2021-2022學年江蘇省揚州市弘揚中學高三年級化學上學期周練試卷（三）

1、2021-2022學年江蘇省揚州市弘揚中學高三年級第一學期周練試卷（三）化 學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，

2、共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列有關(guān)化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間2以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mo

3、l H2發(fā)生加成反應3. 下列操作規(guī)范且能達到實驗目的是A. 圖甲測定醋酸濃度B. 圖乙測定中和熱C. 圖丙稀釋濃硫酸D. 圖丁萃取分離碘水中碘4. 硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A. NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B. 汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D. 工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除5. 用中子轟擊X原子產(chǎn)生粒子(即氮核He)的核反應為：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下

4、列說法正確的是A. H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B. Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C. X和氫元素形成離子化合物D. 6Y和7Y互同素異形體6. BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B. 轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是() A. Al2O3(熔融)eq o(,sup7

5、(電解),sdo5(冰晶石)Al(s)eq o(,sup7(Cl2（g）),sdo5()AlCl3(s)B. FeS2(s)eq o(,sup7(O2（g）),sdo5(高溫)SO2(g)eq o(,sup7(H2O（l）)H2SO4(aq) C. NH3(g)eq o(,sup7(O2（g）),sdo5(催化劑，)NO(g)eq o(,sup7(NaOH（aq）)NaNO3(aq)D. SiO2(s)eq o(,sup7(H2O（l）)H4SiO4(s)eq o(,sup7(NaOH（aq）)Na2SiO3(aq)8. 2019年11月Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2

6、的綠色方法，原理如右圖所示(已知：H2O2HHOeq oal(,2)，Ka2.41012)。下列說法錯誤的是()A. X膜為選擇性陽離子交換膜B. 催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移C. 每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol eD. b極上的電極反應為O2H2O2e=HOeq oal(,2)OH9. 已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確是A. 曲線代表的沉淀溶解曲線B. 該溫度下的值為C. 加適量固體可使溶液由a點變到b點D. 時兩溶液中10. 乙醛酸是一種重要化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下

7、分別問兩極遷移。下列說法正確的是A. 在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用B. 陽極上的反應式為：+2H+2e-=+H2OC. 制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D. 雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是()A. 碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B. 反應Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能

8、自發(fā)進行，則該反應的H0，S0C. 室溫時，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.02102312. 鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是()A. 分子中兩個苯環(huán)處于同一平面B. 分子中有3個手性碳原子C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應D. 1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH13. 番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是A. 1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應，可放

9、出22.4L(標準狀況)CO2B. 一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C. 1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應D. 該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化14. 室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A. 030min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.6710-8molL-1min-1B. 反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持

10、不變C. 如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD. 反應的活化能比反應的活化能大15.有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. X分子中所有原子處于同一平面B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和ZD. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2三、非選擇題16(10分)鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中SO42-移向 （填“正極”或“

11、負極”，下同）充電時，該極接直流電源的 。（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2陰極的電極反應式是 。 若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。 （3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的 極相連（填Pb或PbO2）。（4）用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標準狀況下），則所得溶液的pH （不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）17（15分）研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的

12、重要課題。(1) 水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生 的HClO除去。已知： NHeq oal(,4)HClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol1NHeq oal(,4)4HClO=NOeq oal(,3) 6H4ClH2O；Hb kJmol1。2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hc kJmol1則2NHeq oal(,4)3HClO=N23H2O5H3Cl；H kJmol1(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成NaCO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na3CO2 eq o(,sup8(放電),sdo7(充電)2Na2CO3C

13、。放電時當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時被還原的CO2的質(zhì)量為 ；充電時，陽極的反應式為 (3) 廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1105 molL1，銅低于7.8105 molL1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于 molL1。（4）NO易被O2氧化為NO2其他條件不變時，NO的氧化率（NO）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖1所示（p1線在p2的上方）則p1p2（填“”、“”或“=”）；溫度高于800時，（NO）幾乎為0的原因是 （5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導

14、體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為 。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是 。18. (15分)硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化

15、工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：Cr3與氨水反應時有少量Cr3生成Cr(NH3)63，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2與氨水反應生成Ni(NH3)62，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)。相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：溫度溶解度/g物質(zhì)20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O718

16、3198215269376405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_?！八峤睍r需控制溫度為90 左右，可以采用的加熱方式是_。(2) “過濾”前，適當加熱的目的是_。(3) 對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_。(4) “過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_。請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸

17、，蒸餾水)。19. (15分)二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應如下：LiPF6H2Oeq o(=,sup7()LiFPOF32HF(1) 反應需要控制在60 的條件下進行，適宜的加熱方式為_。(2) 反應的化學方程式為_。高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_。(3) LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是_。(4) 保持其他實驗條件都不變，在精制

18、過程中加入提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率eq f(目標產(chǎn)物實際生成量,目標產(chǎn)物理論生成量)100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_。(5) 已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。_(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)。19. (15分)以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4H2O，其主