2023化學中考探究題匯編

1、2023年化學中考實驗探究題匯編1重慶B工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學實驗知識，分析以下過程后填寫以下空白：海水操作粗鹽甲乙精鹽操作蒸發(fā)1操作的名稱是；2海水曬鹽與下述操作中的原理相同；3上述操作可能用到以下裝置，裝置B中儀器的名稱是，用甲制取淡水可選用裝置填序號，裝置A中玻璃棒的作用是【答案】1溶解；2A；3漏斗；C；攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺考點：粗鹽提純、過濾操作、蒸發(fā)與蒸餾操作、海水曬鹽的原理2重慶B工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進行了如下實驗：1取少量樣品于燒杯中，向其中參加過量稀鹽酸，觀察

2、到有氣泡產生，說明樣品中含有，該反響的化學方程式為，接著又向燒杯中繼續(xù)參加硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，理由是；2丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗：另取少量樣品溶解于水，向其中參加過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；向濾液中參加足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅由此判斷，濾渣中的物質是填化學式3根據(jù)以上經驗，得出的結論正確的是填序號A樣品中無NaCl B樣品中只有NaOH和Na2CO3C

3、樣品中無NaOHD樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl【答案】1碳酸鈉；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；由于事先“向其中參加過量稀鹽酸，引入了氯離子，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；2碳酸鈣；3D考點：探究物質的組成成分、化學用語3. 重慶A225分某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗做了如下列圖的改進。1儀器a的名稱是。2硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為。3硫燃燒產生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反響與CO2溶解在NaOH溶液中的反響相似，該反響的化學方程式為。4以下鑒別SO2和CO2的方法正確的是填序號。A觀察兩種氣體的顏色B聞兩種氣體的氣味C將兩種氣體分別通入氫氧化

4、鈉溶液中，觀察現(xiàn)象5該改進實驗的最大優(yōu)點是。【答案】1集氣瓶2明亮藍紫色32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 4B 5減少二氧化硫逸出而污染空氣考點：氧氣的性質4. 重慶A236分為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反響的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：1鋁與稀硫酸反響的化學方程式為。2X=，實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響的劇烈程度。3實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反響更加劇烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管中氯離子對反響起了促進作用；猜想二：試管中硫酸根離子對反響起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立。為了驗證上述猜想是否正確，向試管中參加

5、少量填序號，向試管中參加少量填序號，做比照實驗。A硫酸銅 B氯化鈉 C硫酸鈉 D濃鹽酸4通過3中的比照實驗，觀察到試管中反響快慢無明顯變化，試管中反響明顯加劇，那么猜想成立?！敬鸢浮?2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 25；產生氣泡快慢3B；C 4考點：影響化學反響速率的因素5.(福州)1620分根據(jù)以下實驗要求答復以下問題。1寫出圖9中儀器的名稱：；。2實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，制取裝置為填標號，下同和組合。檢驗二氧化碳的原理為用化學方程式表示。3實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，可選用的發(fā)生裝置為填標號。4假設用水將圖10所示的氧氣從瓶內排出，水須

6、從填“a或“b端導管口通入。5實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，反響原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g過氧化氫溶液，參加足量的碘化氫溶液，充分反響后生成12.7g碘。根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢浮?試管集氣瓶2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 32KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A 4b 56.8%【解析】 考點：氣體的制取、化學方程式的計算6.(福州)178分某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究

7、該固體粉末的成分，設計如圖11所示的裝置固定裝置省略。【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L?！緦嶒炦^程】步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反響，測的生成氣體的探究為55.6mL。步驟：拆下裝置，往Y形管內剩余液中參加氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和枯燥后，稱得沉淀質量為2.90g?！敬饛鸵韵聠栴}】1該套裝置氣密性的檢驗方法是。2使樣品與硫酸充分反響的正確操作是填標號。A硫酸溶液轉移到樣品中 B樣品轉移到硫酸溶液中判斷樣品完全反響的現(xiàn)象是。3根據(jù)實驗結果分析：通過步驟推斷，樣品中一定含有的物質是。通過步驟計算，樣品中鎂元素的總質量為。

