2022-2023學年山西省忻州市原平長梁溝鎮(zhèn)長梁溝聯(lián)校高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山西省忻州市原平長梁溝鎮(zhèn)長梁溝聯(lián)校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2參考答案：A略2. 下列離子方程式錯誤的是（）A將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2

2、CH3COO+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S+Fe2+參考答案：C考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：A將2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合，3n（Al3+）：n（OH）4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）3又有AlO2；B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水；C次氯根具有強氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；D稀硫酸的酸性強于氫硫酸解答：解：A將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，離子方程式為：2Al3+7OH

3、=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正確；B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B正確；C少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式：SO2+3ClO+H2O=2HClO+SO42+Cl，故C錯誤；D硫化亞鐵加入稀硫酸，離子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D正確；故選：C點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項3. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是 （ ）A、C3H6與C5H10

4、 B、C4H6與C5H8 C、C3H8與C5H12 D、C2H2與C6H6參考答案：C略4. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子B46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023參考答案：A略5. 甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：B解析： A、X為C，Z為

5、O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實現(xiàn)；

6、D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實現(xiàn)。6. 在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A(g)B(g)2C(g) H0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為A B C D 參考答案：C7. 下列說法正確的是 A利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇 B利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖 C將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶

7、可除去其中的乙烯 D和互為同系物參考答案：C略8. 下列實驗中，配制定物質(zhì)的量濃度的溶液pH試紙的使用過濾蒸發(fā)溶解，均用到的儀器是 A燒杯 B漏斗 C玻璃棒 D膠頭滴管參考答案：C9. 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖K293所示。下列說法正確的是()。圖K293A反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molB苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 gC該反應的氧化產(chǎn)物有三種DClO的生成是由于濃度減小引起的參考答案：AB略10. 下列各項中的兩個

8、量，其比值一定為2：1的是 A22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比B在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比C相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液與0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比參考答案：B11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯誤的是() A當m1m2時，溶液a中的陰離子只有1種B生成藍色溶液的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2C要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D當m2m32.96

9、g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g參考答案：A解析：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤； B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正確； C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確； D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于

10、1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正確.12. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2； Fe2O3； Zn； KNO3，銅粉可溶解的是A B C D參考答案：略13. 常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中， 充分反應后，恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2A BCD參考答案：B14. 下列說法中,

11、正確的是( ) A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大 B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KK D.硬水含有較多、加熱煮沸可以完全除去其中的、 參考答案：C 15. 現(xiàn)有三組實驗： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：答案：C

12、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出相應的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應： ；二是發(fā)生雙水解反應： ；為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設(shè)計并進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灒喝?mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是_ 。將所得溶液分成兩等份

13、，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。實驗：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗、，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是_。指導老師看過學生的實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，所選擇的藥品為 ；該實驗的目的是 。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_ 。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_；_

14、。參考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO32分實驗：氫氧化鐵膠體（或膠體）；1分先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生；3分證明氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分實驗：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；2分檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22分SO32有較強的還

15、原性，CO32沒有還原性1分SO32水解能力較CO32小1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX

16、42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. （6分）回答