電解池一輪復(fù)習(xí)課件

1、電解池一輪復(fù)習(xí)電解池一輪復(fù)習(xí)一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構(gòu)造： 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)時(shí)在陰陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。(分惰性電極和活性電極)（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。一、電解原理： 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子移向陽(yáng)離子移向與電源正極相連與電源負(fù)極相連陰極陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子移向陽(yáng)離子移向與電源正極相二、電解池的工作原理：以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）二、

2、電解池的工作原理：以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）思考：為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？思考：為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共A陰陽(yáng)離子的放電順序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ （H+ ） Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+S2- - Br- Cl- OH- 含氧酸根 DCB陽(yáng)離子：陰離子：A陰陽(yáng)離子的放電順序： Ag+ Hg2+ F問(wèn)題二用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽(yáng)極產(chǎn)物？根據(jù)溶液中離子的氧化性和還原性進(jìn)行判斷。陽(yáng)極產(chǎn)物判斷: 陽(yáng)極金屬（除Pt、

3、Au） S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根等 陰極產(chǎn)物的判斷：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 問(wèn)題二用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽(yáng)極產(chǎn)物？根據(jù)溶液中離子用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象pH電解液復(fù)原電解水型分解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型陰：4H+ + 4e- = 2H2陽(yáng)：4OH-4e-=2H2O+O2電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2

4、NaClCuSO4水水水電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水增大增大增大增大減小減小不變水水水氯化氫氯化銅氯化氫CuO或CuCO3用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析類型電極反應(yīng)特點(diǎn)1、（08全國(guó)卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）練習(xí)DA逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色2、（07年全國(guó)理綜一）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出C

5、u的質(zhì)量為（ ）A0.64gB1.28gC2.56gD5.12gB1、（08全國(guó)卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的3.根據(jù) Cu+2HCl=CuCl2+H2 設(shè)計(jì)一個(gè)電解池，畫出簡(jiǎn)單裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電極名稱，寫出電極反應(yīng)式。電解3.根據(jù) Cu+2HCl=CuCl2+H2 設(shè)計(jì)一個(gè)電解4、（09全國(guó) 28 題 15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電

6、源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。正4OH- - 4e -= O2+ 2H2O 16堿性增大，水量減少、氫氧化鈉濃度增大酸性增強(qiáng)，水電離出的OH-放電生成氧氣和H+酸堿性不變化，因?yàn)榱蛩徕浭菑?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增大不影響溶液的酸堿性能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)榱蛩徙~溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩崛芤海磻?yīng)也就變成水的電解反應(yīng)V=2.8L4、（09全國(guó) 28 題 15分）正4OH- - 4e三、

7、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。2、電鍍電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液 陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金 屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品三、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。3、電鍍應(yīng)用于銅的電解精煉電解銅原理演示電極反應(yīng)式陰極（純銅）: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))陽(yáng)極（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應(yīng))Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+陽(yáng)極泥: 相對(duì)

8、不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽(yáng)極泥3、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 3、電鍍應(yīng)用于銅的電解精煉電解銅原理演示電極反應(yīng)式Zn -（08全國(guó)卷）電解100mLc（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+12.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)

9、的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）ACu2+X3+H+BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+12.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液原電池電解池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件。陽(yáng)極：必須是鍍層金