2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是432，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8參考答案：C略2. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)溫度700參考答案：CA、依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)，A錯(cuò)誤；B、表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是一定體積容器中設(shè)為1L，則H2(g)CO2(g) CO(g

3、)H2O(g) 起始濃度（mol/L）1 1 0 0變化濃度（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.55min的濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5則濃度熵Qc=0.50.5/0.50.5=1，830C時(shí)Qc等于K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D、關(guān)系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到CO2H2/COH2O=0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是任意狀態(tài)下是否平衡的判斷依據(jù)，是和平衡常數(shù)比較判斷。3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）ANaHCO3與Na

4、HSO4溶液混合： CO32+2H+ H2O+CO2 B過氧化鈉溶于水： 2O22+ 2 H2O 4OHO2 CNH4HCO3與足量NaOH溶液混合： HCO3+OH CO32+ H2O D碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 參考答案：D略4. 下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是所有元素的最高化合價(jià)都等于元素原子的最外層電子數(shù)最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族A族中無(wú)非金屬元素 第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大 副族元素中沒有

5、非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多 A. B. C. D. 參考答案：D5. 將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（Ls） 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（Ls） 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化 A、 B、 C、 D、參考答案：D6. 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外

6、電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：BACB.元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A7. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 11H、21H、H和H2是氫元素的四種不同粒子 B.4220Ca和 4020Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C. 1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：B【詳解】A. 、H和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子

7、數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B. 和 是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8. 實(shí)驗(yàn)中需2mol?L1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g參考答案：A

8、【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故選A。9. 下列敘述正確的是A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C. 甲烷與Cl2反應(yīng)生成物只有一氯甲烷和氯化氫D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形，CH鍵的長(zhǎng)度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲

9、烷分子的構(gòu)型為正四面體形，CH鍵的長(zhǎng)度和夾角完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10. 在一定條件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是()A0.82 molL1 B02 molL1C00.8 molL1 D無(wú)法確定參考答案：B解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，即開始時(shí)加入的是Z氣體，則X和Y都是0 mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則Y在起始時(shí)的濃度為：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在開始時(shí)，也可以同時(shí)加入X、Y、Z。故選B。11. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，

10、敘述不正確的是（）ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大CN、O、F得電子能力依次減弱DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價(jià)（氧、氟除外）；C、根據(jù)同周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)；P、根據(jù)同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子

11、數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系12. 下列溶液跟100mL0.5molL-1NaCl溶液所含Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.5 molL-1MgCl2溶液 B200mL 0.5 molL-1CaCl2溶液C25 mL 0.5 molL-1HCl溶液 D50 mL1 molL-1

12、KCl溶液參考答案：C略13. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA B1.8g的NH4離子中含有電子數(shù)11NA C22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略14. 下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略15. 某元素原子核外有三個(gè)電

13、子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ） A14 B15 C16 D17參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為b L(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_（用含a 、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體

14、的體積比cb_。參考答案：(1)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 mol (2) Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 (a-) (3)23【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）= mol；（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應(yīng)，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得a

15、g樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們?cè)诜磻?yīng)中與氫氣的關(guān)系式分別為2Al3H2、2Fe2H2，通過計(jì)算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故cb2:3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算在方程式中的應(yīng)用，當(dāng)涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)關(guān)系式來(lái)進(jìn)行計(jì)算過程的簡(jiǎn)化，優(yōu)化計(jì)算思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。 18. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈_色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要_熱量。(5)Y與