滬教版化學(xué)九年級下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸·堿·鹽 第3節(jié)幾種重要的鹽 課件(共19張PPT)

1、第3節(jié) 幾種重要的鹽主要成分碳酸鈣碳酸鈉廚房一角NaCl、 Na2CO3、NaHCO3 、 CaCO3活動一： 交流討論氯化鈉的存在、性質(zhì)及用途。1.食鹽的主要成分是 ，廣泛存在于 中。2.氯化鈉的物理性質(zhì)： 色 體，有 味 溶于水，溶解度隨溫度的升高 ，故常采用 的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體。氯化鈉海水白晶咸易變化不大蒸發(fā)溶劑西藏千年鹽井死 海青 海 鹽 湖烏 克 蘭 鹽 礦粗鹽粗鹽粗鹽粗鹽食鹽的存在3.結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件，請猜想NaCl溶液可能會跟下列哪種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（ ） A、稀鹽酸(HCl) B、Ca(OH)2溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液寫出上述能反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式 。 4、結(jié)合生活實際，談?wù)劼然c的主要用途。（1） （2） 。DNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用作調(diào)味品 配制生理鹽水工業(yè)上用于生產(chǎn)氯氣、燒堿農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液來選種?；顒佣罕容^ Na2CO3、NaHCO3 、CaCO3的相關(guān)信息碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱顏色狀態(tài)溶解性水溶液的酸堿性自然界中的存在易溶白色粉末白色粉末白色粉末純堿小蘇打難溶易溶堿性弱堿性天然鹽湖石灰石等物質(zhì)鐘乳石大理石貝殼珍珠雞蛋殼水壺里的水垢它們的主要成分都含有碳酸鈣水垢 我國著名的制堿專家家侯德榜，在改進(jìn)純堿(Na2CO3)的生產(chǎn)方面曾作出了杰出的貢獻(xiàn)。在二十世紀(jì)二十年代，他成功的改進(jìn)了生產(chǎn)

3、純堿的方法，創(chuàng)造出了“侯氏聯(lián)合制堿法”，打破了帝國主義對制堿技術(shù)的壟斷，是我國制堿工業(yè)的奠基人。三酸：硫酸、鹽酸、硝酸你知道“三酸兩堿”指的是哪些物質(zhì)嗎？兩堿： 燒堿、純堿 注意：純堿不是堿，而是鹽，水溶液顯堿性。向樣品中加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。提問：能否只用稀鹽酸來檢驗碳酸鹽的存在？請說出你判斷的理由。檢驗碳酸鹽的方法：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分組探究-檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽雞蛋殼表面有大量氣泡，澄清石灰水變渾濁雞蛋殼中含 有碳酸鹽活動三：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論（用方程式表示）分組探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁NaHCO3 + HCl = NaCl + H

4、2O + CO2此性質(zhì)可用于治療胃酸分泌過多癥活動四：分組探究-碳酸鈣的熱穩(wěn)定性實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論1、用坩堝鉗夾持一小片雞蛋殼，放在酒精燈外焰上加熱1分鐘左右，連續(xù)燒兩片。2、將加熱后的雞蛋殼放入放有水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌，靜置后取上層清液于小試管中，用吸管向其中吹氣。3、再向燒杯中滴入2-3滴酚酞試液受熱部分發(fā)白，且變疏松了。碳酸鈣受熱會分解。酚酞試液變紅生成物遇水顯堿性溶液變渾濁二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鈣石灰石 CaCO3生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2123CaO + H2O Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O分析反應(yīng)原理：CaCO3

5、CaO + CO2高溫石灰石的用途：重要的建筑材料，生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵，也是一種常用的補鈣劑。石灰石生石灰熟石灰生石灰猜想：Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2加熱-此反應(yīng)用于鑒別 NaHCO3與Na2CO3 試一試：通過今天的學(xué)習(xí)你能將Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3三種不同的鹽區(qū)分開來嗎？物理方法-溶解性 化學(xué)方法-熱穩(wěn)定性1.為檢驗生石灰中是否含有少量石灰石，最簡便的方法是: .想一想：2.除去CaO中少量的CaCO3可采取的措施是: . 滴加稀鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生高溫加熱3.明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”四句詩中描寫的