天津中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)基本概念教案資料

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2022天津中考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)復(fù)習(xí) 一、基本概念（一）、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.化學(xué)變化是變化時(shí)生成了其他物質(zhì)（或新物質(zhì)）的變化,化學(xué) 變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)分是有無(wú)新物質(zhì)生成；2.物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),包括物質(zhì) 的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮 發(fā)性、傳導(dǎo)性等；3.化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如氧化性、仍原性、可燃性、酸堿性、熱穩(wěn)固性等；4.化學(xué)反應(yīng)常相伴有能量變化,有的釋放能量,有的吸取能量,在生產(chǎn)生活中常常利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱能；5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,且自身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反

2、應(yīng)前后不轉(zhuǎn)變； 化學(xué)變化肯定相伴物理變化； 物理變化是分子間的間隔等發(fā)生變化,而分子本身沒(méi) 6.辨析 有變化；化學(xué)變化是分子本身發(fā)生變化； 變化指的是過(guò)程、表現(xiàn)；性質(zhì)指的是才能；（二）、物質(zhì)的相關(guān)概念 1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,大約是氧氣占 21% ,氮?dú)庹?78% ,稀有氣體占 0.94% ,二氧化碳占 0.03% ,其他氣體 及雜質(zhì)占 0.03% ；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2.硬水是含有較多鈣鎂離子的水；軟水是不含或含有較少鈣鎂離 子的水；常用等量的肥皂水來(lái)區(qū)分； 硬水起浮渣, 軟水起泡沫；長(zhǎng)期飲用硬水可能導(dǎo)致消化功能紊亂,可通過(guò)蒸餾或煮沸的方法將硬水變成

3、軟水；軟水可應(yīng)用于紡織、印染、造紙等領(lǐng)域；3.金屬材料包括純金屬以及它們的合金；鐵合金分為生鐵和鋼；4.溶液的酸堿度常用pH 值來(lái)表示,當(dāng) pH7 時(shí)溶液呈堿性； pH 試紙的檢測(cè) 范疇是 014 的整數(shù)；（pH 計(jì)可以測(cè)出小數(shù)；）5.指示劑有石蕊溶液和無(wú)色酚酞； 石蕊與酸顯紅色； 與堿顯藍(lán)色；酚酞與酸無(wú)色；與堿顯紅色；（三）、微觀化學(xué) 1.分子 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；性質(zhì)：體積、質(zhì)量都很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子間有肯定 間隔；分子由原子構(gòu)成,化合物分子由不同種原子構(gòu)成；單質(zhì)分子 由同種原子構(gòu)成； 同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同；辨析 化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分； 分子不

4、保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)是大量分子 集合在一起表現(xiàn)出的；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2.原子 定義：是化學(xué)變化中的最小粒子；性質(zhì)：體積質(zhì)量都很??；不斷運(yùn)動(dòng)；有肯定間隔；構(gòu)成：原子核 質(zhì)子（帶正電）打算元素種類；中子（不帶電）不是每個(gè)原子都有；原子核外電子（帶負(fù)電）最外層電子數(shù)打算化學(xué)性質(zhì)；注： 核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)的例子：Na 核內(nèi)無(wú)中子的特例： H 原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)表示核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù) 12；弧線表示電子層 3 層；弧線上數(shù)字表示該層電子的電子數(shù) 2,8,2；辨析 同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同； 在化

5、學(xué)反應(yīng)中,原子不行再分；化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子的再分和原子的重組；3.離子word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除定義：原子或原子團(tuán)得失電子形的的帶電的粒子；分類：失電子形成陽(yáng)離子；得電子形成陰離子；質(zhì)子數(shù)不變,所以元素種類不變；規(guī)律：核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)轉(zhuǎn)變；原子形成陰離子電子層數(shù)不變；原子形成陽(yáng)離子電子層數(shù)少一層；4.元素 定義：指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的 總稱； 用于宏觀描述,只有種類之分,沒(méi)有個(gè)數(shù)之分,描 特點(diǎn)：述時(shí)用組成； 發(fā)生化學(xué)變化時(shí),元素種類不發(fā)生變化； 元素目前僅有 100多種,物質(zhì)的種類有三千多萬(wàn)種；地殼中元素含量：氧硅鋁鐵鈣分類：金