8、結論：該樣品中的成分是?！痉此肌?該化學小組同學經過討論得出以下結論，正確的是填標號。A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量B實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反響C僅稱量步驟中Y形管內藥品減輕的質量，即能計算出樣品中各物質的質量【答案】1把水準管下移一段距離，使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，那么說明裝置不漏氣；反之，那么表示裝置漏氣。2A Y形管中的固體全部消失3Mg 1.20 Mg、MgO和Mg(OH)24AB由其他物質提供的金屬鎂得質量為：1.2g-0.6g=0.6g；鎂元素的質量分數(shù)為：0.6g/2g-0.6g100%=4

9、2%該質量分數(shù)大于氫氧化鎂中的鎂的質量分數(shù)，小于氧化鎂中的質量分數(shù)；得到結論：該樣品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物；4該化學小組同學經過討論得出以下結論，正確的是A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量B實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反響。考點：物質成分探究7.北京344分實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質。 實驗1 實驗21實驗1中反響的化學方程式為 ；氧氣可用排水法收集的原因是 。2實驗2中觀察到的現(xiàn)象是，該反響的化學方程式為?！敬鸢浮?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氧氣不易溶于水、不與水反響 2帶有火星的木炭復燃、發(fā)出白

10、光、放出熱量 C+O2點燃CO2考點：氧氣的制取及性質8.北京354分去除粗鹽中的泥沙。1實驗的主要步驟依次是、過濾、。2制作過濾器的過程如以下列圖所示，其正確操作順序為填序號。3舉出一個生活中應用過濾原理的實例：?！敬鸢浮?溶解、過濾、蒸發(fā)結晶23自來水生成環(huán)節(jié)中的過濾池就是使用了過濾原理其他也可考點：粗鹽提純、過濾操作9.北京362分元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫如以下列圖所示，表演了一個化學魔術。1她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。假設衣服上預先涂過石蕊溶液，那么噴的無色溶液可能是 。2她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，那么該無色溶液及燈籠上預先涂

11、過的試劑分別是?！敬鸢浮?HCl無色的酸性溶液都可以2NaOH溶液、無色酚酞試液其他合理答案也可【解析】 試題分析：1根據(jù)衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。假設衣服上預先涂過石蕊溶液，那么噴的無色溶液可能是無色酸性溶液；2燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，那么該無色溶液為無色堿性溶液如氫氧化鈉溶液等，燈籠上預先涂過的試劑 是酚酞試液?？键c：酸堿的性質10.北京372分為了研究物質的溶解現(xiàn)象，設計并進行了如下實驗。實驗現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液1比照實驗、的現(xiàn)象，可得出的結論是。2設計實驗、的目的是?！敬鸢浮?同種溶質在不同溶劑中的溶解

12、特性不同2不同溶質在同一種溶劑中的溶解特性不同考點：物質的溶解現(xiàn)象的影響因素【實驗原理分析】11.北京384分利用表中裝置進行以下實驗。：白磷的著火點為40。實驗裝置實驗1實驗2I將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞II翻開K，從長頸漏斗向瓶內參加稀鹽酸，至浸沒鋅粒III當瓶中產生大量氣泡時，關閉KI將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內，塞緊瓶塞II翻開K，從長今漏斗向瓶內參加約80的熱水，至浸沒白磷III從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K1連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面。一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明。2實驗中，瓶內發(fā)生反響的化學方程式為；步驟中

13、，關閉K后的現(xiàn)象是。3實驗2中，僅比照步驟和可知，欲探究的燃燒條件是?！敬鸢浮?裝置的氣密性好2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 瓶內液面逐步緩慢下降，長頸漏斗中的液面上升，反響會因為瓶中液面過低而停止3燃燒需要氧氣與空氣接觸考點：實驗原理分析12.【科學探究】北京397分鎂條在空氣中久置外表會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉Na2SO3可與O2發(fā)生化合反響?！静孪肱c假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關?！具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用以下列圖裝置鎂條長度為3cm，試管容積為20mL，分別進行以下5個實驗，并持續(xù)觀察20

14、天。編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再參加2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2參加2mL NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先參加2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無明顯變化4先參加4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先參加2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結論】1實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是用化學方程式表示。2實驗1的目的是。3實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、。4得出“鎂條變黑一定與CO2有關結論，依據(jù)的兩個實驗是填編號。5由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是?！痉此寂c評價】6在猜想

15、與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是。7欲進一步證明鎂條外表的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是?！敬鸢浮?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2檢驗只用O2是否會使鎂條變黑3O2N2可填寫可不填寫42、55H2O、CO2、O26常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難和其他物質反響7稀鹽酸和澄清石灰水考點：金屬銹蝕條件的探究13.安徽126分實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，答復以下問題：1二氧化錳在反響中的作用是。2以下儀器中：的名稱是；組裝氧氣發(fā)生裝置時，應選擇填序號。3研究顯示：氧氣的體積分數(shù)大于36%時就可使帶火星的木條復燃。因此，氧氣驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方

