四大滴定的比較與總結(jié)

1、四大滴定的比較與總結(jié)一：反應(yīng)原理及滴定曲線酸堿滴定：滴定曲線：溶液pH隨滴定分?jǐn)?shù)(a)變化的曲線指示劑選擇:pHep與pHsp盡可能接近，以減小滴定誤差一、強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定(一)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸NaOH(0.1000mol/LHCL(0.1000mol/L,20.00mL)1.滴定過程中pH值的變化Vb=0：H+二C二0.1000mol/LapH=1.0VbVVa：加入NaOH18.00mLr-|VV20.0018.00IH+二b-C=x0.1=5.263xl0-3mol/LLV+Va20.00+18.00abpH=2.28(3)Vb=19.80mLpH=3.27(4)VbVVa：SP前0.1%時(shí)，加

2、入NaOH19.98mLUVV20.0019.98,ab-C=x0.1=5.0 x10-5mol/LV+Va20.00+19.98abpH=4.3(5)Vb=Va(SP)：LH+zlOH丄勺兀=10-7mo1/LpH=7.0(6)VbVa:SP后0.1%,加入NaOH20.02mLft1VV小20.0220.000150101,丫IOH-I=bC=x0.1=5.0 x10-5mol/LLV+Vb20.00+20.02npH=9.7ab|1pOH=4.37)Vb=40.00mLOHx0.1V廠40.0020.00baC+Vb40.00+20.02abpOH1.48npH12.52NaOH加入量m

3、lPH范圍PH0.00-19.801-3.32.319.80-19.983.3-4.3119.98-20.024.3-9.75.40.04ml加入Na0H/mL剩余HCl/mL過量NaOH/mLpH0.0020.001.0018.002.002.2819.800.203.3019.980.024.320.000.007.0020.020.029.720.200.2010.7022.002.0011.70PH=5.4滴定突躍范圍:NaOH加入量19.98-20.02ml2滴定曲線的形狀強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸2滴定曲線的形狀NaOH加入H圖5-1用NaOH(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(O.lOO

4、Omol/L)的滴定曲線滴定開始，強(qiáng)酸緩沖區(qū)，/pH微小隨滴定進(jìn)行，HCL!,/pH漸tSP前后0.1%,/pHtt,酸一堿/pH=54繼續(xù)滴NaOH,強(qiáng)堿緩沖區(qū)，/pH(0.1000mohL-iNaOH滴定0.1000mohL-iHCIpH值及曲線變化pH值0.1000molL-iHCI滴定0.1000molL-iNa0HpH值及曲線變化滴定百分?jǐn)?shù)滴定前：c(Zn2+)=0.02000moLL-1,pZn=1.70強(qiáng)酸堿滴定曲線PP&0MR5.00.1000mo卜L-1HC1I0.1000mo卜L-1NaOH突躍:9743絡(luò)合滴定：滴定反應(yīng)為配位反應(yīng)。滴定反應(yīng)基本要求:配位反應(yīng)必須定量、完全

5、（配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)大）有合適的指示劑指示終點(diǎn)滴定曲線配位滴定中，隨著配位劑的不斷加入，被滴定的金屬離子濃度M不斷減小，其改變的情況和酸堿滴定相似。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近pM值發(fā)生突變。滴定類型反應(yīng)原理滴定開始時(shí)等量點(diǎn)刖計(jì)量點(diǎn)等量點(diǎn)后酸堿滴定H+B=HBHHB+H(H乘IJ余HBHB+B（B剩余）配位滴定M+Y=MYMMY+M(M剩余)MYMY+Y（Y剩余）絡(luò)合滴定曲線：在用EDTA滴定單一金屬離子過程中，隨著EDTA的加入，cMI。若以pM為縱坐標(biāo)，加入配位劑的量為橫坐標(biāo)作圖，可得到酸堿滴定類似的滴定曲線。據(jù)此可分析pM的變化特點(diǎn)。滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：VEDTA=19.98mL(相對(duì)誤差為-

