初中化學(xué)人教九年級下冊（2023年新編） 金屬和金屬材料金屬資源的利用和保護教學(xué)設(shè)計

1、第八單元課題3 金屬資源的利用和保護教學(xué)設(shè)計 學(xué)習(xí)目標知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的辦法。會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單辦法。知道一些廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護措施的重要性。學(xué)法指導(dǎo)重難點分析一氧化碳還原氧化鐵的實驗要先通入一氧化碳，以排盡裝置內(nèi)的空氣，避免加熱時發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至冷卻至室溫，防止高溫的鐵被氧化。化學(xué)方程式所表示的都是純凈物之間的化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量比，因此在計算過程中，不論是反應(yīng)物還是生成物，代入化學(xué)方程式的都必須是純

2、凈物的質(zhì)量。探究金屬腐蝕的條件通常采用控制變量法設(shè)計對比實驗來進行，控制變量法是在控制一個量不同其他條件都相同的情況下，來研究該變量對反應(yīng)的影響的方法。 預(yù)習(xí)檢測 一、鐵的冶煉原理（一氧化碳還原氧化鐵）重難點1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑，把鐵從鐵礦石里還原出來?！緦嶒灢襟E】.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】A處硬質(zhì)玻璃管中現(xiàn)象：暗紅色固體變成黑色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；化學(xué)方程式： 。 B處試管中現(xiàn)象： ； 化學(xué)方程式： 。C處酒精燈處現(xiàn)象： ；

3、 化學(xué)方程式： ；C裝置的作用是： 。聯(lián)系舊知，自主思考：實驗前為什么要先通CO氣體再加熱？實驗后，為什么仍需通一段時間的一氧化碳？（注意：CO“早出晚歸”，并處理尾氣 ） 答：2.高爐煉鐵原理（反應(yīng)方程式）：_。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，焦炭的作用是：_和_；石灰石的作用是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）等3.關(guān)于金屬冶煉的計算問題（注意混合物、純凈物與雜質(zhì)的數(shù)據(jù)處理 ）（1）原理 根據(jù)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，可列出比例式求解。反應(yīng)物和生成物是純凈物，如果有雜質(zhì)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純

4、凈物的質(zhì)量。（2）公式純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）=100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)。不純物質(zhì)的總質(zhì)量=請自學(xué)教材17頁例題做以下檢測練習(xí)：冶煉2 900 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，計算結(jié)果精確到 t)金屬資源的保護（一）金屬的腐蝕1.探究鐵制品生銹的條件鐵在潮濕的空氣中容易生銹，即鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。此外，鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸及鹽等物質(zhì)的存在也是影響鐵銹蝕的因素。2探究方法：運用控制變量法進行探究。3實驗過程實驗用品：試管、橡皮塞、潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸

5、迅速冷卻的蒸餾水（請思考為什么用蒸餾水？）、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣、食醋(或食鹽水)。 4.實驗現(xiàn)象及分析序號生銹程度不生銹不生銹較易生銹易生銹最易生銹結(jié)論對比可知影響鐵生銹的因素是 ；對比可知影響鐵生銹的因素是 ；對比可知影響鐵生銹的因素是 ；對比可知食醋和食鹽水能 鐵生銹。由此可得出，鐵生銹的條件是鐵與 和 同時接觸，酸和鹽溶液能加速鐵生銹。 小結(jié)：（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3，暗紅色）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可