高三化學大一輪復習化學反應原理專題練-06等效平衡專題

1、第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 21 21頁第 =page 21 21頁，共 =sectionpages 21 21頁2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_06等效平衡專題一、單選題（本大題共17小題，共51分）在容積相同的四個密閉的容器中進行同樣的可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為( )容器甲乙丙丁A(mol)2121B(mol)1122在性同的溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是()A. A:甲丙乙丁B. A:甲乙=丙丙乙丁D. B:丁乙丙甲已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197

2、kJmol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是()A. c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙k乙B. SO3的質量m：m甲=m丙2m乙C. 容器內壓強P：P甲=P丙2P乙D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙2Q乙將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H乙B. 平衡常數：甲乙C. 反應放出的熱量：甲c3C. 2p2

3、p3D. 1+3=1將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A. 升高溫度，X的體積分數減小B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大已知2A(g)+B(g)2C(g)H2m乙B. 容器內壓強P：P甲=P丙2P乙C. c(A)與c(B)之比k：k甲=k丙k乙D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙2Q乙已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

4、H=-QkJmol-1(Q0)。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是()A. QQ1Q2B. Q1Q2QC. Q1QQ2D. Q1=Q2Q一定溫度下，向10L恒容密閉容器中分別充入1molX氣體和2molY氣體、2molX氣體和4molY氣體，均發(fā)生反應X(g)+Y(g)nZ(?)，實驗過程中測得的數據如下表所示，下列說法錯誤的是A. n=2B. Z可能為液體C. 實驗中X的平衡轉化率等于實驗D. 實驗和實驗的平衡常數相等2.0molPC

5、l3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5.達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是()A. 0.40molB. 0.20molC. 小于0.20molD. 大于0.20mol，小于0.40mol向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500條件下開始發(fā)生如下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Hn2D. 1+21將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl

6、2(g)PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是()A. 0.4molB. 小于0.2molC. 大于0.2molD. 大于0.2mol，小于0.4molT時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3Ag+BgxCg，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/(molL-1)c1c2C的體積分數/%w1w3混合氣體的密度/(gL-1)12下列說法正確的是A.

7、達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B. 無論x的值是多少，均有31=2C. 若x3c1D. 若x=4，則w1w3兩個體積相同的密閉容器A，B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，不正確的是()A. 反應速率BAB. SO2的轉化率BAC. 平衡時SO2的百分含量B AD. 平衡時容器的壓強BA某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2，若保持溫度不變，以1:1:2的物質的量之比再充入

8、A、B和C，下列判斷中正確的是 ( )A. 平衡不移動B. 平衡向逆反應方向移動C. 新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大D. C的質量分數減小已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：向甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是()A. Q1=2Q2=92.4B. 92.4=Q1Q12Q2D. Q1=2Q2”、“”、“”、“2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正確； C.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組

9、分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2Q乙，故D錯誤； 故選：B。恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故甲中轉化率增大； 丙按化學計量數轉化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等， 再結合選項分析解答本題以化學平衡計算為載體考查等效平衡，正確構建等效平衡是解本題關鍵，再結合壓強對化學平衡影響分析解答，題目難度較大3.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明

10、確恒壓與恒容對二氧化硫轉化率的影響是解本題關鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大?！窘獯稹亢闳輻l件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，甲是在恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動，所以甲的平衡狀態(tài)相當在乙平衡的基礎上加壓，A.增大壓強平衡正向移動，所以SO3體積分數：甲乙，故A正確；B.平衡常數是溫度的函數，溫度相等平衡常數相等，故B錯誤；C.增大壓強平衡正向移動，所以甲中二氧化硫的轉化量大于乙中二氧化硫的轉化量，即甲放出的熱量多，故C錯誤；D正反應是放熱反應，乙容器升高溫度平衡逆向移動，乙中二氧化硫的量將變得更多

11、，故D錯誤。故選A。4.【答案】A【解析】解：A.甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故A正確；B.甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡，所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的2倍，即c32c2，所以c32c1，故B錯誤；C.丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的2倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的2倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中壓強減

