水溶液中的離子平衡小專題-圖表圖形圖像

1、2019 備考圖表圖形圖像小專題一【2019 考試說明】對圖形、圖表、圖像的考試要求： 1接受、吸收、整合化學信息的能力 對中學化學基礎知識能正確復述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。 通過對自然界、生產和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象， 并進行初步加工、吸收、有序存儲。 從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。 2分析和解決化學問題的能力 將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。 將分析和解決問題的過程及成果， 能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等 進

2、行表達，并做出合理解釋。熱點圖像分類展示1化學反應速率、化學平衡基本圖像：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H0，m+np+q速率曲線圖轉化率曲線圖：(p1v 逆；M 點后為平衡，即升溫， A% 增大或 C% 減小，平衡左移，故正反應的 Hv 逆；L 下方的點 (F)，v 正 c(MOH) 水的電離程度： ab HY 為強酸、 HX 為弱酸 a、b 兩點的溶液中： c(X)c(Y ) 水的電離程度： dca b3Kw 和 Ksp 圖像：曲線型不同溫度下水溶液中 c（H +）與 c（OH ）的變化曲 線常溫下， CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線 Ksp9106A、C、B

3、 三點均為中性，溫度依次升高， Kw 依次增大D 點為酸性溶液， E 點為堿性溶液， Kw11014AB 直線的左上方均為堿性溶液，任意一 點：c（H +）Ksp，將會有沉淀生成 d 點在曲線的下方，Q cCaCO 3MnCO 3； X 點對 CaCO3 要析出沉淀，對 CaSO4 是不飽和溶液， 能繼續(xù)溶22+5 Y 點： c（SO4 ） c（Ca ），二者的濃度積等 1022+10.6Z 點： c（CO 3 ）7 （酚酞作指示劑） 強酸與弱堿： 終點 pH 0B圖中 Z 的大小為 a 3 bC圖中 X 點對應的平衡混合物中n（CH4）D 溫度不變時，圖中 X 點對應的平衡在加壓后CH 4(

4、g) + H2O(g)CO(g) + 3H 2(g)。(CH 4)與 Z 和(溫度 )的關系如右圖所示，n(H2O)=3(CH 4) 減小A T 時，該反應的平衡常數(shù)為4Bc 點沒有達到平衡，此時反應逆向進行DT 時，虛線 cd 上的點均處于平衡狀態(tài) 由圖甲推斷， B 點 SO2 的平衡濃度為 0.3 mol/L 由圖甲推斷，A 點對應溫度下的平衡常數(shù)為 1.25 10 32T 時，在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g) + B(g)C(s) H0，某溫度下，將 2 mol SO3 置于 10 L 密閉容器中，反應達平衡后， SO3 的平衡轉化率 ()與體系總壓強 (p)的關系如圖甲所示。則下列

5、說 法正確的是( )達平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示相同壓強、不同溫度下 SO3 的轉化率與溫度關系如丙圖所示ABCD 4 在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N 2O(g)2N2(g)+O 2(g)，容器、中 N2O 的平衡轉化率如下圖所示：容器容積 /L起始物質的量 /molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列說法正確的是( )A 該反應的正反應放熱 B 相同溫度下反應相同時間，平均反 應速率： v( )v( ) C 容器在 470 進行反應時，起始速率： v 正(N 2O) v 逆(N 2O)

6、 D圖中 A、B、C 三點處容器內總壓強： pA( )pB()X=YB中和等體積 X 、Y 兩點溶液，前者消耗 NaOH 的 物質的量較多C物質的量濃度相同的 NaA 和 NaB ，前者陰離子 濃度之和大于后者D常溫下， Ka（HB） Ka（HA）7常溫下，分別取未知濃度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀釋至原體積的 n 倍。稀釋過程中，8常溫下，將等體積的鹽酸和兩溶液 pH 的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A MOH 為弱堿， HA 為強酸 B水的電離程度： X=ZY C若升高溫度， Y、Z 點對應溶液的 pH 均不變D將 X 點溶液與 Z 點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性氨水分別加

7、水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A 曲線表示氨水 加水稀釋過程中溶液導電性的變化B溶液的 pH 大小關系： cbd+ + C若將 bd 兩點溶液混合，則 c（Cl）c（NH 4 ）c（H ）c（OH ） D由水電離出的 n（OH ）： bc（三） Kw 圖像：9 2013 全國右圖表示溶液中 c（H +）和 c（OH）的關系， 下列判斷錯誤的是（ ）A兩條曲線上任意點均有 c（H +） c（OH ）=KwBM 區(qū)域內任意點均有 c（H +）c（OH ）C圖中 T1T2B圖中五點 Kw 間的關系： BCA=D=EC曲線 a、b 均代表純水的電離情況D若處

