2021-2022學(xué)年山東省棗莊市滕州市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省棗莊市滕州市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A乙醇完全燃燒生成水B0.1 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇容易揮發(fā) 參考答案：B略2. 下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出紅棕色的煙C少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略3. 物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸

2、鉀(K3PO4)三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（ ）A.3：2：1 B.6：3：2 C.2：3：6 .D.1：2：3參考答案：B略4. 下列說法正確的是（ ）A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可（已知：新制氯水有漂白性）B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，說明該未知溶液中存在SO42-C. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：C

3、A、新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，A錯誤；B、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B錯誤；C、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選C。點睛：化學(xué)實驗考試旨在考查考生對中學(xué)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實

4、驗操作都是要求學(xué)生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考查了學(xué)生實驗操作能力。選項B和D是解答的易錯點。5. 下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B. 向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42C. 向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32D. 向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2， 呈血紅色，則該溶

5、液中一定含有Fe2+參考答案：DA火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，A項錯誤；B白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42，且二者不能同時存在，B項錯誤；C加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32或SO32等，C項錯誤；D加入KSCN溶液無現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，D項正確。答案選D。點睛：觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃；能使鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2

6、，加入鹽酸能產(chǎn)生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。6. 下列有機物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略7. 下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）A. B. C. D.參考答案：A略8. 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的（）ABCD參考答案：D【考點】

7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】容量瓶具有固定的規(guī)格，可在一定溫度下使用，只有1個刻度線，以此來解答【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故選D9. 下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A苯和水 B四氯化碳和水 C乙酸和水 D正己烷和水參考答案：C略10. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y下列說法正確的是（）A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極

8、性分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素A非金屬性O(shè)S，ClS

9、，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物Z的氫化物X的氫化物，故A錯誤；B電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子Z的離子M的離子X的離子，故B錯誤；CSO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；DZ為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D11. 下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mSiO2H2O . SiO2HF . SiO2C. SiO2CaCO3 . SiO2NaOH . Si+ NaOHA. . B

10、. C. . D. 參考答案：A12. 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是 （ ） A英國科學(xué)家道爾頓 B英國科學(xué)家湯姆生 C英國科學(xué)家盧瑟福 D丹麥物理學(xué)家玻爾參考答案：B略13. 如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考答案：AA加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯誤；D漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。14. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ A ） A原電池

11、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略15. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵 B. 戊烷有5種同分異構(gòu)體C. 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯 D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)參考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

12、（10分） 通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩?。請回答下列問題：（1）檢驗裝置A氣密性的方法是 （2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序： ；（3） 證明CO存在的實驗現(xiàn)象是 ；（4）本實驗尾氣處理的方法是 ；（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)

13、的物質(zhì)的量是_。參考答案：（1）連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好。 （2） （3）B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO。 （4）在導(dǎo)管后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學(xué)式為_，檢驗Y所用的試劑是_。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為_。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_(填序號)。aNa2SS bNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4 dSO2Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1)SO2品紅溶液(2)Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2(3)b(4)1:2解析：X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素4價的氧化物SO2，Z為硫元素4價的鹽，可以為Na2SO3，W為6價的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(

15、2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中S為2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c、d中S的化合價都大于2，b符合題意。(4)將X即H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O。反應(yīng)中H2S做還原劑，SO2做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。18. 根據(jù)要求回答相關(guān)問題： (1) 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。銅粉 (鋁粉) ；Fe

16、Cl3 溶液(FeCl2 ) ；N2 (O2) _。(2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題： 寫出AB的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； _在BC的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；還可能是 ，主要原因是 。參考答案：2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2 或 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2FeCl2 + Cl2 =3 FeCl3 2Cu + O2 = 2CuO (2) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ；可能是NaOH ，因CO2 量少，NaOH過量

17、可能是NaHCO3 ，因CO2 過量，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3 略19. 已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為硝酸，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為NaOH，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為CO32+CO2+H2O2HCO3（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O3NaOH+NH3參考答案：（1）

18、硝酸；3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O；（2）NaOH；CO32+CO2+H2O2HCO3；（3）Na3N+3H2O3NaOH+NH3考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X可以為二氧化碳，（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣解答：解：由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，所以X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故答案為