6、0.1%)時(shí)：C(Zn離子)=0.02000*(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=0.00001000mol/LpZn=5.00化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí):Zn2+與EDTA完全反應(yīng)，Zn2+全部轉(zhuǎn)化為ZnY,而溶液中的Zn2+認(rèn)為只來自于配合物ZnY的解離。Zn2+Y二ZnYC(ZnY)=0.02000*(20.00)/(20.00+20.00)=0.01000mol/LZn2+=YpZn=6.50計(jì)量點(diǎn)后：VEDTA=20.02mL(相對(duì)誤差為+0.1%)時(shí):c(Y)可視為只來源于過量的EDTA,c(ZnY)0.01000molL-1c(Y)=0-0200002002+=0OfZn離

7、子濃度=0.00000001000mol/LpZn=8.00計(jì)量點(diǎn)前后-0.1%+0.1%pZn：5.00f8.00pM=3.00氧化還原滴定基本原理電對(duì)電勢(shì)隨滴定劑加入而不斷改變:EVT曲線理論計(jì)算：可逆體系lmol/LH2SO4介質(zhì)中O.lOOOmol/LCe4+滴定同濃度的Fe2+ECe4+/Ce3+=1.44VEFe3+/Fe2+=0.68V滴定過程中，達(dá)平衡時(shí)有：E=EFe3+/Fe2+=ECe4+/Ce3+滴定前，F(xiàn)e3+未知，不好計(jì)算sp前，Ce4+未知，E=EFe3+/Fe2+=0.68+0.0591gcFe3+/cFe2+sp后，F(xiàn)e2+未知，E=ECe4+/Ce3+=1.4

8、4+0.0591gcCe4+/cCe3+sp,Ce4+未知，F(xiàn)e2+未知Esp=EFe3+/Fe2+=EFe3+/Fe2+0.0591gcFe3+/cFe2+Esp=ECe4+/Ce3+=ECe4+/Ce3+0.0591gcCe4+/cCe3+Ce4+滴定Fe2+的滴定曲線1.513v11E091.261.061.06鄰氮菲0.860.85二亞鐵酸鈉070.5050100150200沉淀滴定法沉淀滴定法：沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法沉淀反應(yīng)很多，但能用于沉淀滴定的不多，許多沉淀反應(yīng)不能滿足滴定分析要求銀量法的基本原理Ag+X-=AgX；X-=Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-Ksp=Ag+

9、X-pAg+pX=pKsp滴定曲線0.1000mol/LAgNO3滴定20.00ml同濃度NaCl溶液Ag+Cl-=AgCl；Ksp=Ag+Cl-=1.8x10-10pAg+pCl=pKsp滴定開始前：Cl-=0.1000mol/L,pCl=1.00化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：用未反應(yīng)的Cl-計(jì)算-0.1%Cl-（剩）=5.010-5mol/L,pCl=4.30pAg=pKsp-pCl=9.81-4.30=5.51pCl=pAg=1/2pKsp=4.89sp：Ag+=Cl-化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后：根據(jù)過量的Ag+計(jì)算+0.1%Ag+（過）=5.010-5mol/L,pAg=4.30pCl=pKsp-pAg=9.81-

10、4.30=5.51考慮sp附近，AgCl溶解進(jìn)入溶液的離子：-0.1%Cl-=Cl-剩余+Cl-溶解Cl-溶解=Ag+=cKsp=Cl-Ag+=（Cl-剩余+c）cc=2.910-6mol/L,pCl=4.28,pAg=pKsp-pCl=9.81-4.28=5.53滴定突躍：濃度增大10倍，增大2個(gè)pCl單位Ksp減小10n,增加n個(gè)pCl單位莫爾法滴定反應(yīng)：Ag+X-AAgX3滴定劑：AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)物：Br-、Cl-指示劑：K2CrO4指示原理：CrO42-+Ag+AAg2CrO43Ksp=1.10 x10-12滴定條件：pH6.510.0佛爾哈德法滴定反應(yīng)：Ag+SCN-AAgSC