12、小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C錯誤；D.丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的2倍，若平衡不移動，轉化率1+3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著正向移動，氨氣的轉化率減小，所以轉化率1+32m乙，故A正確；B、甲和丙為等效平衡，反應后總的氣體的物質的量相等，所以二者的壓強相等；而乙中平衡向著逆向移動，反應后氣體的物質的量大于甲和丙的一半，所以壓強大于2P，即P甲=P丙2P乙，故B錯誤；C、甲、乙、丙中加入的A、B的物質的量之比為2：1，反應過程中消耗的A、B的物質的量之比為2：1，所以達到平衡時三個容器中c(A)與c(B)之比k：k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D、由于甲和丙的反應過程

13、不同，反應過程中放出的熱量不一定相等，故D錯誤；故選：A?？赡娣磻?A(g)+B(g)2C(g)HQ1Q2； 故選：A根據熱化學方程式的含義以及從正反應和逆反應方向建立的等效平衡，同種物質的轉化率和生成率之和為100%來分析 本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意從正反應和逆反應方向建立的等效平衡，同種物質的轉化率和生成率之和為100%來分析8.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平衡狀態(tài)和計算，掌握化學平衡的本質和轉化率計算即可解答，難度不大。【解答】A.實驗中充入反應物的物質的量是實驗的2倍，達到平衡時，實驗中Z的物質的量也是實驗的2倍，則該反應左右兩邊氣體分子總數相等，即n=2，

14、故A正確；B.實驗中充入反應物的物質的量是實驗的2倍，達到平衡時，實驗中Z的物質的量也是實驗的2倍，則該反應左右兩邊氣體分子總數相等，則Z為氣體，故B錯誤；C.由表中數據知，實驗和實驗中X的平衡轉化率均為60%，故C正確；D.平衡常數只與溫度有關，故實驗和實驗的平衡常數相等，故D正確。9.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡的有關計算、化學平衡的建立等，難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑?！窘獯稹窟_平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物

15、的轉化率減小，故達新平衡時PCl5的物質的量小于原平衡的12倍，即達平衡時PCl5的物質的量小于0.4mol12=0.2mol，故C正確。故選C。10.【答案】C【解析】解：A.容器I中1molH2、1molBr2反應時會放熱，容器中2molHBr反應時逆向進行，會吸熱，溫度會降低，則容器I中溫度大于容器中溫度，所以v1v2，故A錯誤； B.1molH2、1molBr2反應時放熱比2molH2、2molBr2反應時放熱少，由于容器中溫度不變，所以平衡常數不同，故B錯誤； C.容器I中1molH2、1molBr2反應時會放熱，溫度升高反應逆向移動，容器中2molHBr反應時逆向進行，會吸熱，溫度

16、會降低，則正向進行的程度大，所以容器中H2的物質的量小，即n1n2，故C正確； D.容器I中溫度升高，正向進行的程度小，容器中反應會吸熱，溫度會降低，則逆向進行的程度小，所以1+21，故D錯誤； 故選：C。三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，發(fā)生H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0，該反應為放熱反應，反應時，容器中溫度會升高；1molH2、1molBr2反應時會放熱，2molHBr反應時逆向進行，會吸熱；當2molH2、2molBr2時，反應放出的熱量多，溫度高，平衡逆向移動，轉化率減小，據此分析。本題考查了化學平衡的有關知識，為高考常見題型，題目涉及等效平衡及影響因素、平衡移動等，屬于綜

17、合型題目，側重考查學生自學能力、分析解決問題的能力，題目難度中等。11.【答案】B【解析】解：達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molmolPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的12， 即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量0.4mol12=0.2mol， 故選B達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molmolPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相

18、比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的12 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握等效平衡含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力12.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及等效平衡的判斷、化學平衡及其影響化學反應速率、轉化率等知識，注意判斷等效平衡為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.乙反應物的起始濃度大，反應速率更快，但有可能轉化量更多，所以容器甲達到平衡所需的時間與容器乙達到平衡所需的時間的相對長短無

