2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市閆莊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市閆莊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為2價，以此來解答解答：解：由元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+68=2價，即

2、元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為2價，A、HX中X的化合價為1價，故A不選；B、H2X中X的化合價為2價，故B選；C、XH3中X的化合價為3價，故C不選；D、XH4中X的化合價為4價，故D不選；故選B點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大2. 下列各化合物的命名中正確的是（ ）參考答案：D略3. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略4. 在

3、通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )A. 還原性強(qiáng)弱：Cl-Br-I-B. 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D. 微粒半徑大小：SNa+O2-參考答案：D【詳解】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯

4、誤；答案選D。5. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均減小D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D6. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是 A鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O C鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 D鈉與水反應(yīng)的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水參考答案：C略7. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A. CO32

5、-、OH、SO42- B. K、OH、CO32-C. Fe3+、H、SO42- D. K、H、SO42-參考答案：B【分析】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！驹斀狻考谉娜芤撼庶S色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B?！军c睛

6、】本題考查離子共存問題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。8. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）A鹽酸 B氫氟酸 C燒堿 D純堿二填空題參考答案：B9. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2參考答案：B點睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化

7、合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。10. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）ANaHCO3BAgBrCAgClDHC1O參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A11. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是 （ ）A生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu是

8、氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化劑又是還原劑 D.氧化劑只有Cu2O參考答案：C略12. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O 2HgO2Hg+O2A B C D參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，凡是有化合價升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)解答：解：H和Cl的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選；H和Cl的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；各元素的化合價都

9、沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選；Hg和O的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，注意化合價的判斷13. 下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是 A. F2 B.N2 C. O2 D.Cl2參考答案：A略14. 由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 m

10、ol/L參考答案：C試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故選B。15. 如圖實驗操作裝置正確的是()參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 茶是中國人喜愛的一種飲品，茶

11、葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素A取少量茶葉。B檢驗濾液中的 Fe3。C過濾得到濾液。D將茶葉灼燒為茶葉灰。E用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請回答下列問題。（1）上述實驗操作的正確順序是_（填序號）（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、_、_。（3）檢驗濾液中 Fe3的方法是_，觀察到的現(xiàn)象是_。（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是_。參考答案：(1)ADECB (2)坩堝 玻璃棒 (3)取少量濾液于試管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液變成紅色 (4)Fe+ 2Fe33Fe2【分析】

12、茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗鐵離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻浚?）檢驗茶葉中的鐵元素的正確操作為：A取少量茶葉；D將茶葉灼燒為茶葉灰；E用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C過濾得到濾液；B檢驗濾液中的Fe3。所以上述實驗操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗濾液中Fe3的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2F

13、e33Fe2?！军c睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，明確探究物質(zhì)組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+

14、Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