11、N3滴定劑：NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)物：Ag+指示劑：鐵銨礬FeNH4（SO4）2指示原理:SCN-+Fe3+AFeSCN2+（K=138）當(dāng)FeSCN2+=6X10-6mol/L即顯紅色滴定條件：酸性條件（0.3mol/LHNO3）-防止Fe3+水解二：滴定突躍及其因素酸堿滴定的滴定突躍滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的變化引起pH值突然改變的現(xiàn)象滴定突躍范圍：滴定突躍所在的范圍用途：利用滴定突躍指示終點(diǎn)滴定百分?jǐn)?shù)影響滴定突躍的因素滴定突躍：pKa+3-lgKw/cNaOH（剩余）濃度：增大10倍，突躍增加1個(gè)pH單位（上限）Ka：增大10倍，突躍增加1個(gè)pH單位（下限）弱酸準(zhǔn)確滴定條件：c

12、Ka三10-8對(duì)于0.1000molL-1的HA,Ka三10-7才能準(zhǔn)確滴定絡(luò)合滴定：影響滴定突躍的因素滴定突躍pM：pcMsp+3.01gKMY-3.0濃度：增大10倍，突躍增加1個(gè)pH單位（下限）KMY:增大10倍，突躍增加1個(gè)pH單位（上限）絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定條件：1gcMspKMY26.0對(duì)于0.0100mo1L-1的M,1gKMY8才能準(zhǔn)確滴定三：滴定誤差的計(jì)算酸堿滴定滴定分析中，由于滴定終點(diǎn)（ep）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（eq）不一致所引起的誤差稱為滴定誤差或終點(diǎn)誤差，以TE表示。終點(diǎn)時(shí)過量（或不足量）滴定劑的物質(zhì)的量TE=化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)應(yīng)加入的滴定劑的物質(zhì)的量X%終點(diǎn)時(shí)剩余被滴定物的物質(zhì)的量或

13、te=開始時(shí)被滴定物的物質(zhì)的量x%終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，滴定劑加多了，誤差為正值反之，為負(fù)。終點(diǎn)誤差計(jì)算示例1.NaOH滴定HCl終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，此時(shí)OH-過量，OH-=H+CNaOH其中cNaOH為NaOH過量的部分即CNaOH=OH-H+TEn(過量的NaOH)n(HCl)x100%(OH-H+)Vepepep(C)VHCleqeqn（過量的NaOH）n（在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)應(yīng)加入的NaOH）OH-H+(C)HCleq*其中，ep表示終點(diǎn)，eq表示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，一般終點(diǎn)離計(jì)量點(diǎn)很近，所以，近似認(rèn)為：Vep=2q終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，則TEHCl)n(HCl)-OH-OH-H+ep(c)HCleqe

14、pep(HCl)epeq*與終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)后的表達(dá)式一樣。2.強(qiáng)酸（堿）滴定弱酸（堿）體系Et%10pH-10-pHc(HAc)xKa100eqTE%=毫摩爾過量的Y（或少加的毫摩爾被滴定的MY)x100Kw注意：求出過量的部分（剩余的部分）；計(jì)量點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子等衡式的寫出及根據(jù)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值綜合考慮主要因素（會(huì)忽略）；會(huì)用分布系數(shù)。絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差用EDTA（Y）滴定金屬離子（M）的終點(diǎn)誤差TE為：計(jì)算終點(diǎn)誤差的公式為：TE%=10ApM10ApM/cKM等MYX100式中cM等是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子的濃度。KMY是配合物的條件常數(shù)，ApM是終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM值之差，即ApM=pM終pM等從終