6、屬；非金屬；稀有氣體； 宏觀：表示一種元素元素符號(hào)意義5.辨析 微觀：表示這種元素的一個(gè)原子； 金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào) 仍表示該元素所組成的單質(zhì)；分子、原子、離分子原子離子子word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)變可以再分不行再分原子團(tuán)在某些化學(xué)變化中可以再區(qū)分化中分電性不帶電不帶電帶電相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子都有肯定的間隔都在不停的運(yùn)動(dòng)都有肯定的質(zhì)量離子聯(lián)系原子物質(zhì)分子構(gòu)成的一些單質(zhì)和化金屬、碳、硅、酸、堿、鹽常見(jiàn)物質(zhì)合物稀有氣體元素和原子元素原子定義核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）化學(xué)變化中的最小粒子相同的一類原子的總稱（詳細(xì)的微觀粒子）（抽象的宏觀概念）既有種

7、類之分,又有個(gè)區(qū)分只有種類之分,沒(méi)有個(gè)數(shù)數(shù)之分；如一個(gè)水分子之分是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；適用范疇用于描述物質(zhì)的宏觀組用于描述分子或某些物word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除成；如水是由氫元素和氧質(zhì)粒子的微觀結(jié)構(gòu)；如元素組成的 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系,元素是一類原子 的總稱；6、原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)金屬最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)（一般情形）4Sb 除外 不穩(wěn)固,易得電子形成陰離子,顯氧化性稀有氣等于 8（He=2）穩(wěn)固,一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)體7、相對(duì)原子質(zhì)量 以12C 實(shí)際質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量 原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)

8、量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量不能打算原子種類8、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子；書寫單質(zhì)： H2Na He word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化合物：正左負(fù)右 標(biāo)價(jià) 化簡(jiǎn) 交叉 檢查宏觀 表示一種物質(zhì) 表示組成物質(zhì)的各種元素 微觀 由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子,及每個(gè)分子所含個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)比 意義 由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的原子 或離子個(gè)數(shù)比 表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 量的意義 表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 表示物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)比 辨析：每種純潔物都有固定的組成且都有一個(gè)確定的化學(xué)式；9、化合價(jià) 定義：一種元素肯定數(shù)目的原子跟其他元素肯

9、定數(shù)目的原子 相化合；表示 :寫在元素符號(hào)正上方,符號(hào)在前數(shù)字在后；口訣 一價(jià)氯氫鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷,二四六硫要記清；二三鐵 二四碳,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；金正非負(fù)和為零,單質(zhì)零價(jià)莫遺忘； 一價(jià)硝酸氫氧根,二價(jià)硫酸碳酸根；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除三價(jià)只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根；典型例題辨析符號(hào) 數(shù)字“2” 的意義H2 一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成2H 兩個(gè)氫原子鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)Mg2+一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 兩個(gè)二氧化碳分子,一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè) 氫原子構(gòu)成2CO 2（四）、物質(zhì)的分類1、氧化物：有兩種元素組成,其中一種是氧元

10、素的化合物；2、酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；3、堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；4、酸 通常由氫離子和酸根離子構(gòu)成；常見(jiàn)酸根： SO4 2-,SO3 2-,Cl- ,ClO-,NO 3-,CO3 2-,HCO 3- ,PO4 3-,HPO 4 2-,H2PO4-,HSO 4- 5、堿 定義:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根的化合物；通常由金屬離子（或銨根）和氫氧根構(gòu)成；定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物；6、鹽分類正鹽： NaCl ,Na 2CO 3；酸式鹽： NaHCO 3,NaHSO 4, NaH 2PO 4word

11、可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除堿式鹽： CuOH 2CO 3 7、有機(jī)物：含碳元素的化合物,除CO、CO 2、碳酸、碳酸鹽外8、辨析：純潔物、混合物與組成元素?zé)o關(guān)；例如：氧氣和臭氧的混合物是只含一種元素的混合物；紅磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是純潔物；五水硫酸銅是純潔物；金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 酸性氧化物純潔物氧化物堿性氧化物其他：CO,H2O 物質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物酸堿鹽有機(jī)物： CH 4 ,C2H5OH 混合物（五）、化學(xué)反應(yīng)類型word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化合反應(yīng)： A+B+C=ABC1、四大基本反應(yīng)分解反應(yīng) : AB

