2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含答案)

1、11 .巳知水的電肉方稅式：KOH +OH，下列敘if屮正確的坫()高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原廣質(zhì)鼠：H:1 0:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca: 40 Cl : 35.5 Na : 23 Cu :64 Fe : 56 K :39 Zn : 65第IS（共60分）一、傘項(xiàng)選擇題(本題包括 20小題，毎小題3分，共60分1.從如圖所示的某氣體反P:的能錯(cuò)變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的&(A這坫一個(gè)放熱反應(yīng)B 8(反應(yīng)可能流要加熱C.生成物的總能V:低T反R物的總能fitD反應(yīng)物比生成物吏稔定2 E列文不能用物列膾琿WW的娃()由rt，U然氣、HI組成的平衡體系加壓

2、后色變深 B向氯水中加CaCQJ,?.溶液漂白性增強(qiáng)用徘飽和食鹽水法收柒iCX開(kāi)啟啤酒Kg,瓶中立刻泛起大W泡沫3.用鐵汁與秘味解反應(yīng)制取氣時(shí)，下列ffi旃不能使氣氣牛成速肀加人的是()A加熱 B .不用垛硫限.改川濃琉酸滴加少B CuSO溶液D 不用挾片,改用鐵粉4 L1知反敁mX(g) +nY ( g) ?qZ (g) , AH q.在W矜密W矜器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下 列ft關(guān)說(shuō)法正確的S ()A如果繼續(xù)通人一定品某氣體使體系壓強(qiáng)大.平衡將正向移動(dòng)B此時(shí).X的止反應(yīng)速半是Y的逆反應(yīng)速豐的J倍r如果降低溫度，a保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均w對(duì)分子質(zhì)品變小如果增加X(jué)的物質(zhì)的W，平衡正

3、向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化+增大對(duì)pH依桁同的鹽酸和醏嘴兩種濟(jì)液的說(shuō)法正確的足()A中和堿的能力AIMB .鹽K和酪版的物質(zhì)的缺濃度f(wàn)i!MC. OH的物質(zhì)的W濃垵W冋D . H*的物質(zhì)的W濃世不R用標(biāo)準(zhǔn)錳酸滴定未知濃度的NaOK容液，如果涮得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原可能足F列敘述中的()A.淌定前閹式淌定ff尖嘴部分fl氣泡，滴定終止時(shí)氣泡捫失B推形瓶川賽惝水洗凈未經(jīng)十燭即進(jìn)ff淌定C.滴定過(guò)程中，錐形瓶中ft溶液濺出式滴訝人fnw淮鹽觸潤(rùn)洗7常溫下，下列溶液中各組離子一定能大W共存的圮(使甲堪呈紅色的溶液屮：Na、AI(OH) 4】、NQ、CQ2由水電離產(chǎn)生的c (K) =10 1molLM的溶液：

4、NH SO2、HCO . Cl含飪 0.1 molL HCQ的溶液：Na Fe NO、SCN7rr=01 molLc (H+)的溶液：Na K、CO2、NO8.在四個(gè)不冋的稃器屮進(jìn)行介成氨的反成*根據(jù)下列在fllRlht間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，W斷生成拭的速乎最快的是()A. v (N 2)=0.05molv (H 2) =0.3mol L 1 minminD.V (NH 和0.3 mol L min9.關(guān)于下灼各裝宵閣的敘述中，不正確 的圮()B :b用裝芭粘煉W，則a極力ftiw,電解質(zhì)溶液為CuSQ溶液B.HI裝賈進(jìn)行電W，鍍件技在b極上裝黃的總反應(yīng)是：Cu+ 2Fe =Cu + 2FeD.裝:

5、3)屮的鐵釘幾乎沒(méi)被牌蝕10.化工生產(chǎn)中常川 MnSfl沉淀刊除去工業(yè)廢水中的Cu2: Cu* (aq) +MnS( s) ?CuS(s) +Mn(aql，e列說(shuō)法錯(cuò)誤的e(MnS 的 Kp It CuS的 Kp 欠應(yīng)平衡時(shí)：(cns) c (Cu Ksp (CuS)往平衡體系屮加入少ht CuSQlS體后，變?nèi)薉.MnS(s)的濁液屮加人少W可溶性MnSQW體后，c (S2 變火A升尚溫ffi,大，pH不變向水屮加入氨水，平衡甸逆反應(yīng)方叫移動(dòng)，C(OH 降低叫水屮加入少E，C(H )增大，Kv不變D向水中加入少W同體 CHCOONa甲徇向逆反問(wèn)方向移動(dòng)，C(H )降低化學(xué)用i?出化,!j g

6、要工具，F(xiàn)列k . I他中正_的是()A. S頁(yè)燃料 電池在城性介質(zhì)屮負(fù)極的反應(yīng)式足：O+2HO+4e = 4OHB NaHCOH水溶液屮的水解肉f/祝式:HCO 4 Ha=*CO* + OHC.用 FeS 沉淀利除水屮的 Hg: FeS(s)+ Hg 2(aq)=HgS(s)+Fe :(aq)0. W鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e =FeJ*下舛冇關(guān)企網(wǎng)腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的坫()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸試腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe- 3e -Fe*B捫Hl條件卜輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢鐵t鍍鋅的保護(hù)方法叫W杵負(fù)極的正極保護(hù)法水PT.甲.鋼閘門(mén)勺電源負(fù)K相連的方法叫做外加電源的陰極