15、點(diǎn)誤差公式可以看到?jīng)Q定終點(diǎn)誤差的因素是配合物的穩(wěn)定性，KMY，越大，誤差越小;金屬離子的濃度cM越大，誤差越??；ApM越小，誤差越小。10ApM10ApM:CKM等MY，X100ET%=0.1%ApM=土0.2代入誤差公式得，準(zhǔn)確滴定的條件KCMYM-lgKmycm100.2一10-0.2Y0.001氧化還原滴定滴定終點(diǎn)誤差滴定反應(yīng)進(jìn)行完全，指示劑靈敏計(jì)算值與實(shí)測(cè)值不符合滴定劑過量或不足的物質(zhì)的被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的X100%四：指示劑酸堿指示劑的變色原理酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其共軛酸堿因結(jié)構(gòu)不同而具有不同顏色。酸型具有的顏色為酸色，堿型具有的顏色為堿色。當(dāng)溶液的pH值變化時(shí)，指示劑得

16、失質(zhì)子，酸型和堿型相互轉(zhuǎn)變，從而引起顏色變化。酸堿指示劑1作用原理:酸式和其共輒堿式具有明顯不同的顏色甲基橙（MO）紅31橙40酚酞：三苯甲烷類，是有機(jī)弱酸，堿滴酸時(shí)用。變色范圍：8-10在溶液中存在平衡:10,顯示In-色I(xiàn)n-/HIn0.1,顯示HIn色理論變色范圍：pH=pKHI土1_HIn影響酸堿指示劑變色范圍的因素1指示劑的用量盡量少加，否則終點(diǎn)不敏銳指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差KLIn1)雙色指示劑：甲基橙HIn變色點(diǎn)pH取決于酸、堿式體濃度的比值，與CHIn無關(guān)2)單色指示劑：酚酞變色點(diǎn)pH取決于CHIn；CHInf則pH；，變色點(diǎn)酸移例：50lOOmL溶液中加入酚酞23

17、滴，pH=9變色，1520滴，pH=8變色2溫度的影響TfKinf變色范圍！注意：如加熱，須冷卻后滴定例：甲基橙180C3.14.41000C2.53.7靈敏度3溶劑的影響極性f介電常數(shù)fKinf變色范圍4滴定次序無色f有色，淺色f有色例：酸滴定堿f選甲基橙堿滴定酸f酚酞常用酸堿指示劑百里酚藍(lán)（第一次變色）1.71.22.8紅色橙色黃色甲基橙3.73.14.4紅色橙色黃色溴酚藍(lán)4.13.14.6黃色藍(lán)紫紫色溴甲酚綠4.93.85.4黃色綠色藍(lán)色甲基紅5.04.46.2紅色橙色黃色溴百里酚藍(lán)7.36.07.6黃色綠色藍(lán)色中性紅7.46.88.0紅色橙色黃色酚酞9.18.09.6無色粉紅紅色百里酚

18、藍(lán)（第二次變色）8.98.09.6黃色綠色藍(lán)色百里酚酞10.09.410.6無色淡藍(lán)藍(lán)色關(guān)于混合指示劑組成1指示劑+顏色不隨PH變化的惰性染料例：甲基橙+靛藍(lán)（紫色f綠色）PH=42兩種指示劑混合而成例：溴甲酚綠+甲基紅（酒紅色f綠色）PH=5.1特點(diǎn)變色敏銳；變色范圍窄通過顏色互補(bǔ)，使變色范圍變窄，變色更敏銳溴甲酚綠甲基紅5.05.15.2橙紅灰綠（黃紅）（綠+橙紅）（藍(lán)黃）用于Na2CO3標(biāo)定HC1時(shí)指示終點(diǎn)指示劑變色點(diǎn)pH=pKLJ.變色范圍pH酸色過渡色堿色絡(luò)合滴定金屬離子指示劑a指示劑的作用原理HIn+M.MIn+M.-MY+HIn色A色BEDTA要求:指示劑與顯色絡(luò)合物顏色不同（合

19、適的pH）；顯色反應(yīng)靈敏、迅速、變色可逆性好；穩(wěn)定性適當(dāng)，Km/KmYb金屬離子指示劑封閉、僵化和變質(zhì)指示劑的封閉現(xiàn)象若KMInKMY,則封閉指示劑Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+對(duì)EBT、XO有封閉作用；若KMIn太小，終點(diǎn)提前指示劑的僵化現(xiàn)象PAN溶解度小,需加乙醇、丙酮或加熱指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象c金屬離子指示劑變色點(diǎn)pM的計(jì)算ePM+In=MInMIn=MInMilin7IgKMIn=pM+IgMIn冋變色點(diǎn)：MIn=In故PMep=BGn=lgKMIn心吶%臚+時(shí)+哺吧凡金屬指示劑的變色點(diǎn)金屬指示劑（In）和金屬離子（M）配位，生成有色配合物（MIn）。如果只考慮H+對(duì)