8、在 B 點時，將 pH=2 的硫酸溶液 與 pH=12 的 KOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性12在某溫度時，將n molL 1 氨水滴入 10 mL 1.0 molc（H +） c（OH ）=Kw ，下列說法錯誤的pH 和溫度隨加入氨水L1 鹽酸中，溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）Aa 點 Kw 1.0 1014B水的電離程度： bcad+ + Cb 點： c(NH 4 )c(Cl )c(H ) c(OH )D25 時 NH4Cl 水解平衡常數(shù)為：(n1)107(用 n 表示)（四） Ka、Kb 圖像：13 2015 海南下列曲線中，可以描述乙酸 （甲， Ka 1.8

9、105）和一氯乙酸（乙， Ka 1.4 10 3）在水中的電離度與濃度關系的是（）0.01 mol L1 的 NaOH1425 時，向 100 mL 0.01 mol L1 的 NaHA 溶液中分別加入濃度均為溶液和鹽酸，混合溶液的 pH 隨所加溶液體積的變化如圖所示 （忽略過程中的體積變化 ）。 下 列說法不正確的是（ ）A25 時， H2A 的第二步電離平衡常數(shù)約為 106 B水的電離程度： NMP C 隨著鹽酸的不斷滴入， 最終溶液的 pH 小于 2 DP 點時溶液中存在：2c（H 2A） + c（HA ） + c（H + ）c（OH ） + c（Na+） + c（Cl ）15常溫下，向

10、 20 mL 0.1 mol L 1 氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A常溫下， 0.1 mol L1 氨水的電離常數(shù) K 約為 1 10 5+ +Ba、b 之間的點一定滿足： c（NH4 ） c（Cl ） c（OH ） c（H ）Cc 點溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ）Dd 點代表兩溶液恰好完全反應16已知： pKa=lgKa，25 時， H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1 H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下

11、列說法正確的是（）AA 點所得溶液中：V0=10 mLBB 點所得溶液中：c（H 2A） + c（H+） = c（HA ） + c（OH ）CC 點所得溶液中：c（A 2 ）=c（HA ）DD 點所得溶液中A2 水解平衡常數(shù) Kh1=107.19(五) Ksp 圖像：17 2018 全國用 0.100 mol L1AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol L Cl 溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是( )A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知 Ksp(AgCl) 的數(shù)量級為 10B曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ag+)c(Cl )=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.04

12、00 mol L1 Cl，反應終點 c 移到 aD相同實驗條件下，若改為0.0500 mol L1 Br，反應終點 c 向 b 方向移動)18在一定溫度下， AgCl 與 AgI 的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是(A AgCl(s) + I (aq)AgI(s) + Cl (aq)，在該溫度下的平衡常數(shù) K=2.5 106B向 0.1 mol/L KI 溶液中加入 AgNO 3 溶液， 當 I 剛好完全沉淀時， c(Ag+)=2 1012 mol/LC向 AgCl 、AgI 的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由 A 點變到 B 點D向 2 mL 0.01 mol/L AgNO 3，

13、溶液中加幾滴 0.01 mol/L NaCl 溶液，靜置片刻，再向溶液 中加幾滴 0.01 mol/L KI 溶液，有黃色沉淀生成，說明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)19常溫下，將 11.65 g BaSO4 粉末置于盛有 250 mL 蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3 固體(忽視溶液體積的變化 )并充分攪拌，加入 Na2CO3 固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是() A 相同溫度時，Ksp(BaSO 4)Ksp(BaCO 3)BBaSO4 在水中的溶解度、 Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大C若使 0.05 mol BaSO4 全部

14、轉化為 BaCO 3，至少要加入1.25 mol Na2CO 3D0.05 mol BaSO4 恰好全部轉化為BaCO 3 時，溶液中離222+子濃度大小為：c(CO 3 )c(SO4 )c(Ba )20常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol L1 的KCl 、K2C2O4 溶液，所得的沉淀2 溶解平衡圖像如圖所示 (不考慮 C2O4 的水解 AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于 107)。下列敘述正確的是 ( )B n 點表示 AgCl 的不飽和溶液2C向 c(Cl)=c(C2O4 )的混合液中滴入AgNO3 溶液時，先生成 Ag2C2O4 沉淀DAg2C2O4 +

15、 2Cl2AgCl + C2O 24的平衡常數(shù)為 109.04六)離子濃度比例圖像：21 2017 全國 I 常溫下將 NaOH 溶液滴加到己二酸 變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 ( ) AKa2(H 2X)的數(shù)量級為 106c(HX )B曲線 N 表示 pH 與 lg的變化關系c(H2X)CNaHX 溶液中 c(H +)c(OH )D當混合溶液呈中性時，c(Na +)c(HX ) c(X 2 ) c(OH )= c(H +)22常溫下將 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是AKal(H 2X)的數(shù)量級為 107

16、B曲線 N 表示 lg c HX 與pH 的變化關系c H2 XCNaHX 溶液中： c(H+)c（X2）c（HX） c（H +）=c（OH ）23常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的 關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( ) c HYA曲線 M 表示 pH 與 lg 的 變化關系c H2YBH2Y 的二級電離平衡常數(shù) K a2(H 2Y)=10 4.3Cd 點溶液中： c（H +） c（OH ）=2c（Y2） + c（HY ）c（K+）D交點 e 的溶液中 : c（H2Y） = c（Y 2） c（HY ） c（H +） c（OH ）242

