2022-2023學年江西省景德鎮(zhèn)市文山中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年江西省景德鎮(zhèn)市文山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質屬于純凈物的是（ ）A. 液氯 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物；屬于純凈物的是液氯，答案選A。2. 已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,則

2、此溶液中H的物質的量濃度是：（ ）A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.1 mol/L參考答案：A略3. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 A B C D參考答案：A略4. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生甲中銅片是正極，乙中銅片是負極兩燒杯中溶液的c(H)

3、均減小產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移動，H向Cu片移動乙中電流從Cu片流向Zn片甲乙兩燒杯中Cu片的質量均不變A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解答該題解：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；乙沒有形成原電池反應，故錯誤；兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，故正確；甲能形成原電池，乙不能

4、構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故錯誤；甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極一定，故正確；乙沒有形成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故錯誤；銅與氫離子不反應，質量不變，故正確故選B5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB. 1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡

5、式均是NO2；D.標況下乙醇是液體。詳解：A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B. 氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學式，B錯誤；C. NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D. 標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤。答案選C。6. 下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2S C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl參考答案：B略7

6、. 將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質量分數(shù)最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO3參考答案：C略8. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )A. 過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA參考答案：A【詳解】A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成

7、0.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA，D正確；故合理選項是A。9. 鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是AMgO B

8、MgO和C CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2 和C，答案選D。10. 將下列各種液體苯 四氯化碳 碘化鉀溶液 己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是A只有 B只有 C D參考答案：C略11. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是( )A. 推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B. 實施綠化工程，防治揚塵污染

9、C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D以環(huán)保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍天工程”，再結合選項中的“污染物質”，很容易得出正確結論。需要注意的是，學生往往忽略“不利于”三個字，而選錯答案。12. 已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）A. 反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 mol

10、C. Ob間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD. 當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為1.1 mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，A. 反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=3=

11、1.2mol，選項B錯誤；C、0b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO35I6H=3I23H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸鈉是11.1mol，選項D正確，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還

12、原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。13. 正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是（ ）參考答案：D略14. 向30毫升1molL的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mo1L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生078g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 A3mL B95mL C15mL D275mL參考答案：D略15. 下列對酸雨的敘述不正確的是A. 酸雨是指pH5.6的雨水B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用D. 開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

13、參考答案：C【詳解】A. 酸雨是指pH5.6的雨水，A正確；B. 化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳，因此過度使用是酸雨形成的主要原因，B正確；C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到催化劑的作用，C錯誤；D. 開發(fā)新能源可以產(chǎn)生污染性氣體的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77C，乙醇的沸點為78.5C，乙酸的沸點為117.9C。

14、（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：_。（2）加入的濃硫酸作用為_，裝置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是_。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是_。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2)催化劑、吸水劑 防倒吸 (3)加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失 (4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙

15、酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中

16、導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c睛】

17、（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）根據(jù)所學化合價及相關結構的知識，畫出下列分子的結構示意圖。CO2 P4O6 NO3F N2O參考答案： 18. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉變成葡萄糖。（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現(xiàn)上述構想的關鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56