16、法填“可靠或“不可靠。為了收集一瓶較純潔的氧氣，最好采用集氣法?！敬鸢浮?催化作用 2漏斗； 3不可靠；排水考點：儀器的區(qū)分、發(fā)生裝置的選擇、氣體的收集方法14.安徽137分高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。1反響的化學方程式為。2反響的根本反響類型是。3反響后進行的別離操作名稱是，假設得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是寫出一種即可。4反響屬于分解反響，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為、。【答案】1Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 2復分解反響 3過濾；濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣 4CO2；CO考點：化學用語、反響類型、過濾、質

17、量守恒定律的應用15.安徽148分某研究小組對自動充氣氣球示意圖如下進行以下探究?！静殚嗁Y料】該反響充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。1為檢驗氣體是二氧化碳，可選用填試劑名稱。探究一：液體包內溶液酸堿性的探究2室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉?！驹O計并進行實驗】3將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想填“正確或“不正確4室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸裝置

18、如右圖，記錄如下表：實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g碳酸氫鈉0.10V1碳酸鈉0.10V2白色粉末aV1實驗的化學方程式為；表中a=；V1V2填“、“或“=?！痉治霾⒌贸鼋Y論】5如何從上表中獲取證據(jù)并得出結論？?！敬鸢浮?澄清石灰水 2酸 3不正確 4NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.10 5根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗與實驗相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉合理答案即可考點：物質成分的探究、二氧化碳氣體的檢驗、化學用語、溶液的酸堿性與pH值的關系16.安徽157分氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣NH3、氯化氫氣體分別溶于水制得

19、。1工業(yè)上利用氮氣和氫氣反響制氨氣，反響的化學方程式為不要求注明條件。2小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反響，設計并完成如下實驗填寫表中空白：實驗操作實驗現(xiàn)象及結論將浸有酚酞溶液的濾紙枯燥后，放入盛有枯燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象 3小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是。4小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：，那么稀鹽酸經加熱煮沸后濃度填“增大、“減小或“不變?！咀⒁猓杭僭O答對5小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！?為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計

20、了如下方案：你認為上述方案填“合理或“不合理，請分析：如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案?！敬鸢浮?N2+3H2=2NH3 2向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水合理答案即可濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反響 3氨水受熱分解速度加快，分解出氨氣或隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低合理答案即可 4增大 5不合理 根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫。改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可合理答案即可考點：化學用語、探究物質的性質17. 泉州1612分利用如以下列圖所示實驗裝置制備常見氣體，請答復有關問題：1寫出標有序號儀器

21、的名稱：。2裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內的適當位置放入、等實驗用品制取氧氣，寫出有關反響的化學方程式。3假設用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是( 寫一種)。4用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在選填“a或“b處。5裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是，藥品參加完畢后，接下來的操作是：?！敬鸢浮?水槽2高錳酸鉀棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 或其它系列合理答案3收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或其它合理答案4 a 5稀鹽酸或其它合理答案用手緊捏軟塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反響，制得所需的氣體后松手或其它合理答案

22、【解析】試題分析：2A裝置屬固固加熱型，可用于加熱高錳酸鉀或參加氯酸鉀和二氧化錳的化合物制取氧氣；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反響的化學方程式是2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2；塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反響，制得所需的氣體后松手?？键c：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法， 實驗室制取氧氣的反響原理，實驗室制取二氧化碳的反響原理18.泉州1718分日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6

23、%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質質量分數(shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度204060205060204070溶液pH10. 9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50請你分析表中數(shù)據(jù)答復：1溶液堿性最強的是填實驗編號。2要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是填實驗編號，結論是。3在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是。410%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70所測得的pH如下表：溫度203040506070溶

24、液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50當溫度介于2040時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較選填“大或“小。小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，到達較好的洗滌效果，這是因為。5碳酸鈉溶于水，有局部碳酸鈉能與水發(fā)生反響生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是填標號a.酚酞試液 b.稀鹽酸 c.氯化鈉溶液 d.氯化鈣溶液6欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中參加足量的物質寫名稱：或 ，并充分攪拌，有關反響的化學方程式為寫一個?！敬鸢浮?c3 2 a1 和b1 或其它合理答案 在溫度相同

