2022屆廣東省東莞市北京師范大學(xué)石竹附屬中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是A分子式為C10H19OB同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物D能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)2、下列事實(shí)中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）

2、A苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D苯的對(duì)位二元取代物無同分異構(gòu)體3、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A有機(jī)物A的一氯代物只有4種B用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C有機(jī)物A的分子式為C8H18DB的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯4、下列說法正確的是A配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小BpH試紙使用時(shí)不需要潤濕

3、，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕C蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾5、下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是Aa極為電池的正極Bb極的電極反應(yīng)：2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-C該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能DCO32- 向b極移動(dòng)6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1Na2CO3溶液：K、NH4+、NO3-、SO42-C0.

4、1 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SCND0.1 molL1HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機(jī)物有A1種 B2種 C3種 D4種9、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A0.1molL-1HCl溶液與0.2molL-1NH3H2O溶

5、液等體積混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)BpH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OH-)c(NH3H2O)不斷減小DCH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)10、有6種物質(zhì)：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是（ ）ABCD11、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( )AH2OBCO2CSO2DBeCl212、化學(xué)與人類

6、生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D“霾塵積聚難見路人”， 霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaKRbB熱穩(wěn)定性：HFHIHBrHClC具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、1

7、3630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2，其最高正價(jià)為+5價(jià)14、下列物質(zhì)能使干的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是A氯氣 B新制的氯水 C液氯 D久置的氯水15、我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物16、下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿ABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個(gè)能層充有電子；

8、（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價(jià) _。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_。18、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟中生成氣體的離子方程式：_。（2）步驟生成沉淀的離子方程式：_。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在_離子，請(qǐng)寫出

9、涉及的離子方程式：_；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是_；一定不存在的離子是_。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中_。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1、沸點(diǎn)69.2，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑_，裝置B的作用是_。裝置丙分液漏斗

10、中盛裝的最佳試劑是_(選填字母)。A蒸餾水 B10.0 mol/L濃鹽酸C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是 _。裝置C中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色

11、沉淀，證明有Cu2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)的目的是_，由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有_性。 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_。（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molC

12、u2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式_。21、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由

13、結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B含1個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類，故B錯(cuò)誤；C與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故C錯(cuò)誤；D含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確； 答案選D。2、B【解析】若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【詳解】A.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙

14、鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、A【解析】A. 根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 最

15、長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；C. 由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確；D. A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項(xiàng)正確；答案選A。4、D【解析】試題分析：A配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致

16、配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；BpH試紙若被濕潤，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋，影響測(cè)定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的

17、構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；BpH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤；C蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。5、B【解析】氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，因此a是負(fù)極，b是正極，故A錯(cuò)誤；Bb是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-，故B正確；C該裝置為原電

18、池，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯(cuò)誤；D在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此CO32- 向a極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應(yīng)式，該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H22e-+ CO32-= H2O + CO2，因此總反應(yīng)為2H2+ O2=2H2O。6、B【解析】A中的HCO3- 不能再強(qiáng)堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN 與Fe3+ 因生成絡(luò)合物不能大量共存；D中的ClO 不能再強(qiáng)酸性條件下大量共存；故選B。7、B【解析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0molL-1的

19、鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1.0molL-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol56gmol-1=2.8g，故選C。8、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點(diǎn)為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機(jī)物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或C

20、H3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基，除了醛類物質(zhì)以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。9、A【解析】分析：A. 等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B. 強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3H2O)=kbc(NH4+)，隨CO2的增多，c(NH4+)增大；D. 醋酸鈉和醋酸等量時(shí)，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性；詳解：A.0.1molL-1HCl溶液與0.2molL-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4

21、+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-），故A錯(cuò)誤；B. NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(OH-)c(NH3H2O)不斷減小，C正確；D. 若醋酸過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，并由化學(xué)式可知，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D正確；答案選A.10、B【解析】含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)

22、使之褪色。【詳解】甲烷、苯、聚乙烯、己烷不含有C=C鍵，與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)，而乙烯、 丙稀含有C=C鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；答案選B。11、C【解析】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻吭觽€(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了判斷微?？臻g構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。12、D【解析】A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加

23、入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。13、C【解析】A堿金屬元素從上到下，熔沸點(diǎn)降低，所以熔點(diǎn)：LiNaKRb，A錯(cuò)誤；B鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，B錯(cuò)誤；C電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，

24、電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個(gè)電子層，N和C有2個(gè)電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，據(jù)此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯(cuò)誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B

25、正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯(cuò)誤；D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】A、C項(xiàng)中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項(xiàng)中的氮?dú)獠粚儆诖髿馕廴疚铮珺項(xiàng)中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。16、B【解析】A乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；B不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有的烯烴，故B正確；C濃度不同、催化劑不同，不能驗(yàn)證催化劑的影響，故C錯(cuò)誤；D量筒的感量為0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管或移液管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4 1s22s

26、22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24

27、p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。18、3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-

28、 Fe2+ 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl- 含 1 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- CO32-、SiO32-、NO3- 14.5 【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇

29、，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有C

30、l-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻浚?）步驟的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2）步驟的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+C

31、O2+H2O=Al（OH）3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mo

32、l，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe

33、3+，若溶液中c（H+）為5 mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol3+0.015mol1+0.03mol2+0.01mol3+0.0510.02mol2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5 mol/L，故答案為：14.5?！军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。

34、 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！驹斀狻?1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)2-(-2)2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(2)儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了