江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（二）課件 新人教選修4

1、水的電離平衡和溶液的酸堿性2021/8/8 星期日1三、溶液pH的計(jì)算1、單一溶液的pH計(jì)算（1）純水（2）強(qiáng)酸體系（3）強(qiáng)堿體系（4）弱酸、弱堿體系2、混合溶液的pH計(jì)算（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液的混合（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液的混合（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的混合2021/8/8 星期日2三、溶液pH的計(jì)算1、單一溶液的pH計(jì)算（1）純水例1：從純水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可以測(cè)得，在100純水的Kw等于110-12，請(qǐng)利用上述條件，求100時(shí)，純水的pH值？（2）強(qiáng)酸體系例2：求0.050 mol/L硫酸溶液的pH？【關(guān)鍵】確定溶液中H的濃度強(qiáng)酸：c(酸)電離c (H+)lgpH無特殊說明，為“常溫”2021/8/8

2、星期日31、單一溶液的pH計(jì)算（3）強(qiáng)堿體系例3：常溫下， （1）求1.010-3mol/L氫氧化鈉溶液的pH。（2）求0.005 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。三、溶液pH的計(jì)算pH= lg H+= 14 lg nc堿強(qiáng)堿：c(堿)電離c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH【關(guān)鍵】先求溶液中OH-的濃度，再轉(zhuǎn)化為溶液中H的濃度2021/8/8 星期日4三、溶液pH的計(jì)算（3）95時(shí)，水中H+的物質(zhì)的量濃度為1.010-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解于水中配成1L溶液，則溶液的pH為（ ） A. 4 B. 10 C. 2 D.12B2021/8/8 星期

3、日51、單一溶液的pH計(jì)算（4）弱酸、弱堿體系例4 25時(shí)，0.1mol/L某一元弱酸電離度為1%，求此溶液的pH值（電離度為已電離的弱酸分子占弱酸分子總數(shù)的百分含量）變式1：若在25時(shí)，Ka為10-5，求此溶液的pH?變式2：若該溶液為一元弱堿溶液，其他條件相同，求此溶液的pH？三、溶液pH的計(jì)算弱酸：c(酸)電離c (H+)lgpH2021/8/8 星期日62、混合溶液的pH計(jì)算（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液的混合例1：計(jì)算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH？例2：pH2的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶

4、液的pH值？例3：pH2的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液按體積比1:4混合，試計(jì)算混合溶液的pH值？三、溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸：c電離c (H+)強(qiáng)酸：c電離c (H+)c (H+)混合lgpH2021/8/8 星期日72、混合溶液的pH計(jì)算（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液的混合例1： 25 時(shí)，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH值？例2： pH12的氫氧化鈉溶液和pH9的氫氧化鋇溶液按體積比1:4混合，計(jì)算混合溶液的pH？例3： pH12的氫氧化鈉溶液和0.00005 mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液

5、的pH值？14pOH三、溶液pH的計(jì)算強(qiáng)堿：C電離C (OH)強(qiáng)堿：C電離C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH2021/8/8 星期日82、混合溶液的pH計(jì)算（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的混合.定量計(jì)算a.恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7b.酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH例1：求30mL pH=3的鹽酸溶液與20mL pH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH？三、溶液pH的計(jì)算 pH=lg c(H+)余2021/8/8 星期日92、混合溶液的pH計(jì)算（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的混合c.堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH例2：求30mL pH=2的硫酸溶液

6、與70mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH？三、溶液pH的計(jì)算 pOH=lgc(OH)余 pH=14 pOHKwc(H+)lgpH2021/8/8 星期日10120mL0.100mol/L HCl溶液與20mL0.100mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH是多少？2.將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸按1:10的體積比混合后，所得溶液的pH（ ） A.7 B.=7 C.7B.若10 x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，則pH7 三、溶液pH的計(jì)算D2021/8/8 星期日14三、溶液pH的計(jì)算1、為更合理地表示酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示），AG= 。下列敘述正確的是（ ）任何溫度下，純水的AG等于0； 溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)； 常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG=12； 25時(shí)，某溶液的AG= - 10，其pH=10A. B. C. D. A2021/8/8 星期日15三、溶液pH的計(jì)算3、拓展：AG（1）定義：AG= （2）規(guī)律：中性溶液：c