25、的條件下，溶質質量分數(shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大 3在碳酸鈉溶液的質量分數(shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH越大 4 大 能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較高的堿性 5b、d 6氫氧化鈣或其它合理答案 氧化鈣或其它合理答案 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH或其它合理答案【解析】試題分析：1PH越大，堿性越強。由表格信息可知，c3的堿性最強；2要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系的結論，即可采用控制變量法，即碳酸鈉的溶質質量分數(shù)不同，其他的條件要完全相同。故可選a1 和b1或a3 和b3等；由實驗數(shù)據(jù)可知在溫度相同的條件下，溶質質量分

26、數(shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大；3由表格信息可知，在碳酸鈉溶液的質量分數(shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH越大；4由表格信息可知，當溫度介于2040時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大；溫度越高，碳酸鈉的溶解度越大，故參加熱水的目的是能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較高的堿性； 5碳酸鈉與稀鹽酸反響生成二氧化碳，產生大量的氣泡；碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀。應選bd；6碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉還能與氫氧化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。這兩種方法均能得到氫氧化鈉?？键c：酸堿度，碳酸鈉的性質19. 廈門16用化學方法可制取純潔的物質，化學興趣

27、小組應用中和反響原理制取氯化鈉固體。1往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色；2如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙偻错懞蟮娜芤褐袇⒓踊钚蕴?，充分混合，過濾后得到無色濾液。參加活性炭的目的是；在過濾操作中，玻璃棒的作用是。3用pH試紙測2中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。4假設測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是?！敬鸢浮?藍；2吸附作用；引流；3用玻璃棒蘸取待測液滴在

28、pH試紙上；4除去氫氧化鈉；揮發(fā)性；攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺?！窘馕觥靠键c：考查溶液酸堿性、酸堿度的測定方法、pH試紙檢驗溶液的酸堿度的方法。20.廈門17化學興趣小組在老師的幫助下圍繞燃燒實驗開展相關研究。探究一：氫氣的燃燒實驗1用鋅和稀硫酸制取氫氣，從圖1中選擇儀器組裝一套隨開隨停的發(fā)生裝置，所需儀器為填編號；儀器B的名稱是。2按圖2操作研究氫氣的燃燒實驗，需用試管收集不同體積比的氫氣與空氣的混合物，現(xiàn)用1中組裝的正確裝置制取氫氣，如何用試管假設試管容積為10mL收集氫氣與空氣體積比為4：1的混合氣體，寫出其操作方法：。3用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實驗，結果如表：序號1234

29、567氫氣與空氣體積比9：18：27：35：53：71：90.5：9.5點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱的爆鳴聲強的爆鳴聲強的爆鳴聲弱的爆鳴聲不燃燒不爆鳴分析上表信息，你對燃燒或燃燒條件的新認識是。探究二：可燃性粉塵燃燒劇烈程度的影響因素4用如圖3裝置研究某可燃性粉塵顆粒大小對燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈程度用燃燒產生的最大壓力衡量，容器內壁的傳感器可測出燃燒產生的最大壓力。實驗過程中需改變的實驗條件是，不能改變的是、僅列三種；實驗測得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產生的最大壓力的關系如圖4所示，其原因是。5興趣小組另測得可燃性粉塵濃度與燃燒產生的最大壓力的關系如圖5所示，結合圖5信息，提出防止可燃性粉塵

30、發(fā)生燃燒的合理建議：禁止煙火；?！敬鸢浮?ABD；長頸漏斗；2試管先裝入8mL水，用拇指堵住試管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氫氣，將剩余的水排出；3可燃物能否燃燒除具備燃燒條件，還與可燃物的濃度或純度有關或其他合理答案；4可燃性粉塵顆粒大??；可燃性粉塵的質量、容器的體積、打氣筒的壓力等；可燃性粉塵直徑越大，粉塵質量越大，難以分散到空氣中乙空氣充分接觸；5通風降低粉塵的濃度合理即可【解析】2試管先裝入8mL水，集氣瓶中有2mL的空氣；再用排水法，通入氫氣，將剩余的水排出，這樣就收集到了一試管氫氣與空氣體積比為4：1的混合氣體。3由用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實驗數(shù)據(jù)表，氫氣與空氣體積比為

