2022-2023學年山東省日照市第三職業(yè)高級中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省日照市第三職業(yè)高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值為 化學鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能kJmol1460498.8176360347 A- 989.2 kJmol1 B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.

2、2 kJmol1參考答案：A略2. YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于的說法不正確的是（ ）A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D.和是兩種不同的核素參考答案：B略3. 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液

3、中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ( )肯定有Na+肯定有SO42一肯定有SO32-肯定有Br一肯定有Cl一肯定沒有HCO3-A B C。 D參考答案：C知識點:常見陽離子、陰離子的檢驗，離子共存問題 答案解析:C 解析：用pH試紙檢驗，溶液的pH7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；向溶液中滴加氯水，氯水具有強氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；向分液后所得的水溶液中加入Ba（

4、NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；向濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點撥:本題考查了離子的檢驗，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗，硫離 子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗等，注意總結(jié)歸納，難度中等。4. 結(jié)合右圖，分析下列敘述中，正確的是 A圖1所示裝置可用于分別制取少

5、量NO和H2B圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4Cl2 C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體參考答案：B略5. 118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)bc B離子的還原性Y20B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略15. 下列說法正確的是A. 向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B. 將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解

6、度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D.25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的Kw參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后

7、倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140143C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_。(2)儀器B的名稱是_，作用是_。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是_。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_。(5)實驗中加過量乙酸的目的是_。(6)本實驗的產(chǎn)率是_(填標號)。a.30% b.40% c.50% d.60%參考答案：(1)+H2O (2)球形冷凝管 冷凝回流 (3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 (4

8、)干燥乙酸異戊酯 (5)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 (6)d【分析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O

9、，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸物質(zhì)的量為：n=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：

10、n=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的

11、水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應(yīng)的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間

12、的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電

13、子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應(yīng)的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是_，正極反應(yīng)式為_。參考答案：19. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾m。(注：lnm10-9m，1m