12、C=A+B+C置換反應(yīng): A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng) : AB+CD=AD+CB （中和反應(yīng)）2、得失氧 氧化反應(yīng)：得氧,化合價(jià)上升,被氧化仍原性；仍原反應(yīng)：失氧,化合價(jià)降低,被仍原氧化性；3、能量吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)；H2、CO、C 做仍原劑的；放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)；燃料燃燒；大部分化合反應(yīng)；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除4、難點(diǎn)講解氫前金屬可以與酸置換出氫氣（K Ca Na 除外）置換反應(yīng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以從溶液中置換出弱的金屬置換反應(yīng)中鐵一般為正二價(jià)特點(diǎn)：僅成分交換,化合價(jià)不變；酸+堿性氧化物 =鹽+水酸+堿=鹽+水酸+鹽=新酸 +新鹽復(fù)分解反應(yīng)類型堿+酸性

13、氧化物 =鹽+水堿+鹽=新堿 +新鹽鹽+鹽=新鹽 +新鹽反應(yīng)物：有酸酸溶,無(wú)酸堿溶,條件：鹽鹽堿鹽都要溶生成物：有沉淀或者氣體或者水生成（六）、燃燒與滅火1、燃燒 定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱猛烈氧化反應(yīng)；條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒氣體體積快速膨脹引起的；3、緩慢氧化：進(jìn)行的很慢甚至不易被察覺(jué)的氧化反應(yīng)；4、自燃：物質(zhì)在緩慢氧化中產(chǎn)生熱量達(dá)到著火點(diǎn)引起的自發(fā)燃燒；5、緩慢氧化、 自燃、燃燒、爆炸都屬于氧化反應(yīng), 且都放出熱量；6、滅火方法：清除可燃物或隔絕空氣或降低溫度至著火

14、點(diǎn)以下；三大化石燃料：煤、石油、自然氣；7、燃料與能源 綠色能源（無(wú)污染,可循環(huán)） ：C2H5OH、H2 新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能；（七）化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律1、原就：以客觀事實(shí)為依據(jù),遵循質(zhì)量守恒定律；表示反應(yīng)物、生成物和條件 2、意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)粒子間的數(shù)目比3、書寫：寫配（觀看法、假設(shè)系數(shù)法）注等4、質(zhì)量守恒定律 定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量中和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；留意：只能說(shuō)明化學(xué)變化； 質(zhì)量指的必需是參與反應(yīng)的質(zhì)量；宏觀 總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變五個(gè)不變 原子數(shù)目不變word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除微觀 原子種

15、類不變 原子質(zhì)量不變規(guī)律兩個(gè)肯定變宏觀：物質(zhì)種類肯定轉(zhuǎn)變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類肯定變 一個(gè)可能變：分子總數(shù)可能轉(zhuǎn)變微觀實(shí)質(zhì)：由于原子的種類個(gè)數(shù)及（八）溶液 1、溶液、乳濁液、懸濁液比較Ar 均不變所以質(zhì)量不變；分散在溶劑狀態(tài)溶液乳濁液懸濁液固液氣三態(tài)液態(tài)固態(tài)中的物質(zhì)溶解性溶不溶不溶分散在溶劑中的粒子分子或離子很多分子的集很多分子的集合體合體特點(diǎn)均一穩(wěn)固不均一、不穩(wěn)固不均一、不穩(wěn)固久置不分層分層分層相同點(diǎn)都是混合物2、溶液組成：溶質(zhì)和溶劑分類：過(guò)飽和恰好飽和不飽和 飽和溶液：肯定溫度下,肯定量溶劑中,加入某種溶質(zhì)；溶解度定義：溫百飽克變化規(guī)律 : 大多數(shù)液體隨溫度上升而上升word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除氯化鈉的溶解度隨