31、9：1、8：2時，氫氣安靜的燃燒；繼續(xù)增加氧氣的比例，氫氣發(fā)生爆炸；氫氣與空氣體積比為0.5：9.5，不燃燒、不爆鳴；說明可燃物能否燃燒除具備燃燒條件，還與可燃物的濃度或純度有關或其他合理答案。4由題意用如圖3裝置研究某可燃性粉塵顆粒大小對燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈程度用燃燒產生的最大壓力衡量，容器內壁的傳感器可測出燃燒產生的最大壓力。由實驗目的，實驗過程中需改變的實驗條件是可燃性粉塵顆粒大小；其它條件均不能改變，如可燃性粉塵的質量、容器的體積、打氣筒的壓力、蠟燭的大小等。由實驗測得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產生的最大壓力的關系圖，可燃性粉塵直徑越大，燃燒產生的最大壓力越小，可燃性粉塵直徑越大

32、，粉塵質量越大，難以分散到空氣中乙空氣充分接觸合理即可。5由興趣小組另測得的可燃性粉塵濃度與燃燒產生的最大壓力的關系圖，最大壓力隨著可燃性粉塵濃度增加而增大，到達一定值后，隨著可燃性粉塵濃度增加而減小，提出防止可燃性粉塵發(fā)生燃燒的合理建議：禁止煙火；通風，降低可燃性粉塵的濃度?？键c：考查氫氣的實驗室制法、燃燒的條件、影響燃燒劇烈程度的因素。21. 漳州221寫出圖1A中一種玻璃儀器的名稱_2用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是_填序號，下同，收集裝置是_；裝藥品時還需要的實驗用品是_，反響的化學方程式是_3如圖2是a、b、c三局部組成的實驗裝置圖a處反響的化學方程式是_；b處的現(xiàn)象是_；一段

33、時間后，c處0以上的棉花團比0以下的棉花團變紅色的個數(shù)_填“多或“少，原因是_【答案】1試管或酒精燈；2：A；C；藥匙；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；澄清的石灰水變渾濁；少；二氧化碳的密度比空氣大【解析】考點：考查二氧化碳和氧氣的制取原理、裝置、收集及二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；化學方程式書寫的知識。漳州23漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數(shù)，小文同學進行了如下實驗；1用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如下列圖，那么此時應進行的操

34、作是_2用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是_3把大樹堿樣品和水參加燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_4向配好的溶液中逐漸參加CaCl2溶液，生成1g沉淀假設大樹堿中其它成分不參與反響，反響的化學方程式為CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl計算大樹堿中K2CO3的質量分數(shù)5小文同學在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，那么計算出的大樹堿K2CO3的質量分數(shù)_填“偏大或“偏小【答案】1往左盤加樹堿至天平平衡；2膠頭滴管；3攪拌，加速溶解；4大樹堿中K2CO3的質量分數(shù)為13.8%；5偏小?！窘馕觥靠键c：考查量筒、托盤天平的使用及根據(jù)化學反響

35、方程式的計算的知識。23.漳州24在一支試管中放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有_產生，反響的化學方程式是_【發(fā)現(xiàn)問題】為了再次觀察上述反響現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同，設計比照實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因試管盛有同體積同濃度的鹽酸鎂條長度1cm2cm3cm4cm相同的實驗現(xiàn)象省略題干現(xiàn)象快速反響，試管發(fā)熱，鎂條全部消失沉淀量差異恢復至20無少量較多很多【得出結論】鎂條與鹽酸反響產生白色沉淀與_有關【追問】白色沉淀是什么物質？【查閱資料】20時，100g水中最多能溶解氯

36、化鎂54.8g鎂能與熱水反響產生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_用化學方程式表示【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：試管操作現(xiàn)象結論A參加足量鹽酸_，白色沉淀_猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B參加足量水白色沉淀_猜想二不正確C參加適量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液出現(xiàn)大量白色沉淀【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反響過程中，溶液會經歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成【答案】【題干】氣泡；M

37、g+H2SO4MgSO4+H2；【實驗驗證1】【得出結論】鎂條長度；【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【實驗驗證2】試管操作現(xiàn)象結論A參加足量鹽酸沒有氣泡產生，白色沉淀 消失猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B參加足量水白色沉淀 不消失猜想二不正確C參加適量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Ag+【解析】試題分析：【題干】鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有氣泡產生，反響的化學方程式是Mg+H2SO4MgSO4+H2；【做出猜想】由小林同學的實驗，鎂條長度越長，產生白色沉淀越多