20、In的副反應(yīng)，則在溶液中有如下關(guān)系：M+In=MInH+HInH2In條件常數(shù)式為KMIn=MIn/MInr=KMIn/aIn（H）當(dāng)溶液中MIn=In，時(shí)，溶液呈現(xiàn)MIn和In的混合色，此即指示劑的變色點(diǎn)。變色點(diǎn)的金屬離子濃度以Mt表示，從上式得：1/Mt=KMInKMInaIn(H)pM=IgKIgatMInIn（H）*這僅是金屬離子與指示劑形成配位比是1：1配合物的情況。72例：指示劑鉻黑T(EBT)本身是酸堿物質(zhì)HInpKHIn-pKHIn2-pKIn3-3al2a2a3紫紅3.9紫紅6.3藍(lán)116橙pHHIn2-藍(lán)色MIn-紅色EBT使用pH范圍：7-10常用金屬離子指示劑指示劑pH

21、范圍顏色變化直接滴定離子InMIn鉻黑T(EBT)810藍(lán)紅Mg2+,Zn2+,Pb2+二甲酚橙(XO)10-8雙指示劑法BaCL2法1直接滴定法一混合堿的測(cè)定1混合堿的測(cè)定常指NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3燒堿中NaOH和NaCO3測(cè)定（雙指示劑法）HCI酚酞NaOH和NaCO23HCI甲基橙V1NaCI和NaHCO3H2和CO2V2HCI+NaOH=NaCI+HO2HCI+NaCO=NaHCO+HO2332HCI+NaHCO=CO+HO+NaCI322w(NaCO)23MNa-CO.23m樣-V)MHClHCl2HClNaOHm樣2(CV)2HCI-1w(NaOH)二C

22、HC(V12）純堿中Na2CO3和NaHCO3的測(cè)定酚酞HCIHCI+Na2CO3=NaHCO3+H2OHCI+NaHCO3=CO2+H2O+NaCIHCI+NaHCO3=CO2+H2O+NaCIw(NaCO)二一32(CV)-12MHCl1HCl/2NaO3w(NaHCO)3C(VV)MHCl2HCl1HClNaHCO3混合樣中NaOH、Na2CO3和NaHCO3雙指示劑可根據(jù)V判斷樣品組成當(dāng)V1H0,V2=0時(shí)：樣品只含NaOH當(dāng)V1=0,V2H0時(shí)：樣品只含NaHCO3當(dāng)V1=V2工0時(shí)：樣品只含Na2CO3當(dāng)V1V20時(shí)：樣品含NaOH和Na2CO3當(dāng)V2V10時(shí)：樣品含Na2CO3和

23、NaHCO32.BaCL法2NaCL+H2ONaOH+Na2CO100%NaOH%=EY1NaOHXSX10001C-(V-V)XMNaCO%=12Na2CO3X100%232SX1000(二)間接滴定法測(cè)定銨鹽和有機(jī)氮蒸餾法甲醛法絡(luò)合滴定方式及應(yīng)用1直接滴定法:lgcK，三6反應(yīng)速率快有合適指示劑指示終點(diǎn)被測(cè)離子不水解例水硬度的測(cè)定:Ca2+、Mg2+lgKCaY=10.7lgKMgY=8.7在pH=10的氨性緩沖溶液中，EBT為指示劑，測(cè)Ca2+、Mg2+總量;pH12,Mg(0H)2；,用鈣指示劑，測(cè)Ca2+量返滴定法封閉指示劑被測(cè)M與Y絡(luò)合反應(yīng)慢易水解例A13+的測(cè)定pH3.5過量Y,