17、5時，將 0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某濃度的苯甲酸溶液中，繪制出溶液的pH 與離子(七)微粒分布系數(shù)圖像：25 2017 全國 改變 0.1 mol L1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的 c(X)物質的量分數(shù) (X)隨 pH 的變化如圖所示， 已知 (X)。c(H2A) + c(HA ) + c(A2)下列敘述錯誤的是( )ApH 1.2 時， c（H2A）= c（HA ）BlgK2（H 2A） =4.2CpH=2.7 時， c（HA ） c（H 2A） = c（A 2）DpH=4.2 時， c（HA ） =c（A2） =c（H +）26298

18、K 時，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是( )A溶液 pH 由 1 升至 2.6 時主要發(fā)生的反應是 H3X+ + OH =H 2X + H2OBH2X 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2(H 2X)=10 4 CNaHX 溶液中： c(H +)c(H ) + c(K )28圖()和圖()分別為二元酸 H2A 和乙二胺 (H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量 即( 物質的量百分數(shù) )隨溶液 pH 的變化曲線 (25 )。下列說法正確的是 ( )AH3NCH2CH2NH3A 溶液顯堿性 B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的 Kb2107.1

19、5CH3NCH2CH2NH2HA 溶液中各離子濃度大小關系為：c(H3NCH2CH2NH2+)c(HA)c(H2NCH 2CH2NH2)c(A2)c(OH)c(H+)D 向H 3NCH 2 CH 2 NH 2 HA 溶液中通入一定量的 HCl 氣體， c(H2NCH2CH)c2(HN2AH)2則 可能增大也可能減小 c(H2NCH2CH2NH3 )c(HA )八)負對數(shù)圖像：29 2013 江蘇 (雙選)一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO 3(M ： 衡曲線如下圖所示。已知： pM=-lg c(M) ，22pc(CO 3 )=-lg c(CO 3 )。下列說法正確的是()AMgCO 3、CaCO

20、3、MnCO 3 的 Ksp依 次增大Ba 點可表示 MnCO 3 的飽和溶液，且 c(Mn 2+)=c(CO 32)2Cb 點可表示 CaCO 3 的飽和溶液，且 c(Ca 2+)c(CO 3 ) 2Dc 點可表示 MgCO 3 的不飽和溶液，且 c(Mg 2+)SnSCSnS 和 NiS 的飽和溶液中 c(Sn2+)/c(Ni2+)=106.5D向含有等物質的量濃度的 Ag+、Sn2+、Ni2+溶液中加入飽和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后順序為 Ag2SSnSNiS31pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義 pC 是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下， 2某濃度的草酸(H 2C 2

21、O4)水溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC 2O4 ) 、pC(C 2O4化曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )2ApH=4 時， c(HC 2O4 )c(C2O4 ) B草酸的電離常數(shù) Ka1=101.32 Cc(H 2C2O4) + c(HC 2O4 ) + c(C2O4 )一定不變 c C2O 24 c H2C2O4D 103c2 HC2O 432將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：)隨著溶液 pH 的變NH 2COONH 4(s)2NH 3(g) + CO 2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù) (lgK)值隨溫度 (T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

22、)A該反應的 H0B A 點對應狀態(tài)的平衡常數(shù) K=102.294CNH 3 的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D30 時， B 點對應狀態(tài)的 v(正)v(逆)(九)酸堿中和圖像：33 2016 全國 I298 K 時，在 20.0 mL 0.10 mol L1 氨水中滴入 0.10 mol L1 的鹽酸，溶液 的 pH 與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L1 氨水的電離度為 1.32% ， 下列有關敘述正確的是( )A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM 點對應的鹽酸體積為 20.0 mL+ + CM 點處的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H )= c(OH

23、 ) D N 點處的溶液中 pH c(NH4 )c(H ) c(OH )Da、b、d 三點 NH 3H 2O 的電離常數(shù)： K(b) K(d) K(a)36常溫下，用 0.100 0 mol/L 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的所加鹽酸體積關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是( )A a 點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：2 CO3 + H2OHCO 3 + OH2 Bb 點處的溶液中 c(Na +) 2c(CO 3 ) = c(HCO 3 )+c(Cl )C滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確Dd 點處溶液中水電離出的 c(H+)小于 c 點處 (十)圖像綜合考查： 38鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。 鉬酸鈉晶體 (Na 2MoO 42H 2O) 可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO 4 中 Mo 元素的化合價為。在堿性條件下，將鉬精礦 (主要成分為 MoS2)加入 NaClO 溶液中，也可以制備鉬酸鈉， 2得到的產物中含有 SO4 ，該反應的離子方程式為 。已知：2Mo(s) + 3O 2(g) =2MoO3(s)H 12MoS 2(s) + 7O 2(g) =2MoO 3(s) + 4S