38、，那么鎂條與鹽酸反響產生白色沉淀與鎂條長度有關；由題意，鎂能與熱水反響產生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反響生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反響的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【實驗驗證2】A、鎂與稀鹽酸反響生成氯考點：考查實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；金屬的化學性質；酸的化學性質；化學方程式書寫的知識。24. (三明)1810分以下列圖為實驗室制取氣體的常用裝置。1儀器a 的名稱是_.2以A 為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣化學方程式為_，試管口放一團棉花的作用是_。3以B 為發(fā)生裝置制取二氧化碳，參加藥品之前要先檢查裝置的_，收集二氧化碳通常選用_填標

39、號。4溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反響速率。為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行了如下四組實驗：大理石與鹽酸反響的化學方程式是_；實驗甲與_ 對照填編號，是為了研究固體反響物顆粒大小對反響速率的影響；上述實驗中，另一個影響反響速率的因素是_?！敬鸢浮?長頸漏斗 22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高錳酸鉀粉末進入導管3氣密性 C 4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 丙 反響物的濃度【解析】4大理石與鹽酸反響的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 在設計比照試驗時，要注意控制變量，實驗甲與丙對照，是為了研究固體反響物顆

40、粒大小對反響速率的影響.通過甲與乙、丙和丁試驗的比照，一個影響反響速率的因素是：反響物的濃度考點：常見儀器的識記，化學方程式的書寫，體收集裝置的選擇依據(jù)，探究性實驗的設計25.(三明)198分某化學探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水參加盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經充分攪拌、過濾，得到樣品溶液。1寫出反響的化學方程式：_.2小組同學對得到的樣品溶液是否為純潔的氫氧化鈉溶液產生疑心，決定對其溶質成份進行探究。【提出猜想】猜想一：只含氫氧化鈉猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉【實驗探究】小組同學發(fā)現(xiàn)，只要用反響物飽和石灰水和碳酸鈉溶液就可以驗證猜想。他們取少量樣品

41、溶液進行以下實驗院：【交流討論】甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入_；受該同學的啟發(fā)，小組同學認為要驗證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸?！緦嶒炘u價】乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因_?！敬鸢浮?Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【實驗探究】2碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象 飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳 【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反響【解析】試題分析：1飽和石灰水參加盛有碳酸鈉溶液反響的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【實驗探究】2要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(O

42、H)2，故向樣品溶液中參加碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，假設無現(xiàn)象，說明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確 要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中參加飽和石灰水，看是否有沉淀生成，假設溶液變渾濁，說明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確 【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁.【實驗評價】乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反響考點：Ca(OH)2、Na2CO3的化學性質26. 甘肅白銀15

43、11分以下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)以下列圖答復以下問題。1寫出編號所指儀器的名稱： = 1 * GB3 = 2 * GB3 。2C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正3用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗。現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反響的化學方程式為；發(fā)生裝置應選擇填代號，收集裝置可選擇從D-F中選擇，下同。4欲制取CO2,B裝置相對C裝置的優(yōu)點是；收集CO2應選擇裝置，驗滿的方法是。欲枯燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應參加的藥品是?！敬鸢浮?試管錐形瓶2長頸漏斗的下端應浸入液面以下32KMnO4K2MnO4MnO2O2; A; D或E 4可以隨時控制反響發(fā)生或停止; D; 將燃著的木條放在

44、集氣瓶瓶口，假設木條熄滅，證明已收集滿; 濃硫酸【解析】試題分析：1編號所指儀器的名稱為試管錐形瓶；2C裝置中有一處明顯的錯誤長頸漏斗的下端應浸入液面以下，這樣制得的氣體容易從此散失掉；3現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反響的化學方程式考點：實驗室制取氣體的思路和方法27.甘肅白銀169分某實驗小組的同學在做酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液參加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內溶液中的溶質是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2; 猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四：含有CaCl2

45、、HCl和Ca(OH)2同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，參加紫色石蕊溶液 方案二取少量氧化銅粉末于試管中，參加一定量的燒杯中的溶液 方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，參加 產生氣泡【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中參加過量的，然后過濾，該除雜原理用的化學方程式為?！敬鸢浮亢蠧aCl2和HCl; Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反響; 溶液變?yōu)榧t色; 黑色

