2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化驗反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一講化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯( )(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1( )(3)由v 計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值( )(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同( )(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快( )(6)在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻，SO3

2、(g)濃度分別是c1、c2，則t1t2時間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v ( )兩者沒有必然聯(lián)系內(nèi) 濃度變化量無論數(shù)值大小，均表示該反應(yīng)的速率。二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(1)ADcCH4(1) molL1CH4的濃度逐漸減小返回原題解析反應(yīng)初始時可認(rèn)為cCH41 molL1，則根據(jù)初期階段的速率方程可知kr1，當(dāng)CH4的轉(zhuǎn)化率為時，cCH4(1) molL1，則此時r2(1)r1。由rkcCH4可知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項正確；增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，則r減小或不變，B項錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，C項錯誤；降低溫度，該反應(yīng)進(jìn)行非

3、常緩慢甚至停止，即k也隨著減小，D項正確。轉(zhuǎn)解析 (2018全國卷)對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5 NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3NONO2O2慢反應(yīng)第三步NONO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填字母)。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高AC活化能較低返回原題解析快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的速率，A項正確；反應(yīng)的中間產(chǎn)物除

4、NO3外還有NO，B項錯誤；第二步反應(yīng)慢，說明有效碰撞次數(shù)少，C項正確；第三步反應(yīng)快，說明反應(yīng)的活化能較低，D項錯誤。30.06.0102轉(zhuǎn)解析三段式列表計算帶入計算返回原題轉(zhuǎn)解析及時移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)大于1.3溫度越高，反應(yīng)速率越大三段式列表計算解析根據(jù)化學(xué)平衡移動原理并結(jié)合該反應(yīng)特點，及時分離出生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?？s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，實質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，在固定溫度343 K時可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點所在曲線對應(yīng)的溫度，所以a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率。a點所在曲線達(dá)到平衡時，v正v逆，

5、即k正x2SiHCl3k逆xSiH2CL2xSiCl4，從題圖上可知a點所在曲線平衡時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入SiHCl3 y mol，則根據(jù)三段式法得返回原題三、反思?xì)w納定量法比較反應(yīng)速率的大小轉(zhuǎn)解析反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A BC D知識：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比方法1：均轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率方法2：速率比化學(xué)計量數(shù)，然后比較大小注意：要先統(tǒng)一單位B

6、四、試題備選返回原題01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小( ) (2)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大( )(3)對有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大( )(4)鐵與濃硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快( )(5)對于可逆反應(yīng)FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快( )同時增大百分含量不變，單位體積的活化分子數(shù)增大鈍化不參與反應(yīng)，不改

7、變速率二、典例剖析(2021遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C條件，反應(yīng)速率為0.012 molL1min1D條件，降冰片烯起始濃度為3.0 molL1時，半衰期為62.5 min轉(zhuǎn)解析B速率相同，降冰片烯濃度無關(guān)返回原題轉(zhuǎn)解析 (雙選)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級考試，14)1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H進(jìn)攻1，3丁二烯生成碳正離子( )；第二步Br進(jìn)攻碳正離子完成1，

8、2加成或1，4加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0 和40 時，1，2加成產(chǎn)物與1，4加成產(chǎn)物的比例分別為7030和1585。下列說法正確的是()A1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0 相比，40 時1，3丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0 升至40 ，1，2加成正反應(yīng)速率增大，1，4加成正反應(yīng)速率減小D從0 升至40 ，1，2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度AD不能判斷溫度升高，速率增大返回原題解析結(jié)合圖像可知，1，4加成產(chǎn)物的能量比1，2加成產(chǎn)物的能量低，即1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A項正確；結(jié)合題圖和題中信息只能判斷不同溫度下1，3丁二烯發(fā)生1，2加成反應(yīng)和

9、1，4加成反應(yīng)的傾向，不能判斷1，3丁二烯的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；溫度升高，1，2加成反應(yīng)和1，4加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；由0 升溫至40 時，1，3丁二烯發(fā)生的反應(yīng)由以1，2加成為主變?yōu)橐?，4加成為主，即1，2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D項正確。轉(zhuǎn)解析 升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。ttm后，k增大對v的提高小于引起的降低轉(zhuǎn)解析(2019全國卷)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。AT1T2Ba點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率Ca點的正反

10、應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率Db點時二聚體的濃度為0.45 molL1CD由圖可知：T1T2溫度、濃度兩個外因，無法比較返回原題轉(zhuǎn)解析(2019安徽省示范高中第一次聯(lián)考)外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2AB=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()A.pH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小C返回原題解析pH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH7.5和pH8

11、.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；當(dāng)pH8.8時，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤。三、反思?xì)w納利用“控制變量法”的解題策略轉(zhuǎn)解析D體積增大，相當(dāng)于平衡體系壓強減小形成硝酸環(huán)境，不會生成H2四、試題備選解析溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

12、生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯誤；任何一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化，D正確。返回原題（2017貴陽高三監(jiān)測）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2（g） 2HI（g）H0，下列說法正確的是（）A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其

13、中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快轉(zhuǎn)解析A平衡體系中物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變體積變大，平衡體系壓強減小，速率減慢壓強不變，再次平衡時各組分濃度不變，速率恒定返回原題解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持壓強不變，加入氮氣，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持壓強不變，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。反應(yīng)結(jié)束所需要的時間硫酸濃度探究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2轉(zhuǎn)解析解析實驗和實驗中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗和實驗中加入硫酸銅，Cu2的氧化性強于H，首先發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會減慢。(1)本實驗待測數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗和實驗可以探