2022屆長(zhǎng)春市第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能

2、量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B436 kJmol1是指斷開1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量3、下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A2pB3fC4sD5d4、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇

3、水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A第一電離能、電負(fù)性均是 Cl SBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，由于SCl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點(diǎn)更高DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5、有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()與H2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)ABCD6、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(

4、g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()AMgCl2(熔融) MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO29、下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與銅反應(yīng)C與Na

5、2CO3溶液反應(yīng) D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO210、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干11、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+

6、=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小12、下列說(shuō)法正確的是（）A在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJmol1B測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110

7、.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.3 kJmol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ13、下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A雷雨肥莊稼自然固氮B從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽14、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是ASiCl4晶體是分子晶體B常溫常壓下SiCl4是氣體CSiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子DSiCl4熔點(diǎn)高于CCl415、下列判斷合理的是（ ）硫

8、酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有16、下列關(guān)于有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C

9、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點(diǎn)比聚乙烯塑料的熔點(diǎn)高AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為_。由F生成H的反應(yīng)類型為_。(2)E生成F化學(xué)方程式為_。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ (寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

10、(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_。18、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）AB反應(yīng)類型為_；C中所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）CD第步的化學(xué)方程式為_。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝

11、置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫化學(xué)式)20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的制備乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式_。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是_，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_。（3）試管中的溶液是_，其作用是_。（4）制備乙酸丁酯的過(guò)程中，直玻璃管的作用是_，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_。（5）在乙酸

12、丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序號(hào)）。A使用催化劑 B加過(guò)量乙酸 C不斷移去產(chǎn)物 D縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的_（填序號(hào)）A上口倒出 B下部流出 C都可以21、I氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。（1）通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=90.8kJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.3kJmol1請(qǐng)寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：_。CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為CH4（

13、g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） H=868.7kJmol1（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，04min內(nèi)v（NO2）=_，該溫度下的平衡常數(shù)K=_。（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是_。A 若溫度維持在200更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B 反應(yīng)

14、速率b點(diǎn)的v（逆）e點(diǎn)的（逆）C 平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)D b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡（4）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為_；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_。（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）_c（HCO3）（填“”“ S，同同期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性Cl S，故A正確；BS2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合

15、，為極性分子，故B正確；CS2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，故C錯(cuò)誤；DS2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分需要降低到0價(jià)(生成S)，符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。5、B【解析】有機(jī)物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【詳解】與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+ H2CH3-C

16、H2-，則中心C原子不具有手性，錯(cuò)誤；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+ HOC-CH3ROOC- CH3+ H2O，仍為手性碳原子，正確；發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3-CH2OH，與其它3個(gè)原子團(tuán)不同，中心C原子仍為手性碳原子，正確；發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2-C=CH-，則不具有手性，錯(cuò)誤；答案為B6、C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。【詳解】方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2110.

17、5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。7、B【解析】A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯(cuò)誤；B. 硅膠無(wú)毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C. “綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故C錯(cuò)誤；D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同

18、，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。9、B【解析】A. 使石蕊變紅，只能說(shuō)明硝酸具有酸性，不能說(shuō)明氧化性，故A錯(cuò)誤；B. 與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；C. 與Na2CO3反應(yīng)放出CO

19、2氣體生成NaNO3，說(shuō)明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤。故選B.點(diǎn)睛：硝酸既能表現(xiàn)出酸性；又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中與金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應(yīng)還原生成NO或NO2等物質(zhì)，同時(shí)將非金屬氧化成高價(jià)的氧化物，也可以通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析判斷，以此解答。10、C【解析】分析：A冷凝管不需要檢查是否漏液；B蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C根據(jù)過(guò)濾操作判斷需要的儀器；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可。詳解：A冷

20、凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯(cuò)誤；B蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯(cuò)誤；C過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量?jī)x器的準(zhǔn)確度，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及儀器使用等，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。11、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液

21、X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C. 溶液X中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到綠礬，故C錯(cuò)誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)

22、量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。12、B【解析】A燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A中沒有指明溫度，故A錯(cuò)誤；B中和熱測(cè)定時(shí)，必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度，所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故B正確；C碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧?，所以將?.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解

23、成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【詳解】A. 雷雨肥莊稼自然固氮，氮?dú)庋趸蒒O，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價(jià)變化，故A不選；B. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價(jià)變成0價(jià)，有元素化合價(jià)變化，故B不選；C. 干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年說(shuō)明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時(shí)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價(jià)變化，故C不選；D. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價(jià)變化，故D選。故選D。14、B【解析】SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，C

24、Cl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價(jià)鍵，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高， A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯(cuò)誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。15、B【解析】酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素

25、的化合物；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各種的所屬類別；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故正確；蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故正確；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A

26、l2O3屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；故選B16、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng); B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料, 酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因?yàn)楹虰r2發(fā)生了加成反應(yīng),乙醛使溴水褪色因?yàn)槿┗羞€原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2

27、SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會(huì)熔化、冷卻會(huì)硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用，與熔點(diǎn)的高低不成因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：熱塑性塑料受熱會(huì)熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 加成 +CH3CH2OH +H2O 、 【解析】結(jié)合A生成B的步驟與已知信息可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件

28、和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)的溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH +H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

29、6211，可寫出同分異構(gòu)體為、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來(lái)，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過(guò)取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為 。18、 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醛基 3 或或) 【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，BC發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反

30、應(yīng)CD中的第步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。19、分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，

31、C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；（

32、4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理，同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、 增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率； 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙

33、酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過(guò)多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有

34、揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A. 使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 加過(guò)量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1丁醇的利用率增大，故

35、B正確；C. 不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1丁醇的利用率增大，故C正確；D. 縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。21、 0.1molL-1min-1 6.75 AD 44.8L 1.2510-1 【解析】（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；（2）由題給數(shù)據(jù)建立三段式，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比計(jì)算04min和平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算；（1）由圖可知，溫度400、500轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，400之前反應(yīng)沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，500之后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；（4）由題給信息可知，NO2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2；由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算理論上消耗NH1的體積；（5）由電離常數(shù)大小判斷溶液中HCO1-和NH4+的水解程度；找出化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。【詳解】（1）由蓋斯定律可知，+得CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+1H2（g）=