2021-2022學(xué)年山東省淄博市實驗中學(xué)、第五中學(xué)、高青縣第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K22、已知在C

2、a3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-273、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量CC3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近D用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物4、下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原

3、子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CCO2、SO2都是直線形的分子DCH2=CH2分子中共有五個鍵和一個鍵5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L6、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是AZn電極是負(fù)極BAg2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

4、CZn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料8、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )AM為電子流出的一極B通電使氯化鈉發(fā)生電離C電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低D電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在23，有利于氣體逸出9、維生素C具有的性質(zhì)是：A難溶于水B強(qiáng)還原性C

5、強(qiáng)氧化性D加熱難分解10、下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是AC3H8、C4H6BC3H6、C5H6O4CC2H2、C6H6DCH4O、C3H4O411、反應(yīng)A+BC H 0，分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCD12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有

6、的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD14、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 mol

7、L1的稀硫酸時，先平視后仰視A只有B只有CD15、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是 ()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl氣體加成D1 mol乙炔可以和2 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)16、某酯A，其分子式為C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A3種 B4種 C5種 D6種17、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O

8、10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol18、下列說法不正確的是A金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低BI2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NACNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子

9、數(shù)目為2NAD1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子20、用2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng) （ ）A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成D消去加成消去21、一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) H，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/ molL-1物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：IIIB平衡常數(shù)：K(II)K(I)C達(dá)到平

10、衡所需時間：IIIID反應(yīng)的H022、含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()AKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1二、非選擇題(共8

11、4分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰。回答下列問題：（1）C的名稱為_，CD的反應(yīng)類型為_（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_，官能團(tuán)名稱為_（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設(shè)計由甲醛和B為起始原料制備 的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。_24、（12分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E

12、中的含氧官能團(tuán)名稱為_。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是_。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）1molE最多可與_molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。A苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B核磁共振氫譜只有4個峰C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)_。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸

13、異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm-3）沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是_，實驗時冷卻水的進(jìn)水口是_（a或b

14、）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是_。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因_。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是_26、（10分）某化學(xué)實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色

15、固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含_（填化學(xué)式）根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.040.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學(xué)

16、式為_；實驗中黑色固體的成分及質(zhì)量為_。27、（12分）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100110時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實驗。D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A

17、H（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為_。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)若

18、測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(列出計算式)28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中位于_區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_，其中X原子的配位數(shù)為_。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是_。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知此晶體的密度為gcm3，阿伏

19、伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是_cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）29、（10分）有機(jī)物M的合成路線如下圖:已知:i： ii: （1）M中含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和_，C的名稱為_，步驟的反應(yīng)類型為_。（2）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有_種。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: _。（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其它無機(jī)試劑任選)_。合成路

20、線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K=，故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。2、A【解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01

21、029，故A正確?！军c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計算即可。3、A【解析】A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B. 高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤； C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D. 用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。4、D【解析】A，NO2中N元素的化合價為+4價，

22、N元素化合價的絕對值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價為+4價，S元素化合價的絕對值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價為+3價，B元素化合價的絕對值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個P原子處于正四面體的4個頂點，鍵角為60，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，B項錯誤；C，SO2中S上的孤電子對數(shù)為（6-22）=1，S的價層電子對數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角

23、形，由于S上有1對孤對電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項錯誤；D，CH2=CH2中有4個C-H鍵，1個C=C鍵，單鍵全為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，CH2=CH2分子共有五個鍵和一個鍵，D項正確；答案選D。點睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、鍵和鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價的絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5、C【解析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（

24、Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題。【詳解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯誤；BHCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液

25、中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。6、D【解析】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應(yīng)式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。7、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正

26、、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。8、D【解析】電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯誤；B氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B

27、錯誤；C電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯誤；D電解時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D。【點睛】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意電解氯化鈉溶液時，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2+ 2OH。9、B【解析】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。10、B【解析】若兩種有機(jī)物無論以

