課件：第一章 第二節(jié) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 高中化學人教版（2019）選擇性必修2

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律、元素周期系和元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表 目 錄1.原子核外電子排布遵循 ，電子從低能級向高能級進行填充。構(gòu)造原理知識回顧2.元素周期表有 個周期，其中第 周期是短周期，第 周期是長周期。七一、二、三四、五、六、七3.元素周期表中有 列，分為 個族，主族有 個，副族有7個，一個0族和一個 族。18167元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)= 。元素周期律元素周期系原子的核外電子數(shù)(2)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的變化，稱之為 。核電荷數(shù)(3)按原子核電荷數(shù)遞增排列的序

2、列稱為 。元素周期系周期性發(fā)展就像螺殼上的螺旋。門捷列夫(4)元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。第一張元素周期表是由 制作的。構(gòu)造原理與元素周期表一、根據(jù)構(gòu)造原理，除第一周期外，其余周期總是從 能級開始，以 能級結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))等于該周期里的 。二、周期和族。nsnp元素數(shù)思考探究一核外電子排布與周期的劃分的關(guān)系周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種類第A族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s

3、、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種類第A族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32根據(jù)構(gòu)造原理，將能量相近的能級分為一組，按能量由低到高可分為7個能級組，同一能級組內(nèi)，各能級能量相差較小，各能級組之間能量相差較大。每一個能級組對應一個周期，且該能級組中最高的能級對應的能層

4、數(shù)等于元素的周期序數(shù)。思考探究二核外電子排布與族的關(guān)系(1)價電子。 主族元素的價電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬元素原子的價電子排布為ns1。副族元素的價電子與其最外層電子和次外層電子有關(guān)(鑭系、錒系元素還與次次外層的f電子有關(guān))。如鐵元素的價電子排布式為3d64s2。(2)主族元素。 主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在ns或nsnp能級上。主族序數(shù)AAAAAAA價電子構(gòu)型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5注意：當主族元素原子的價電子全部失去或偏離時，表現(xiàn)出該元素的最高正價(O、F除外)。(3)稀

5、有氣體元素的價電子排布為ns2np6(He為1s2)。(4)過渡元素(副族和第族)同一縱列原子的價電子排 布基本相同。族序數(shù)BBB價電子構(gòu)型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d5ns2族序數(shù)BB價電子構(gòu)型(n-1)d68ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第B族B族可失去ns和(n-1)d能級上的全部電子，所 以，最高正價數(shù) = 族序數(shù)。第族可失去最外層的s電子和次外層的部分(n-1)d電子， 其最高正價一般低于族序數(shù)(8)，只有Ru和Os可表現(xiàn)出+8價。第B族可失去ns電子和部分(n-1)d電子，所以第B族的族數(shù) 最高正價，第B族只失去ns2電子，第B族的族序數(shù)

6、=其最 高正價。課堂小練兵 下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述中，正確的是()A.原子價電子排布為ns2np16的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子最外電子層的p能級上有5個電子的元素一定是 第A族元素C.原子的價電子排布為(n-1)d68ns2的元素一定位于第BB族D.基態(tài)原子N能層上只有1個電子的元素一定是主族元素答案:B解析:除He外，0族元素原子的價電子排布均為ns2np6，0族元素不是主族元素；基態(tài)原子最外電子層的p能級上有5個電子，即價電子排布為ns2np5，該元素一定處于第A族；原子的價電子排布為(n-1)d68ns2的元素處于第族；基態(tài)原子N能層上只有1個電子的

7、元素，除主族元素K外，還有過渡金屬元素Cu、Cr。規(guī)律總結(jié) 已知某元素原子的外圍電子排布，可推斷該元素在周期表中的具體位置。依據(jù)最大能層數(shù)確定所在周期序數(shù)；依據(jù)外圍電子數(shù)確定所在族序數(shù)。(1)對于主族元素，原子的最大能層數(shù)等于周期序數(shù)，價電子數(shù)等于主族序數(shù)；(2)第BB族，原子的價電子數(shù)等于族序數(shù)；(3)第B、B族要根據(jù)ns能級上的電子數(shù)來劃分。三、元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、 區(qū)、f區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。ds各區(qū)內(nèi)元素分布及原子結(jié)構(gòu)特點分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)第A族、第A族ns1

8、2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)第A族A族、0族ns2np16(He除外)最外層電子參與成鍵(0族元素一般不考慮)d區(qū)第B族B族、第族(n-1)d19ns12(Pd除外)次外層d能級中的電子不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)第B族、第B族(n-1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f014(n-1)d02ns2鑭系元素化學性質(zhì)相近；錒系元素化學性質(zhì)相近根據(jù)元素的金屬性和非金屬性，劃分為 區(qū)(周 期表左下方)和 區(qū)(周期表右上方)。金屬元素非金屬元素四、對角線規(guī)則 某些主族元素與 的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為 規(guī)則。如Li和Mg在過量的氧氣中燃燒生成正常氧化物，而不是 。右下方對角線過氧化物 已知某元素基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dansb(a、b均為大于0的正整數(shù)),下列有關(guān)說法正確的是()A.該元素一定位于元素周期表中的d區(qū)B.該元素一定位于元素周期表中的ds區(qū)C.該元素的族序數(shù)為a+bD.該元素一定為金屬元素答案: