2021-2022學(xué)年天津市寶坻區(qū)高中化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純B分離、提純確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式D分離、提純確定實驗式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式2

2、、下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，的名稱為2甲基3乙基丁烷B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C分子中至少有11個碳原子處于同一平面D有機物 與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH3、MgCl2溶于水的過程中，破壞了A離子鍵B共價鍵C金屬鍵和共價鍵D離子鍵和共價鍵4、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np65、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項正確的是XYZWAX、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為WXYB

3、X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為ZXYCZ、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DW的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物6、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A1B3C4D67、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊8、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于

4、后者D由丁可知：將T1 的A、B飽和溶液升溫至T2 時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等9、將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4BBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2OCD點表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3DE點時溶液中含有大量的AlO2-10、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列

5、說法正確的是 A圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種BX、Y分子中所含的官能團相同CX、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物DCO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題11、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（ ）A放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡12、下列事實可以用同一原理解釋的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)D重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化13、下列各項

6、的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力BNaCl晶體中與一個Cl緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl緊鄰的Cs+數(shù)C晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D氨分子中NH鍵的鍵角和甲烷分子中CH鍵的鍵角14、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體15、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A次氯酸的電子式：BM2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為

7、C用電子式表示MgCl2的形成過程為：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：16、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是：（）AHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱BP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小17、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl18、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是ACH4和C4H10

8、B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸和19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+20、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s

9、)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl21、下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()A500mL0.1mol/LMgCl2溶液 B100mL0.5mol/LAlCl3溶液C50mL1mol/LNaCl溶液 D25mL0.5mol/LHCl溶液22、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：取4.56g X，

10、在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、_(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是_。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是_。24、（12分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，

11、E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)的反應(yīng)類型為_，的反應(yīng)類型為_。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是_(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有_個峰。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，

12、設(shè)計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_。（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_（答大或?。嗖罴s_mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_。（5）你認(rèn)為上述AE的實驗

13、裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：_。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_（填序號）。a 試管b 燒杯c 坩堝d 泥三角e 鐵三腳架f 酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、

14、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_；27、（12分）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的

15、刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_。28、（14分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？29、（10分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個

16、未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題： （1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖_。 （2）寫出化合物E2F2的電子式_。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32中心原子雜化方式_；D3中心原子雜化方式_；FD42微粒中的鍵角_；FD3分子的立體構(gòu)型_。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有_、_（要求寫一種分子和一種離子）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：要分析有機物的組成

17、及結(jié)構(gòu),必須先制得這種物質(zhì),才能對其進(jìn)行分析研究故需先將有機混合物分離、提純；再確定該物質(zhì)的組成元素,進(jìn)而確定其最簡式(實驗式)；接著測出分子量確定化學(xué)式,再分析它的化學(xué)性質(zhì)或者采用高科技測定方法,從而確定它的結(jié)構(gòu)式；故D項正確；本題選D?？键c：有機物結(jié)構(gòu)確定。2、C【解析】A的主鏈應(yīng)為5個C原子，名稱為 2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水

18、解生成酚羥基，則最多消耗5mol NaOH，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。3、A【解析】MgCl2是含有離子鍵的離子化合物，溶于水電離出鎂離子和氯離子，破壞了離子鍵。答案選A。4、C【解析】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客恢芷谠兀氐牡谝浑婋x能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns

19、2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第A族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。5、D【解析】根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：YXW，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)

20、越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為XYZ，B項錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項正確。答案選D。6、D【解析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個?？键c：基態(tài)原子的電子排布。7、A【解析】A水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外

21、加電源，故B錯誤；C汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故選A。8、B【解析】A.可以明確傳達(dá)一個訊息就是，反應(yīng)過程中使用催化劑并不會對反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響，A正確。B.A點所傳達(dá)的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與N

22、aB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會改變的，因為溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。9、B【解析】三種固體加入水中混合，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，根據(jù)圖像，BC沒有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH過量，則Al以AlO2形式存在，AB段沉淀質(zhì)量增加，說明原溶液中有Ba2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、發(fā)生的反應(yīng)是HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故錯誤；B、BC段沉淀質(zhì)量不變，說明發(fā)生HOH=H2O，故正確；C、根據(jù)上述分析，D點沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故錯誤；D、DE沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生Al（OH）33H=A

23、l33H2O，因此E點溶液中含有Al3，故錯誤；答案選B。10、D【解析】A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；B.X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】影響反應(yīng)速率的根

24、本原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，同時也受外界條件的影響，例如溫度、濃度、壓強等，但與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B不正確。12、D【解析】A. 漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B. 乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C. 苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應(yīng)。因此不能用同一原

25、理解釋，C項錯誤；D. 重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應(yīng)選D。13、A【解析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，B錯誤；C、原子晶體

26、中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為10928，D錯誤。答案選A。14、B【解析】若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【詳解】A.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在

27、碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。15、B【解析】A次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項錯誤；BM2+離子核外有a個電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項正確；C氯化鎂形成過程中，箭頭方向標(biāo)示錯誤，C項錯誤；D圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項錯誤；所

28、以答案選擇B項。【點睛】活學(xué)活用八電子理論來寫電子式。做此類題時，需要特別的細(xì)心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。16、D【解析】A非金屬性FClBrI，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，選項A正確；BP、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，選項B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項D不正確。答案選D。17

29、、C【解析】鹵代烴的消去反應(yīng)的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【詳解】A. C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B. (CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C. CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D. CH3 Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。18、D【解析】A. CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲

30、酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。19、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2

31、Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3Fe3+Cu2+H+，鐵粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因為H+結(jié)合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序為 H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查。20、B【解析】A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆

32、向移動，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選B。21、C【解析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol

33、/LAlCl3溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)溶液中所含離子物質(zhì)的量濃度的計算，計算離子物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量有關(guān)。22、B【解析】A、某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶

34、中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯誤；D、pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na)c(CH3COO)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2

35、 【解析】X在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(N

36、H3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案為2Cu2+4I-=2CuI+I2。24、 取代反應(yīng) 消去反

37、應(yīng) +NaOH+NaCl G和H 1 【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取

38、代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【點睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。25、 圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火星的木條 復(fù)燃 D中有部分CO2未參加反應(yīng)流

39、入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) 乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（2）二氧化

40、碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致（3）過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水

41、的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 26、cdef 過濾 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫紅 缺石棉網(wǎng) 溫度計插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 【解析】此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（

42、2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以的操作名稱是過濾，的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）的操作是過濾還需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）

43、溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。27、錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變 97.56% 偏高 偏高 【解析】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物

44、質(zhì)的量變化分析解答?！驹斀狻浚?）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.500.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.004.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO42NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1000molL10.

45、02000L=4103mol，則燒堿樣品的純度為100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。28、1.44g；1.08g；1.4mol/L【解析】分析：鎂鋁合金溶解在鹽酸中轉(zhuǎn)化為氯化鎂、氯化鋁，然后加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