28、何種比例混合，總物質(zhì)的量一定的情況下，完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定，那么這兩種有機(jī)物分子中H的個數(shù)相同，且等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時消耗的氧氣量相同。【詳解】A兩種有機(jī)物分子中H的個數(shù)不同，A項錯誤；B兩種有機(jī)物分子中H的個數(shù)相同，且1個C3H6完全燃燒消耗4.5個O2，1個C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個O2，B項正確；C兩種有機(jī)物分子中H的個數(shù)不同，C項錯誤；D兩種有機(jī)物分子中H的個數(shù)相同，但1個CH4O完全燃燒消耗1.5個O2，1個C3H4O4完全燃燒消耗2個O2，耗氧量不同，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)

29、物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【詳解】由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，故選D。【點睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷12、D【解析】A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為

30、1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選D。13、

31、C【解析】根據(jù)題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運用丁腈橡膠的合成原理分析?！驹斀狻慷‰嫦鹉z的鏈節(jié)是，去掉兩端的短線后為，將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開錯誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CHCH=CH2與CH2=CHCN。答案選C。14、D【解析】配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱量的碳酸鈉晶體的量偏少而水偏多，導(dǎo)致所測結(jié)晶水的百分含量偏高，故錯誤；藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量加游碼的量，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀

32、數(shù)為0.2 g，則藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量減游碼，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時，先平視后仰視，導(dǎo)致所取溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；正確，答案選D。15、D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)；三鍵相當(dāng)于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。16、C【解析】分析：某有機(jī)物C6

33、H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，所以C6H12O2是酯，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇；E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E不含醛基，則E為酮則D為仲醇，據(jù)以上分析解答。詳解：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E不含醛基，則E為酮，則D不能為伯醇，只能為仲醇，D可為CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，則對應(yīng)的酯有5種；正確選項C。點

34、睛：醇在發(fā)生催化氧化時，與羥基相連的碳上有2個氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)槿?；與羥基相連的碳上有1個氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)橥?；與羥基相連的碳上有沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化。17、C【解析】三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。18、B【解析】A晶體熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體；H2O、HCl為

35、分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點較高，H2O中含有氫鍵、HCl不含氫鍵，則金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低，故A正確；B碘升華與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C含有自由移動離子的離子化合物能導(dǎo)電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動陰陽離子，能導(dǎo)電，故C正確；D干冰和石英都是共價化合物，但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，所屬的晶體類型不同，導(dǎo)致其物理性質(zhì)差異性較大，故D正確；故選B。19、C【解析】A、Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA的電子，選項A錯誤；B.

36、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molNO2，由于可逆反應(yīng)的存在，混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O = 2HNO3+NO 轉(zhuǎn)移2e，則NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C正確；D.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則lmolFe在氧氣中充分燃燒失去8/3NA個電子，D錯誤；答案選C。20、D【解析】2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2丙二醇，答案為

37、D。21、B【解析】A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率I，A正確；B. 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯誤；C. III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D. 對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的H0，D正確；故合理選項為B。22、D【

38、解析】含11.2 g KOH的稀溶液中，KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，與1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含的氫離子的物質(zhì)的量也是0.2mol，故兩者恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則生成1mol水時放出熱量為57.3 kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，故選D?！军c睛】注意中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)，生成1mol H2O所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 加成反應(yīng) 羰基 【解析】由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯C

39、H3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！驹斀狻浚?）C為丙烯，與 水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，CD為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，

40、需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計合成路線，。【點睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應(yīng)，同時要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會運用在合成路線中。24、羥基、酯基 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 4 【解析】由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E。【詳解】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基

41、和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B核磁共振氫譜只有4個峰，說明結(jié)果對稱性比較強(qiáng)，通常兩個取代基處于對位；C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化

42、得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。25、 球形冷凝管 a 過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑 提高醇的轉(zhuǎn)化率 導(dǎo)致酯水解 b 60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接

43、消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3) 乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：； (5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6) 在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙

44、酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。26、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需

45、要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO

46、m=64+32-64-16=16；實驗I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！军c睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對于通過質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。27、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14

47、H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序

48、為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O