2022年高考化學公式總結

1、第PAGE11頁共NUMPAGES11頁2022年高考化學公式總結一、非金屬氫化物(HF、HCl、HO、HS、NH3)、還原性:4HCl(濃)+MnO_MnCl+Cl+HO4HCl(g)+O_Cl+HO6HCl+KMnO4_KCl+MnCl+5Cl+8HO4HCl+KCrO7_KCl+CrCl3+3Cl+7HOHO+F_4HF+OHS+3O(足量)_SO+HOHS+O(少量)_S+HOHS+SO_3S+HOHS+HSO4(濃)_S+SO+HO3HS+HNO(稀)_3S+NO+4HO5HS+KMnO4+3HSO4_MnSO4+KSO4+5S+8HO3HS+KCrO7+4HSO4_Cr(SO4)3

2、+KSO4+3S+7HOHS+4NaO+HO_NaSO4+6NaOHNH3+3CuO_3Cu+N+3HONH3+3Cl_N+6HCl8NH3+3Cl_N+6NH4Cl4NH3+3O(純氧)_N+6HO4NH3+5O_4NO+6HO4NH3+6NO_5N+6HO(用氨清除NO)NaH+HO_NaOH+H4NaH+TiCl4_Ti+4NaCl+HCaH+HO_Ca(OH)+H、酸性:4HF+SiO_SiF4+HO(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO的含量)HF+CaCl_CaF+HClHS+Fe_FeS+HHS+CuCl_CuS+HClHS+AgNO3_AgS+HNO3HS+HgCl_HgS+

3、HClHS+Pb(NO3)_PbS+HNO3HS+FeCl_NH3+Na_NaNH+H(NaNH+HO_NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl_NH4ClNH3+HNO3_NH4NO3NH3+HSO4_(NH4)SO4NH3+NaCl+HO+CO_NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，不穩(wěn)定性：HF_H+FHCl_H+ClHO_H+OHO_HO+OHS_H+SNH3_N+3H四、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：SO+O_SO3SO+O+HO_HSO4(這是SO在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO+Cl+HO_HSO4+HClSO+Br+HO_HSO4+HBrSO+I+H

4、O_HSO4+HISO+NO_SO3+NONO+O_NONO+NO+NaOH_NaNO(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO)CO+O_COCO+CuO_Cu+CO3CO+FeO3_Fe+3COCO+HO_CO+H氧化性：SO+HS_3S+HOSO3+KI_KSO3+INO+KI+HO_NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO)4NO+HS_4NO+SO3+HONO+Cu_4CuO+NCO+Mg_MgO+C(CO不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO+H_Si+HOSiO+Mg_MgO+Si3、與水的作用:SO+HO_HSO3SO3+HO_HSO43NO+H

5、O_HNO3+NONO5+HO_HNO3PO5+HO_HPO3PO5+3HO_H3PO4(PO5極易吸水、可作氣體干燥劑PO5+3HSO4(濃)_H3PO4+3SO3)CO+HO_HCO3二、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：SO+O_SO3SO+O+HO_HSO4(這是SO在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO+Cl+HO_HSO4+HClSO+Br+HO_HSO4+HBrSO+I+HO_HSO4+HISO+NO_SO3+NONO+O_NONO+NO+NaOH_NaNO(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO)CO+O_COCO+CuO_Cu+CO3CO+FeO3_Fe+3COCO+HO_CO+H氧

6、化性：SO+HS_3S+HOSO3+KI_KSO3+INO+KI+HO_NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO)4NO+HS_4NO+SO3+HONO+Cu_4CuO+NCO+Mg_MgO+C(CO不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO+H_Si+HOSiO+Mg_MgO+Si3、與水的作用:SO+HO_HSO3SO3+HO_HSO43NO+HO_HNO3+NONO5+HO_HNO3PO5+HO_HPO3PO5+3HO_H3PO4(PO5極易吸水、可作氣體干燥劑PO5+3HSO4(濃)_H3PO4+3SO3)CO+HO_HCO34、與堿性物質的作用:SO+N

7、H3+HO_(NH4)SO3SO+(NH4)SO3+HO_NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO的反應.先用氨水吸收SO、再用HSO4處理:NH4HSO3+HSO4_(NH4)SO4+HO+SO生成的硫酸銨作化肥、SO循環(huán)作原料氣)SO+Ca(OH)_CaSO3+HO(不能用澄清石灰水鑒別SO和CO.可用品紅鑒別)SO3+MgO_MgSO4SO3+Ca(OH)_CaSO4+HOCO+NaOH(過量)_NaCO3+HOCO(過量)+NaOH_NaHCO3CO+Ca(OH)(過量)_CaCO3+HOCO(過量)+Ca(OH)_Ca(HCO3)CO+NaAlO+3HO_Al(OH)3+NaCO3CO+C

8、6H5ONa+HO_C6H5OH+NaHCO3SiO+CaO_CaSiO3SiO+NaOH_NaSiO3+HO(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO+NaCO3_NaSiO3+COSiO+CaCO3_CaSiO3+CO三、金屬氧化物、低價態(tài)的還原性:6FeO+O_Fe3O4FeO+4HNO3_Fe(NO3)3+NO+HO、氧化性:NaO+Na_NaO(此反應用于制備NaO)MgO，AlO3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.FeO3+3H_Fe+3HO(制還原鐵粉)Fe3O4+4H_3Fe+4HO3、與水的作用:NaO+HO_NaOHNaO+HO_4NaOH+O(此反應

9、分兩步:NaO+HO_NaOH+HO;HO_HO+O.HO的制備可利用類似的反應:BaO+HSO4(稀)_BaSO4+HO)MgO+HO_Mg(OH)(緩慢反應)4、與酸性物質的作用:NaO+SO3_NaSO4NaO+CO_NaCO3NaO+HCl_NaCl+HONaO+CO_NaCO3+ONaO+HSO4(冷、稀)_NaSO4+HOMgO+SO3_MgSO4MgO+HSO4_MgSO4+HOAlO3+3HSO4_Al(SO4)3+3HO(AlO3是兩性氧化物:AlO3+NaOH_NaAlO+HO)FeO+HCl_FeCl+3HOFeO3+6HCl_FeCl3+3HOFeO3+3HS(g)_F

10、eS3+3HOFe3O4+8HCl_FeCl+FeCl3+4HO2022年高考化學公式總結（二）、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5，氣體誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

11、7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。0、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內

12、的餾分，因為混合物。、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。3、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。4、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。5、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。6、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。7、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯

13、酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。8、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。9、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。0、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如-丙醇。、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。3、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。4、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。5、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應，生成硝酸乙酯。6、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CHO);乙烯、苯(CH)。7、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物