河南省八市2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23、在下列各溶液中，

3、離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D強(qiáng)酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-4、常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是 ()。A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A硅

4、膠多孔，常用作食品干燥劑B氨易液化，常用作制冷劑C飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法D為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ApH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH10B將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除7、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是XYZRWA常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高B元素電負(fù)性：XZYC基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是RD元素最

5、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WZY8、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是（ ）ACu（CuO）：稀硝酸BFeCl3（AlCl3）：氨水CFe2O3（SiO2）：NaOH溶液DCO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液9、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL110、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而C

6、N-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)11、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）A分子式為C22H13O4 B1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11mol H2C苯環(huán)上的一氯代物有3種 D分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上12、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A氨基酸 B滌綸 C酚

7、醛樹脂 D天然橡膠13、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A將Na投入水中溶液呈堿性 BCl2能使品紅褪色C過氧化鈉作供氧劑 D活性炭可作為凈水劑14、下列離子方程式正確的是A大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2+Cl2CFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)

8、間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性AABBCCDD16、下列說法正確的是（ ）A發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘C日常生活中常用75%的乙醇溶液來殺菌消毒D醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)

9、名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)下列說法正確的是_。A有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D有機(jī)物M為高分子化合物18、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價(jià) _。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵

10、p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_。19、我國重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)24H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)

11、到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：_。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾

12、、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 （3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4

13、)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：(1)基態(tài)Q原子

14、的核外電子排布式是_。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是_。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用_雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_。(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為_。含1 mol Z原子的該晶體中共有_mol化學(xué)鍵。己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm-3。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

15、1、A【解析】A電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；故答案為A。2、B【解析】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C

16、、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】A. 強(qiáng)堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。4、C【解析】A、如pH（CH

17、3COOH）+pH（NaOH）=14，應(yīng)有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，即混合前：c（CH3COOH）c（NaOH），故C正確；D、溶液呈中性，應(yīng)存在c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】A.硅膠

18、無毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；B.氨易液化，吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法，C正確；D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯(cuò)誤；答案為D。6、C【解析】A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，PH會(huì)減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4+OH-，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH10，故A 能用平衡移動(dòng)原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化

19、氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋；C、對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋；D、因?yàn)槿芙舛萐（CaCO3）S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動(dòng)原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。

20、【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用. 比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H2 2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對(duì)這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的

21、方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。7、C【解析】由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答?！驹斀狻緼O2或O3，P單質(zhì)，Se單質(zhì)，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點(diǎn)最高，即常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高，A正確；B非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越強(qiáng)，由圖可知，非金屬性：XZY，所以元素電負(fù)性：XZY，B正確；C幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是P元素

22、，即Z，C錯(cuò)誤； DH2SiO3是弱酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，HBrO4是強(qiáng)酸，酸性HBrO4 H3PO4 H2SiO3，即元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WZY，D正確。答案選C。8、C【解析】A.Cu、CuO都能與稀硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸除雜，可用稀硫酸除雜，A錯(cuò)誤；B.FeCl3、AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能得到氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成可溶性的鹽，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾即可得到氧化鐵，C正確；D.飽和Na2CO3溶液既可吸收HCl，還能吸收二氧化碳，應(yīng)采用飽和NaHCO3溶液除雜，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)，選擇的試劑應(yīng)除去雜質(zhì)，但不影

23、響原主要物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。9、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中

24、n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol0.1L=2mol/L，答案選A。10、A【解析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個(gè)，F(xiàn)e2+有個(gè)，CN-有個(gè)。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)式中含有1個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6?！驹斀狻緼. 經(jīng)計(jì)算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個(gè)Fe2+、個(gè)Fe3+、3個(gè)CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y

25、=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D. 晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。11、D【解析】A、分子式為C22H14O4，故A錯(cuò)誤；B、X中含有三個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9mol H2，故B錯(cuò)誤；C、X為對(duì)成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上，但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不

26、可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面，故D正確。故選D。12、A【解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正確；B. 滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C. 酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D. 天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。13、D【解析】A、將Na投入水

27、中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項(xiàng)，答案選D。14、C【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2+Cl2+2OH-,故B錯(cuò)誤；C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+

28、2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C正確；D. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故D錯(cuò)誤；本題選C。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。15、D【解析】A油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無法證明完全水解，故B錯(cuò)誤；C產(chǎn)生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故

29、C錯(cuò)誤；D鉛離子為重金屬離子，蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。16、C【解析】分析：A發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性；D內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B淀粉遇碘變藍(lán)色，為碘單質(zhì)，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題

30、（本題包括5小題）17、羥基 酯化(或取代) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH BC 【解析】A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為152=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）

31、B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH；（4）A甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 含羥基或羧基的有機(jī)物均能與

32、鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D. 有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。18、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律

33、，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電

34、子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，

35、經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計(jì)算，當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，可以認(rèn)為BaSO4已轉(zhuǎn)化為BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspB

36、aSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯

37、離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)24H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O。20、TiCl4(2x)H2O=TiO

38、2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3把Ti3氧化成Ti4，本身被還原成Fe2，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；