7、保護(hù)法 反應(yīng)A(g) 3B(g) 26(g); AHcO.在不同溢度，不同EE強(qiáng)(P,P，)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的百分含錯(cuò)隨湛度變化的曲線為fffl中的()15. 變-個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的蛙(抱和tttt水ZnCb溶液衣片鈹鋅A. Kffi不變，平衡呵能移動(dòng) B . Kffi變化，平衡一定移動(dòng) C.平衡移動(dòng)，Kffl可能不變 D .平衡移動(dòng)，KM 定變化16. 龍i關(guān)電化學(xué)的閣示，完全正確的S ()NaCI 液(含，HU 電解產(chǎn)物D17. h f廉去氣化鎂醸性溶液中的Fe 相加熱摘拌條件E加入F列W刊中的(17. h f廉去氣化鎂醸性溶液中的Fe 相加熱摘拌

8、條件E加入F列W刊中的(A. NH HO B . NaOH C . NaCQ . D.MgCO,器屮充入等物質(zhì)的W的 A和B. 定溫度F發(fā)生反應(yīng) A+xB(g) 一 2(：(g)達(dá)到平衡G，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)打荇器中抒物質(zhì)的物質(zhì)的璜濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下閿所示：下列說(shuō)法屮正確的()A 4 min吋反應(yīng)荈一次達(dá)到平衡B. 15 min時(shí)降壓強(qiáng)，20 min時(shí)升藥溫度C 7應(yīng)方程式中的X=1,正反f為吸熱反應(yīng)D . 15-20 min I:使用了催化利工*上處理含CO SG煙道的一種方法，是將其在催化劑作用卜的化力單質(zhì)S和CG.巳知：CO(g) (g) CQ

9、 (g) A H=- 283.0kJ?mol S(s) +Q (g) SQ (g) AH=- 296.0kJ?mol此反A的熱化學(xué)方W式琺(B CO( g)A CO(g)+-a (g) -；S ( s) +CG (g) H=+135kJ/mol(gj (s) +CO (gj AH=+13kJ/molC. 2CO(g)+SO (g) S ( s) +2CO (g) A H=- 582kJ/mol0 2CO(g) +SO (g) S ( s) +2CO (g) H=-270kJ/mol冇A. R C. DPH種企H,當(dāng)A. B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ;當(dāng)A. D組成原電池時(shí)，A為正極；B

10、與E溝成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為： E +2e =E, B 2e =礦則A. & D、E金困性山強(qiáng) s弱的廉序?yàn)锳 A B E D B t A B D E C ，D A B E D ，DEA _B第Dg (共40分)二、尊選擇題(共40分)56分)(1)室訂，以憎性電極電解100mL0.1mol4.NaCI濟(jì)液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;若陰陽(yáng)兩極均W到 112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀 況).荊所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)IW后溶液的體積變化) (21 S學(xué)生川中和滴定法測(cè)定某NaOH液的物質(zhì)的W濃度，選酞作銜示別*盛裝 0.2000 mol/Ltt酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該川式滴定管；用鹽K滴定待涮液 NaO

11、H滴定終點(diǎn)時(shí)的頻色變化是 .且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐.形瓶，則所測(cè)NaOHS液的濃度 (填無(wú) 影響 W A 低_下同 )；滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)W視讀數(shù)，則公使所測(cè)NaOH溶液的濃 。22( 10分)巳知醋鹽酸和碳酸鈉坫生活屮常UL的物質(zhì).昧故鈉水溶液顯喊性的原因足 用離？方R式表示) .25 CM,濃度均力0.1mol/L的鹽和醋陏濟(jì)液，下列說(shuō)法正確的是 ； 兩溶液的pHHJ同兩溶液的導(dǎo)電能力相M!由水電肉出的C(OH)相同中和等物質(zhì)的W的 NaOH液，消耗兩溶液的體積相同 . 或=). (5) ffl酸溶液中存在電離平衡:CHCOORFCHC曇+ H ,下列敘述不正確的足

12、a-CHCOOtfft中離 f濃度的關(guān)系滿足：C(H ) = C(OH ) +C(CHiCOQb.OJ mol/L 的CHCOOKf；加水稀擇.浴液屮 c(OK ) M小 d.常斟下，pH= 2的CHCOO_液與pH= 12的NaOH溶液等體積合后溶液的 pH 7c.CHO把液中加人少W CHCOON利體.平衡逆向移動(dòng)室溫F向pH=3的醋船容液屮加水W釋.溶液屮一CH3C001_ 不變CH3COOH |OH1(14分)現(xiàn)打反府:mA(g) +B 或- = 定溫下，向1L密閉容器中加入1molC g)使其分解，氣體 A的物質(zhì)的W陸時(shí)間的變化如閣所示.則0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速牟u (C) = .熔點(diǎn)太商用碳幛做電極電W熔融 AI，CX時(shí)，RI極需要定期E換，其原閃是 (用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)：.=);(7)荇在空氣中加熱W體 MgCI.?6HQ 4水解生成Mg OH Cl, %出捫關(guān)的化學(xué)方ft!式 , 所以，為了抑制MgCfc?6rtO在加熱時(shí)水町在干燥的 義流屮加熱，可得刊無(wú)水鋱化 統(tǒng).MgClHOMg (OH CI+HCI t +5H zOt