高三化學一輪復習課件：化學計算的思想和方法

1、化學計算的思想和方法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中存在各種各樣的守恒，如原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。其解題步驟如下：題組原子守恒1有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g該樣品投入25 mL 2 molL1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 molL1 KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()A1 g B3.725 gC0.797 g D2.836 g3某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得

2、到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_。4題組三電子守恒7已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1 B1 molL1C0.4 molL1 D0.2 molL194.6 g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.0

3、4 g10化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7為強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量(以mgL1計)來計量。(1)處理時，水樣應先酸化，最好選用_(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。稀硫酸120思想二關系式法關系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。其解題步驟如下：11在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化

4、成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A72% B40%C36% D18%12金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反應的化學方程式為6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 0 g，經(jīng)上述反應后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.00 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應，錫的相對原子質(zhì)量為119)。思想三差量法 差量法指根據(jù)化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)