571.6kJmol-1，故C正確；D熱化學(xué)方程式為：2H2O（g）=2H2O（l）H=-88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，放出熱量，變化過程為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計(jì)算、燃燒熱概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5.【答案】B【解析】解：A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確； C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了

23、2mol水，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤； D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。 故選：B。A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0； B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)； C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量； D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)本題考查了中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)

24、的含義，難度不大6.【答案】D【解析】解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等 故選D 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源 本題考查新能源，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7.【答案】A【解析】解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol故選：A燃燒熱指1m

25、ol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中CCO2（氣），HH2O（液），SSO2（氣）等考查學(xué)生對(duì)燃燒熱理解、對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，難度不大，注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)8.【答案】B【解析】解：A太陽能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確； B“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯(cuò)誤； C從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確； D讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確 故選B A太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能

26、等是新能源； B“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量； C從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想； D讓煤變成合成氣，能提高能源利用率 本題考查了“低碳經(jīng)濟(jì)”，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握9.【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol(3)-1928 kJ/mol(4)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H-1311.7 kJ/mol【解析】【

27、分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，掌握H的含義、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式概念的運(yùn)用是關(guān)鍵，注意蓋斯定律應(yīng)用的方法，題目難度不大?！窘獯稹浚?）在25 、101 kPa時(shí)，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64 kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是1655.64 kJ=890.24 kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol，g故答案為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol；（2）2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，則1molS

28、iH4自燃放出熱量是89.2 kJ=1427.2 kJ，所以SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol，故答案為：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol；（3）因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為：4144+1584=2288kJ，新鍵生成釋放的能量為：4894+5654=4216kJ，所以化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為：4216KJ2288KJ=1

29、928kJ，即H=1928kJ/mol，故答案為：1928kJ/mol；（4）已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2484kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H3534kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H444.0kJ/mol，N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)等于2，所以反應(yīng)的H=2(534kJ/mol)67.7kJ/mol=1311.7kJ/mol=1135.7kJ/mol，故答案為：2N2H4(g

30、)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H-1311.7 kJ/mol。10.【答案】（1）-285.8KJ/mol -2220KJ/mol（2）4725.8KJ（3） C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044KJ/mol【解析】【分析】本題主要考查了熱量的計(jì)算，抓住物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹浚?）因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為=285.8kJmol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJmol-1，故答案為：-285.8kJm

31、ol-1；-2220kJmol-1；（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol285.8kJmol-1+2mol2220kJmol-1=4725.8kJ，故答案為：4725.8kJ；（3）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2220KJ/molH2O(l) = H2O(g) H= +44.0KJ/mol據(jù)蓋斯定律+4得C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H =（-2220KJ/mol）+4（+44.0KJ/mol）= -2044KJ/mol ，故答案為：C3H8(g) + 5

32、O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044KJ/mol。11.【答案】（1）285.8kJ/moL（2）393.5kJ/moL（3）1429kJ 283kJ/moL（4）CO（g）+12O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL【解析】【分析】本題考了燃燒熱的計(jì)算和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，并考查了應(yīng)用查蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，容易出錯(cuò)，應(yīng)注意把握?！窘馕觥咳紵裏崾窃?01KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即C要轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-

33、285.8kJ/mol可知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/moL；根據(jù)熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5KJ/moL可知，碳的燃燒熱為393.5kJ/moL，故答案為：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8KJ，則5mol氫氣燃燒放出285.8KJ5=1429kJ，故答案為：1429kJ；已知C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393

34、.5KJ/moL，將-可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL，故CO的燃燒熱為283kJ/moL，燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物必須為1mol，故為CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL，故答案為：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL。12.【答案】(1)n CH2=CH2 加聚反應(yīng) 混合物(2) CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O(無條件不給分)(3)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 乙醚 蒸餾【解析】【分析】本題考查了有機(jī)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、

35、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析，把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】(1)由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制備聚乙烯塑料，化學(xué)方程式為：n CH2=CH2，高聚物都是混合物，故答案為：n CH2=CH2 ， 加聚反應(yīng)，混合物 ；(2)B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，說明含有羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙醇和乙酸酯化反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3)制備乙酸乙酯中，飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有副反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)雜質(zhì)乙醚，乙醚的沸點(diǎn)低，用蒸餾方法分離乙酸乙酯與

36、該雜質(zhì)，故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，乙醚，蒸餾。13.【答案】(1)氫氣(2)b；石墨(3) 1.8(4) 137 kJ/mol (5) b【解析】【分析】本題考查燃燒熱概念以及反應(yīng)熱相關(guān)計(jì)算，注意理解鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系、蓋斯定律在焓變計(jì)算中的應(yīng)用等，題目難度中等。【解答】（1）H2的摩爾質(zhì)量最小，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，1gH2完全燃燒釋放出的熱量為142.75kJ，1g其他7種物質(zhì)完全燃燒釋放出的熱量均小于142.75kJ，故放熱最多的是氫氣，故答案為：氫氣；（2）石墨和金剛石是碳的兩種不同單質(zhì)，二者是同系物，由于石墨能量更低，穩(wěn)定

37、性更好，故答案為：b；石墨；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H2為1mol，設(shè)CO為xmol，則C2H2為（1-x）mol，則有：283x+1300（1-x）=1096.6，解得：x=0.2mol，故CO為0.2mol，C2H2為0.8mol，根據(jù)C原子守恒，完全燃燒生成1.8molCO2，故答案為：1.8。 （4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=-1411.0KJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8KJ/mol；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=-1559.8KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，+-得到：

38、C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；H=-137KJ/mol，故答案為：-137KJ/mol；（5）設(shè)C-H的鍵能為ykJ/mol，根據(jù)：C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；H=-137KJ/mol，則有：（6x+347）-（4x+619+436）=137，解得y=422.5，故答案為：b。14.【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)記錄下此時(shí)的水溫t1稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1(3)4.220040.115.746103170.68169.95 ; 1288 kJ/mol ； 圓筒中空氣吸收熱量。圓筒絕熱性能差。（或其他合理答案）【解析】【分析】本題考查了燃燒熱的測(cè)量，屬于實(shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵在于明確實(shí)驗(yàn)的原理，找準(zhǔn)關(guān)鍵的信息，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹浚?）根據(jù)“儀器X”的形狀和用途，其名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒 ，用于攪拌，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）依據(jù)該實(shí)驗(yàn)的原理需要測(cè)量的量為乙醇的質(zhì)量，水的質(zhì)量，加熱前后水的溫度，可知：操作準(zhǔn)確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，測(cè)得其溫度為t1；操作稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1；故答案為：測(cè)得其溫度為t1；稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1；（3）實(shí)驗(yàn)中Q=，；實(shí)驗(yàn)中Q=1288 kJ/mol ，故答案為：；128