46、粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色; 鋅粒其他合理答案均可; 碳酸鈣; CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】試題分析：根據(jù)題中提供的信息可知，猜想二為氯化鈣和稀鹽酸；討論后一致認為猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反響，不會同時存在；【進行實驗】證明猜想二正確的，即驗證鹽酸的考點：物質成分探究、酸的性質28. 蘭州32粗鹽中MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如下列圖：答復以下問題：1氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上。2步驟參加過量的碳酸鈉溶液的作用是。3操作a的名稱是。4步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是?！敬鸢浮?/p>

47、1硼酸溶液2完全除去氯化鈣3過濾4防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺考點：氯化鈉與粗鹽提純；蒸發(fā)與蒸餾操作；常見的意外事故的處理方法；鹽的化學性質蘭州33根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識答復以下問題1標號儀器的名稱是。2用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反響的化學方程式是：，二氧化錳是，假設選用F裝置收集氧氣，氣體應該從口進入填“a或“b。3實驗室選擇裝置B和C制取二氧化碳，反響的化學方程式是，驗滿的方法是，假設將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產生的現(xiàn)象是。4蘭州市近年逐步采用天然氣取暖天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學通過查閱資料，如果實驗室可用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰制取甲烷通常情況下甲烷的密

48、度比空氣小，難溶于水實驗室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是填字母，欲收集枯燥的甲烷氣體可選用裝置從AE中選擇；甲烷的使用，有效地改善了空氣質量，其完全燃燒的化學方程式是?！敬鸢浮?酒精燈22H2O22H2O+O2 催化劑 a3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了紫色石蕊試液變成紅色4A D CH4+2O22H2O+CO2【解析】試題分析：1酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；2過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，其中二氧化錳是催化劑；假設選用F裝置收集氧氣，氣體應該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：

49、2H2O22H2O+O2；催化劑；a；考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反響原理；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式30蘭州34興趣小組的同學用如下列圖的裝置進行草酸晶體分解實驗的研究，請你參與過程分析?！静殚嗁Y料】1實驗室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳。2草酸晶體H2C2O43H2O在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O?！締栴}討論】1實驗前應該先。2進入D裝置的氣體是純潔、枯燥的CO，那么A，C裝置中的試劑依次是、填名稱。3寫出

50、A裝置中發(fā)生反響的化學方程式。4B裝置的作用是。5對D裝置加熱前和停止加熱，都要進入過量的CO，其作用分別是：加熱前；停止加熱后。6證明草酸晶體分解產物中存在CO的現(xiàn)象是?！緦嶒炘u價】反思：請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷?！敬鸢浮俊締栴}討論】1檢查裝置氣密性2氫氧化鈉溶液 濃硫酸3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳5排出玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰吸收6D裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色【實驗評價】缺少尾氣處理裝置【解析】試題分析：【問題討論】1實驗前應先檢查裝置的氣密性。故填：檢查裝置氣密性。2A在應該放氫

51、氧化鈉溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氫氧化鈣溶液用來驗證一氧化碳中的二氧化碳是否除盡，C中應該放濃硫酸，除去一氧化碳中的水蒸氣。故填：氫氧化鈉溶液；濃硫酸。3A裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，化學反響方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O；4B裝置的作用是檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳。故填：檢驗一氧化碳中是否含有二氧化碳。缺少尾氣處理裝置?？键c：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式31. 廣西南寧28根據(jù)以下實驗室制取和收集氣體的裝置圖，答復有關問題1寫出裝置圖中儀器a

52、，b的名稱：a_，b_。2寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式：_。3假設用裝置C收集氧氣，導管口開始有氣泡放出，不宜立即收集，當_時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。4假設用裝置B制取CO2，為了防止CO2從長頸漏斗逸出，正確的操作是：_?！敬鸢浮?試管；鐵架臺；22KClO32KCl+3O2；3氣泡連續(xù)、均勻冒出；4長頸漏斗的下端要伸入液面以下?？键c：考查氣體的氧氣實驗室制法、收集方法及化學方程式、文字表達式、電離方程式的書寫的知識。廣西南寧29某?；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究如下列圖答復以下問題：1從分液漏斗中參加的藥品是

53、_2從反響物的狀態(tài)和反響條件考慮，裝置A屬于_型氣體發(fā)生裝置。3假設進入裝置D中的氯氣是純潔枯燥的，那么裝置B的作用是_，裝置C中盛有的溶液是_。4實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花用石蕊溶液染成的紫色的枯燥紙花，下同無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色對此，同學們產生了濃厚的興趣，于是繼續(xù)進行以下實驗探究?！静殚嗁Y料】氯氣Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水溶解性不大，并能與水反響：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用【提出問題】氯水中的什么物質具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用猜想2：

