2021-2022學年天津?qū)氎娴诙袑W高二化學期末試題含解析

1、2021-2022學年天津?qū)氎娴诙袑W高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略2. CaC2晶體的晶胞結構與

2、NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是 ACaC2晶體的熔點較高、硬度也較大 B和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體 C和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個 D右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略3. 已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H

3、2的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：2 參考答案：A4. “白色污染”的主要危害有（ ）破壞土壤結構；降低土壤肥效；污染地下水 危及海洋生物的生存A、僅 B、 僅 C、 D、 僅參考答案：C略5. 下列溶液中，常溫下水電離的H+大于10-7mol/L的是：AANH4Cl BNH3H2O CHAc DNaHSO4 參考答案：A略6. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是 （ ）A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變

4、化曲線B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02mol/(Lmin)C25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(Lmin)參考答案：C7. 下列屬于有機高分子材料的是( )A. 金剛石 B. 水泥 C. 橡膠 D. 鋁合金參考答案：C金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于無機物，故A錯誤；水泥是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；橡膠是有機物，相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料，故C正確；鋁合金是金屬材料，故D錯誤。點睛：合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非

5、金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)。8. 在25C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氫離子濃度最小的是（）AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大解答：解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸

6、的酸性強弱順序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，故選C點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關系是解本題關鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯點9. 下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是 （ ）ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2HBr參考答案：B略10. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A25，NaHCO

7、3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：A略11. 酸堿完全中和時（ ）A酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等 C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D溶液一定呈中性參考答案： B略12. 下列說法是否正確？（ ）將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水揚酸 與適量NaOH溶液反應制備 從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗A都不正確 B只有正確 C只有

8、正確 D都正確 參考答案：A13. 在反應KNO2K2ONOO2（未配平）中，當生成33.6LNO（標準狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為A0.6mol B0.75mol C1.5mol D3mol參考答案：B略14. 一定條件，1L NO2按2NO22NO+O2分解達平衡，體積為1.2L，則其分解率（ ）BA50% B40% C20% D10%參考答案：略15. 25、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H20，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是ACH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/m

9、olB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 正丁醛是一種重要的化工原料肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/c密度/（g?cm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109

10、微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由 （2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 （3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）a潤洗b干燥 c查漏（4）反應溫度應保

11、持在9095，其原因是 （5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛 （6）本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為 參考答案：1. 不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人 2. 分液漏斗 直形冷凝管3.c4. 保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項

12、操作是檢漏；（4）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產(chǎn)量為xg，根據(jù)關系式C4H10OC4H8O列計算出理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=100%計算解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為

13、：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x

14、=100%=51%，故答案為：51%點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）16g氧氣的物質(zhì)的量是 mol；與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g； 與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g；標準狀況下，在5.6g氮氣中添加 g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。（2）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為 ，分子個數(shù)比為 ，密度比

15、為 ；相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X：Y的質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 。參考答案：（1）0.5 0.5 8.5 1 17 5.1 （2）B:A B:A B:A A:B 1:1略18. 通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_(有機物用結構簡式表達)；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是_；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g

16、Z反應能生成106 g W，計算該反應的產(chǎn)率 。參考答案： 略19. （11分）有機物對香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料（1）寫出對香豆酸的分子式 （2）下列關于對香豆酸的說法不正確的是 a能與NaOH溶液反應b能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應c加金屬鈉，有氫氣生成d加FeCl3溶液，溶液顯紫色（3）對香豆酸的某種同分異構體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過下圖轉(zhuǎn)化關系制得乙丙的反應類型 ；乙分子所含官能團是 （填名稱）；丙丁的反應化學方程式： ；（4）有機物戊與丁互為同分異構體，且滿足以下特點：是苯的對位取代物，能與NaHCO3反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應請寫出化合物戊的結構

17、簡式 （任寫一個即可）參考答案：（1）C9H8O3；（2）b；（3）氧化反應；碳碳雙鍵；（4）中任意一種考點：有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結構專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：（1）根據(jù)香豆酸結構式書寫分子式；（2）由香豆酸的結構可知，含有COOH，具有羧酸的性質(zhì)，含有C=C雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙為，苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生發(fā)生類似酯化反應生成丁為，（4）中戊與丁互為同分異構體，是苯的對位取代物，能與NaHCO3反應放出氣

18、體，含有COOH，能發(fā)生銀鏡反應，含有CHO，結合丁的結構簡式可知，該同分異構體側(cè)鏈為CHO、CH2COOH或CH2CHO、COOH，據(jù)此解答解答：解：（1）香豆酸結構式可知，其分子中含有9個C原子、8個H原子、3個O原子，故其分子式為：C9H8O3，故答案為：C9H8O3；（2）a香豆酸的含有COOH、酚羥基，能與NaOH溶液反應，故a正確；b香豆酸的沒有CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故b錯誤；c香豆酸的含有COOH、酚羥基，都能與Na反應生成氫氣，故c正確；d香豆酸的含有酚羥基，加FeCl3溶液，溶液顯紫色，故d正確，故答案為：b；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙為，苯乙烯氧