2022-2023學(xué)年江西省新余市羅坊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省新余市羅坊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（ ）參考答案：C略2. 下列關(guān)于漂粉精在空氣中容易失效原因的準(zhǔn)確表述是次氯酸不穩(wěn)定，易分解 CaCl2易潮解 Ca(ClO)2易和鹽酸反應(yīng) Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)A.只有 B.只有 C.和 D.以上都不確切參考答案：D略3. 已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列敘述正確的是（）A離子半徑：Na+N3H+B反應(yīng)和都是氧

2、化還原反應(yīng)C反應(yīng)每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NADNa3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物 .專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Na3N+3H2O3NaOH+NH3中，沒有元素的化合價(jià)變化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)解答解答：解：A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3Na+H+，故A錯(cuò)誤；B中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)每生成1m

3、ol H2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；DNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4. 下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液

4、中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A5. 有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A氧炔焰：切割、焊接金屬 B丙三醇：內(nèi)燃機(jī)防凍劑C液氮：冷凍物質(zhì) D稀有氣體：填充霓虹燈 參考答案：B6. 已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）A是

5、Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D7. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）A制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B不銹鋼餐具和溫度計(jì)中的水銀都屬于合金C福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：D8. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A該裝置中Cu極為陽極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了128 g時(shí)，a極上 消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略9. 配制2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g參考答案：A略10. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D略11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，B.由水電離的

7、的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：參考答案：略12. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是 A若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲丙戊參考答案：B略13. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4

8、，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是（ ） A向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循環(huán)利用 D直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略14. 下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點(diǎn)燃 B將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱 C將相同條件下的等體積的NO和O2混合后通入足量水中充分反應(yīng) D將2molSO2和4molO2投入450并盛有催化劑的密閉容器中反應(yīng)參考答案：答案：A15. 如圖表示白磷(

9、P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/

10、L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_。 參考答案：（1）取第步后的上層清液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如先加HCl再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaC

11、O3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO

12、2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最

13、外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+

14、 + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T