54、氯水中的HCl具有漂白作用猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結論將石蕊紙花放入水中石蕊紙花_猜想1不成立將石蕊紙花放入_中石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立_石蕊紙花先變紅后褪色猜想3_【反思交流】同學們一致認為，不用再做實驗對猜想4進行探究，理由是：進行氯氣性質的實驗探究時，裝置_填裝置序號的現(xiàn)象已證明了Cl2不具有漂白作用。錢程同學認為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，那么最終反響所得溶液中含有的鹽類物質是_?！敬鸢浮?濃鹽酸；2固液加熱；3除去

55、氯氣中的HCl；濃硫酸；4實驗操作實驗現(xiàn)象結論將石蕊紙花放入水中石蕊紙花不變色猜想1不成立將石蕊紙花放入鹽酸中石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立石蕊紙花放入次氯酸中石蕊紙花先變紅后褪色猜想3成立【反思交流】D；氯化鈉、次氯酸鈉?！窘馕觥坑鏊嶙兗t，探究如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論將石蕊紙花放入水中石蕊紙花不變色猜想1不成立將石蕊紙花放入鹽酸中石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立石蕊紙花放入次氯酸中石蕊紙花先變紅后褪色猜想3成立【反思交流】根據(jù)D中石蕊溶液染成的紫色的枯燥紙花不變色，說明Cl2不具有漂白作用；用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，C12與氫

56、氧化鈉反響生成次氯酸那、氯化鈉和水，那么最終反響所得溶液中含有的鹽類物質是氯化鈉、次氯酸鈉?？键c：考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；氣體的枯燥除水等知識。33. 廣西南寧25填寫實驗報告實驗內容實驗現(xiàn)象分析、結論及解釋1測定堿溶液的pH取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液，將試紙顯示的顏色與_比較，讀出pH/假設實驗過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，那么所測得的pH_填“、“=或“實際值2堿和指示劑作用取兩只潔凈的試管，分別參加約2mL的稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，再分別參加3滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化兩只試管匯中的酚酞溶液

57、均變?yōu)開色稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈_性3堿和非金屬氧化物的反響用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后參加約2mL澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁反響的化學方程式_【答案】實驗內容實驗現(xiàn)象分析、結論及解釋1測定堿溶液的pH取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH/假設實驗過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，那么所測得的pH填“、“=或“實際值2堿和指示劑作用取兩只潔凈的試管，分別參加約2mL的稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，再分別參加3滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化兩只試管匯中的酚酞溶液均變?yōu)榧t色稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈

58、堿性3堿和非金屬氧化物的反響用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后參加約2mL澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁反響的化學方程式CO2+CaOH2CaCO3+H2O【解析】考點：考查堿的化學性質、溶液的酸堿度測定、化學方程式、文字表達式、電離方程式的書寫的知識。34. 桂林28如圖是初中化學中的一些常用實驗儀器或裝置：1實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_，常用來收集氧氣的裝置是_填字母序號2小李要配制50g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，并裝入試劑瓶備用要完成該實驗，如圖中還缺少的儀器是_填名稱該實驗過程中，玻璃棒的作用是_3用試紙測定溶液pH值的方法是：將小片pH試紙放在潔凈的玻璃片

59、上，_，與標準比色片比較，讀出pH，假設pH試紙事先用水濕潤，測出的食醋pH值_填“偏大、“偏小或“沒有影響【答案】12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；C；2天平；加快氯化鈉固體的溶解速率；3用玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上；偏大。【解析】試題分析：1高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反響的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，能用排水法、向上排空氣法收集，即收集裝置是C；2配制一定質量分數(shù)的溶液需要用到天平、量筒、藥匙、滴管、燒杯等；溶解過程中，需要用玻璃棒攪拌，是為了加快氯化鈉固體的溶解速率；故填：天平；加快氯化鈉固體

60、的溶解速率；3測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上，要把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，由于白醋用水潤濕，使其濃度變小，溶液酸性減弱，pH增大，故填：用玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上；偏大?？键c：考查氧氣的制取裝置；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測定；化學方程式書寫的知識。35.桂林29課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵形成“黑面包，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強_形成“黑面包的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動【猜想與假設】濃硫酸與碳