氧化劑與還原劑的說課稿

1、氧化劑與還原劑的說課稿（魯教版）教材分析 一 教材的地位和作用 內容上：本節(jié)課選自魯科版化學必修I第二章元素與物質世界中的第三節(jié)氧化劑和還原劑，本節(jié)課是這一節(jié)的第一課時。 本節(jié)內容起著連接初中化學和高中化學的紐帶作用，是整個高中化學的重點之一。 這節(jié)課的氧化還原反應，貫穿于整個基本理論和概念的始終，占有及其重要的地位。 思維上： 氧化還原的對立統(tǒng)一，奠定了辨證思維的基礎二教材內容解析1 氧化還原反應的概念和判斷2 氧化還原反應的實質三教學目標的確定1、知識技能目標： 學會用化合價升降來判斷氧化還原反應； 學會用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。具體教學步驟：“了解化合價升降是氧化還原反應的特點

2、 學會用化合價升降為氧化還原反應定義 理解其中對立統(tǒng)一關系 與四大基本類型區(qū)別 用電子轉移的觀點理解 從本質上理解氧化還原定義 學會如何判斷氧化還原?！?、能力方法目標：培養(yǎng)學生對比分析的能力；培養(yǎng)學生提出問題分析問題解決問題的能力；培養(yǎng)學生從性質到結構、從現(xiàn)象到本質的思維能力。3、情感態(tài)度目標：幫助學生在化學學習中樹立對立統(tǒng)一的辨證思考方式； 激發(fā)學生對化學的學習興趣。四 重難點的突破重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應第一個重難點的突破：找出兩組方程式價態(tài)變化上的區(qū)別: 對立統(tǒng)一關系 四大基本類型 。第二個重難點的突破：NaC

3、l形成 HCl形成 教法分析一 學生水平和對應的細節(jié)處理課前準備：準備針對四大基本反應類型、化合價、原子結構等的摸底題。課堂講解：初中教材改動很大，已經刪掉用 H2+CuO = H2O + Cu介紹氧化還原的例子，學生對于氧化還原是一片空白。所以，用標題直接提問、直接引入的方法，直達要害。二 教學方法和手段教學方法：復習引導式 問題啟發(fā)式教學手段：板書和多媒體結合學生活動：滲透于各環(huán)節(jié) 、學法分析思維方式：提出問題 分析問題 解決問題 性質結構；表面內部學習方法：對比學習教學程序 【引入】什么是氧化還原反應？ 請比較下列兩組反應的元素化合價。 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl

4、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 Na2O+H2O=2NaOH H2CO3 =CO2 + H2O NaOH+ HCl= NaCl+ H2O作出定義：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。得出結論：元素化合價升降是判斷氧化還原反應的依據(jù)。初步運用：和學生共同判斷幾個反應 2KClO3 = 2KCl3O2 C+ O2= CO2 CaCO3= CO2 CaO引導學生觀察：有化合價升高，就有化合價降低【注意】一升一降是并存的，氧化和還原也是并存的，強調氧化還原反應是個完整統(tǒng)一的概念。氧化還原反應和非氧化還原反應是一種分類方法與四大基本類型辨析 【強化練習】 請指出下列反應屬于四大基本類

5、型中哪一類，并判斷其是否是氧化還原反應。 實 例反應類型表達式是否氧化還原2Na+Cl2 =2NaCl CO2+ H2O = H2CO3 2KClO3 = 2KCl3O2 CaCO3 = CO2CaO Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 NaOH+ HCl = NaCl+ H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【討論】 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【過渡設問】：化合價的升降是一種表面性質。什么導致了化合價升降呢？離子化合物NaCl的形成：【小結】：電子的得失造成了元素化合價的升降?！咀⒁狻浚弘娮拥牡檬c化合價升降的關系?；蟽r升高，失去電子，被氧化- -4

6、-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -化合價降低，得到電子，被還原 【過渡提問】：是不是只有電子的得失才能造成化合價升降？ 共價化合物HCl的形成： 【作業(yè)習題】（1）：判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型？1、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、 2Mg+O2=2MgO 4、 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2（2）用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2a 、反應中發(fā)生氧化反應的物質是： 被還原的元素是：b、反應中失電子的元素是： 化合價降低的元素是：板書設計第二章 元 素 與 物 質 世 界第節(jié) 氧化劑和還原劑一氧化還原反應1 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原應。判斷依據(jù)化合價有升