氧化劑與還原劑的說課稿

1、氧化劑與還原劑的說課稿（魯教版）教材分析 一 教材的地位和作用 內(nèi)容上：本節(jié)課選自魯科版化學(xué)必修I第二章元素與物質(zhì)世界中的第三節(jié)氧化劑和還原劑，本節(jié)課是這一節(jié)的第一課時。 本節(jié)內(nèi)容起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶作用，是整個高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。 這節(jié)課的氧化還原反應(yīng)，貫穿于整個基本理論和概念的始終，占有及其重要的地位。 思維上： 氧化還原的對立統(tǒng)一，奠定了辨證思維的基礎(chǔ)二教材內(nèi)容解析1 氧化還原反應(yīng)的概念和判斷2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)三教學(xué)目標(biāo)的確定1、知識技能目標(biāo)： 學(xué)會用化合價(jià)升降來判斷氧化還原反應(yīng)； 學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。具體教學(xué)步驟：“了解化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)

2、 學(xué)會用化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)定義 理解其中對立統(tǒng)一關(guān)系 與四大基本類型區(qū)別 用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解 從本質(zhì)上理解氧化還原定義 學(xué)會如何判斷氧化還原?！?、能力方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對比分析的能力；培養(yǎng)學(xué)生提出問題分析問題解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生從性質(zhì)到結(jié)構(gòu)、從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。3、情感態(tài)度目標(biāo)：幫助學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中樹立對立統(tǒng)一的辨證思考方式； 激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。四 重難點(diǎn)的突破重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)第一個重難點(diǎn)的突破：找出兩組方程式價(jià)態(tài)變化上的區(qū)別: 對立統(tǒng)一關(guān)系 四大基本類型 。第二個重難點(diǎn)的突破：NaC

3、l形成 HCl形成 教法分析一 學(xué)生水平和對應(yīng)的細(xì)節(jié)處理課前準(zhǔn)備：準(zhǔn)備針對四大基本反應(yīng)類型、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)等的摸底題。課堂講解：初中教材改動很大，已經(jīng)刪掉用 H2+CuO = H2O + Cu介紹氧化還原的例子，學(xué)生對于氧化還原是一片空白。所以，用標(biāo)題直接提問、直接引入的方法，直達(dá)要害。二 教學(xué)方法和手段教學(xué)方法：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式 問題啟發(fā)式教學(xué)手段：板書和多媒體結(jié)合學(xué)生活動：滲透于各環(huán)節(jié) 、學(xué)法分析思維方式：提出問題 分析問題 解決問題 性質(zhì)結(jié)構(gòu)；表面內(nèi)部學(xué)習(xí)方法：對比學(xué)習(xí)教學(xué)程序 【引入】什么是氧化還原反應(yīng)？ 請比較下列兩組反應(yīng)的元素化合價(jià)。 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl

4、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 Na2O+H2O=2NaOH H2CO3 =CO2 + H2O NaOH+ HCl= NaCl+ H2O作出定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得出結(jié)論：元素化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。初步運(yùn)用：和學(xué)生共同判斷幾個反應(yīng) 2KClO3 = 2KCl3O2 C+ O2= CO2 CaCO3= CO2 CaO引導(dǎo)學(xué)生觀察：有化合價(jià)升高，就有化合價(jià)降低【注意】一升一降是并存的，氧化和還原也是并存的，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)是個完整統(tǒng)一的概念。氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是一種分類方法與四大基本類型辨析 【強(qiáng)化練習(xí)】 請指出下列反應(yīng)屬于四大基本類

5、型中哪一類，并判斷其是否是氧化還原反應(yīng)。 實(shí) 例反應(yīng)類型表達(dá)式是否氧化還原2Na+Cl2 =2NaCl CO2+ H2O = H2CO3 2KClO3 = 2KCl3O2 CaCO3 = CO2CaO Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 NaOH+ HCl = NaCl+ H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【討論】 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【過渡設(shè)問】：化合價(jià)的升降是一種表面性質(zhì)。什么導(dǎo)致了化合價(jià)升降呢？離子化合物NaCl的形成：【小結(jié)】：電子的得失造成了元素化合價(jià)的升降。【注意】：電子的得失與化合價(jià)升降的關(guān)系?；蟽r(jià)升高，失去電子，被氧化- -4

6、-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -化合價(jià)降低，得到電子，被還原 【過渡提問】：是不是只有電子的得失才能造成化合價(jià)升降？ 共價(jià)化合物HCl的形成： 【作業(yè)習(xí)題】（1）：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？1、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、 2Mg+O2=2MgO 4、 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2（2）用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2a 、反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是： 被還原的元素是：b、反應(yīng)中失電子的元素是： 化合價(jià)降低的元素是：板書設(shè)計(jì)第二章 元 素 與 物 質(zhì) 世 界第節(jié) 氧化劑和還原劑一氧化還原反應(yīng)1 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原應(yīng)。判斷依據(jù)化合價(jià)有升