24、加熱AlYpH56Y過量Zn2+冷卻XOAlYZnY黃T紅置換滴定法置換金屬離子：被測(cè)M與Y的絡(luò)合物不穩(wěn)定例Ag與EDTA的絡(luò)合物不穩(wěn)定gKAy=7.3lgKN.Y=186AgYNiYY紫脲酸銨2Ag+Ni(CN)42-=2Ag(CN)2-+Ni2+Y例間接金屬指示劑MgY+EBT+Ca2+.CaY+MgEBT+Ca2+.CaY+MgY+EBT置換出EDTAZn2+AlYAl3+pH34AlYpH56PbYPb2+Y逮加熱PbY+Y（剩）冷卻,XO黃T紅ZnYZn2+AIF63-F-,PbY+Y（析出）加熱ZnY冷卻（測(cè)AI,Pb總量）AlF63-PbYZnY（測(cè)Al）應(yīng)用示例（1）鋅的測(cè)定（

25、2）鈣、鎂的測(cè)定氧化還原應(yīng)用示例：1.直接滴定法:測(cè)定雙氧水h2o25HO+2MnO-+6H+U50+2Mn2+8HO224222間接滴定法:測(cè)定補(bǔ)鈣制劑中Ca2+含量Ca2+CO2-UCaCO聲濾，洗滌HCO,2424HSO溶解22424KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液43返滴定法：測(cè)定有機(jī)物堿性,有機(jī)物+KMnO（過）CO2-+MnO2-+MnO-4344H+,歧化.MnO4-+MnO2Fe2+（過）一尸2+（剩）KM!0。標(biāo)準(zhǔn)溶液1.高錳酸鉀法化學(xué)耗氧量（COD）測(cè)量待測(cè)物：水樣中還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）滴定劑：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸度：強(qiáng)酸性，H2SO4介質(zhì)滴定反應(yīng)：5C+4MnO4-+12H+

26、A5CO2+4Mn2+6H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+A10CO2+2Mn2+8H2O2重鉻酸鉀法Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OE9=1.33V優(yōu)點(diǎn):純、穩(wěn)定、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，易保存氧化性適中,選擇性好滴定Fe2+時(shí)不誘導(dǎo)Cl-反應(yīng)一污水中COD測(cè)定指示劑:二苯胺磺酸鈉,鄰苯氨基苯甲酸應(yīng)用:1.鐵的測(cè)定（典型反應(yīng)）2.利用Cr2O72-Fe2+反應(yīng)測(cè)定其他物質(zhì)硏法測(cè)定鐵Fe23_SnCFe2+Sn2+FeO濃hC1磷硫混酸（過量）HgCl2HgClI22除去過量Sn2+Fe2+CrO227a.控制酸度加磷硫混酸目的，b.絡(luò)合Fe3+降低條件電勢(shì)，消除Fe3+黃

27、色無汞定鐵F2O3希心F%量）滴加為F：%量）24鎢藍(lán)W（V）Cr272-滴定Fe2+Ti4+Cr272滴定.Fe3+Ti4+至藍(lán)色消失利用Cl-恥+反應(yīng)測(cè)定其他物質(zhì)Cr2O72-測(cè)定氧化劑：NO3-、ClO3-等NO,Fe2+（過）NOT+Fe3+Fe2+（剩）測(cè)定強(qiáng)還原劑：Ti3+、Sn2+等3+CrO2-Ti4+預(yù)還原器Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+27測(cè)定非氧化、還原性物質(zhì)：Pb2+、Ba2+Fe2+Ba2+CrO42-BaCrOih+CrO2-鄰苯氨基苯甲酸427-+2e2I弱氧化劑3碘量法2I-EoI-/I=0.545V廠中強(qiáng)還原劑缺點(diǎn)：I2易揮發(fā)，不易保存I2易發(fā)生歧化反應(yīng)，滴定時(shí)需控制酸度I-易被O2氧化指示劑：淀粉，I2可作為自身指示劑a直接碘量法（碘滴定法）滴