2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽京汾中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽京汾中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是AZn是負極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負極移動 DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+參考答案：C略2. 鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點， 基本原理如圖所示， 電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液。下列說法正確的是A. 放電時， 若消耗 22.4 L 氧氣(標準狀況)， 則有 4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜B. 充

2、電時， 電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中 c(OH- )逐漸增大C. 放電過程的負極反應(yīng)式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，離子方程式為：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中負極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放電是原電池，標準狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H

3、2O+4e- =4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B. 充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH- -4e- = O2+2H2O，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C. 根據(jù)上述分析，放電過程的負極反應(yīng)式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C錯誤；D. 充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。3. （2001浙江、江蘇卷）13.將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol

4、L1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%參考答案：A 略4. 某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B5. 某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)

5、式中x、m、n的關(guān)系不可能是（ ）Ax：m：n=1：2：1 Bm：n=2：1Cm2x+2 Dm2x+2參考答案：C略6. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ B有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生 C反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化 D溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)參考答案：A略7. 已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將010molNaA和005molHCl溶于水，得到PH7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ ） Ac（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） Bc（Na

6、+）c（A-）c（H+）c（OH-） Cc（HA）+c（A-）=2c（Na+） Dc（Na+）c（Cl-）c（A-）c（H+）參考答案：B略8. 下列分析推斷有錯誤的是：（ ）A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低B某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物D將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡參考答案：B略9. 李敏同學(xué)欲配制250 mL 1.0 溶液,正確的方法是( ) 將35.5 g 固體溶于250 m

7、L水中 將80.5 g 固體溶于少量水中.再用水稀釋至250 mL 將50 mL 5.0 溶液用水稀釋至250 mL A. B. C. D. 參考答案：B 略10. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A.膠粒直徑小于1 nmB.膠粒做布朗運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C略11. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46g NO2與NO的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC.25。C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD.一定量的鈉與8g氧氣作用，若

8、兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略12. 從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是 ( ) A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟是電解MgCl2溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫錯誤的是AH2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OC3mol的Cl2通入含2mo

9、lFeI2的溶液中： 2Fe2+4I3Cl22Fe3+6Cl2I2D將SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO參考答案：D略14. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是 （ ）A、C3H6與C5H10 B、C4H6與C5H8 C、C3H8與C5H12 D、C2H2與C6H6參考答案：C略15. 控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量

10、（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是 A為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B可選擇濃度分別為0.05 molL-1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001 molL-1的KMnO4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗C可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究D該實驗研究中的反應(yīng)變量(

11、因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題15分）請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗Cl2的氧化性。（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為L ( ) ( ) ( ) ( ) M。（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：_接_、_接A、B接_、_接_。（4）證明Cl2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）已知飽和食鹽水150 mL，電流強度為I A，通電為t min時，

12、測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)，此時溶液的pH約為_，阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為_ (電子電量為1.61019 C )。參考答案：（1）陰極：2H+2e-=H2 陽極：2Cl-2e-=Cl2 （2）J K A B （3）H F G D E C(4)KI淀粉溶液變藍，Cl2+2I-= I2+2Cl-(5)12； 25It1019三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實

13、驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分）

14、，待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通

15、過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵

16、，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2

17、O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