19、法確定，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質的投入量是甲的3倍，根據質量守恒定律可知，乙中氣體質量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在31=2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎上壓強增大三倍，若xc2，故C錯誤；D.若x=4，反應前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比nA:nB=3:1為等效平衡，平衡時同種物質的百分含量相等，但甲中起始投料比為32，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當于在丙平衡的基礎上增大B的物質的量，B、C體積分數的變化與再次加入B前后B的轉化率有關，C的體積分數可能增大，也可能減小，故D錯誤。13.【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學平衡的移

20、動，注意該反應特點、A和B中相同體積和不同物質的量，可以采用等效平衡分析，難度不大?！窘獯稹扛鶕}意知，B與A相比相當于增大壓強，A.根據題意知，B中反應物濃度大于A，反應物濃度越大反應速率越大，所以反應速率BA，故A正確；B.B中反應物物質的量是A的2倍，將B容器體積增大到A的2倍，該反應達到平衡狀態(tài)時，再將B體積縮小到原來體積，與A相比相當于增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以B中二氧化硫的轉化率大于A，故B正確；C.根據B知，B中二氧化硫的轉化率大于A，所以平衡時SO2的百分含量B小于A，故C錯誤；D.平衡時B中混合物的物質的量大于A，所以氣體壓強BA，故D正確。故選C。14.【

21、答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意從等效平衡思想構建平衡建立途徑?！窘獯稹康刃胶獾慕嵌确治?，達到平衡，此時測得n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，再以1：1：2的物質的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，A.等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B.由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.由于按原平衡時的比例加入各物質，平衡時各組分的濃度都比原平衡大，故C正確；D.平衡向正反應方向移動，C的質量分數增大，故D錯誤。故選C。15.【答

22、案】C【解析】解：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q12Q2，所以2Q2Q1； (3)增大；不變【解析】【分析】本題考查有關化學平衡影響因素，難度中等，掌握相關影響因素并能靈活運用是解答的關鍵?！窘獯稹?1)反應過程中體系中各物質的變化量與方程式中各物質的化學計量數成正比。若使A、B的轉化率相同，則需要按化學方程式中A、B的計量數之比投料，故當加入mmolA時，應加入nmolB，故答案為：n；(2)據圖可知T1時選平衡則說明T1溫度高，因溫度越高反應速率越大則先達平衡，又據圖可知溫度越高則C的含量越大則升高溫度平衡右移動，故正反應為吸熱反應，故答案

23、為：；(3)一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，可知反應向右平均相對分子質量增大，因氣體總質量不變故總物質的量應當是減小，故恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，相當于增大壓強平衡向右移動，故體系中氣體的平均相對分子質量增大，故答案為：增大；若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，此時與原平衡等效，故平衡不移動，故氣體密度不變，故答案為：不變。19.【答案】(1)(2)逆向；不(3)不變；減小【解析】【分析】本題考查化學平衡的移動、化學平衡的影響因素、等效平衡的原理。解題的關鍵是理

24、解相應的原理。有助于培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。【解答】(1)A容器保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，恒溫恒容時，隨反應進行壓強減小，速率減慢，恒溫恒壓容器A中反應過程中壓強不變，但比B容器的壓強大。壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短；壓強越大，越促進平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率A大于B；故答案為：；(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A中容器壓強不變，故容器體積增大，各物質濃度減小，平衡向著體積增大的方向移動，平衡逆向移動；B為等容，反應物和

25、生成物濃度不變，則反應不移動；故答案為：逆向；不；(3)恒溫恒壓容器A中加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態(tài)，各組分濃度對應相等；恒溫恒容容器B，加入原反應物，壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化硫體積分數減小；故答案為：不變；減小。20.【答案】(1)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)(2)K3=K1K2；H3=(a+b)kJ/mol(3)放熱； 75%(4)a，d，e 正【解析】【分析】本題考查了反應的平衡常數和數據分析的方法、平衡三段法的計算，綜合理解化學平衡移動原理以及化學平衡含義、計算方法是解題的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，平衡常數中，分子為生成物，分母為反應物，所以該反應的方程式為CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，故答案為：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)；(2)根據化學方程式可知：K1=c2(CO)c(CO2)，K2=c(H2)c(CO2)c(CO