（五四制）魯教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 2.4 酸堿中和反應(yīng) 重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)課件

1、課題4 酸堿中和反應(yīng)第二單元 常見的酸和堿1【中考揭陽(yáng)】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO4B2【中考內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化【點(diǎn)評(píng)】氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，因此反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中有水生成，因此溶劑的質(zhì)量會(huì)增多，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液

2、中只有氯化鈉和水，溶液呈中性，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3【中考臨沂】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。OHNa(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_(填序號(hào))。 HNO3 CuSO4 CaCl2HClNaOH=NaClH2O4【中考烏魯木齊】中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，下列應(yīng)用不是利用中和反應(yīng)原理的是()A用鹽酸除鐵銹B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印

3、染廠含堿廢水【點(diǎn)評(píng)】用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。故選A?！敬鸢浮緼5下列說(shuō)法正確的是()A紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B中和反應(yīng)一定生成鹽和水C生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕【點(diǎn)評(píng)】紫色的石蕊試液遇到鹽酸變紅；只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)；pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋，可能影響測(cè)定結(jié)果。【答案】B6【中考益陽(yáng)】某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液呈酸性

4、B向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色C該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH【方法規(guī)律】本題采用圖像分析法解答。該圖像的起點(diǎn)處pH7，呈堿性，該實(shí)驗(yàn)是往NaOH溶液中滴加稀H2SO4，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)pH7，呈堿性，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)pH7，呈中性，滴入石蕊試液，溶液呈紫色，B正確；c點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，所含的溶質(zhì)有生成的Na2SO4及過(guò)量的H2SO4，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7【中考沈陽(yáng)】下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反應(yīng)的發(fā)生必須

5、借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。純堿是碳酸鈉，與稀鹽酸反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但不是中和反應(yīng)，故A錯(cuò)；中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，故B錯(cuò)；硫酸是酸，氨水是堿溶液，用氨水可以中和廢水中的硫酸，故C正確；中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)，有的有明顯現(xiàn)象，有的沒有明顯現(xiàn)象，只有沒有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，才需要借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故D錯(cuò)。【答案】C8【中考衡陽(yáng)】某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了

6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)以下證明鹽酸過(guò)量的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_(填字母)。A滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡【點(diǎn)評(píng)】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(2)氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入鹽酸，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3)滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足，A錯(cuò)誤；若恰好完全反應(yīng)，再滴加氫氧化鈉溶液，溶液應(yīng)變紅，若不變色則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，B正確；加入蒸餾水不會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；加入金屬Zn片，若產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量

7、，D正確?！敬鸢浮?1)HClNaOH=NaClH2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 (3)B、D9【中考齊齊哈爾】下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A B C D【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答，根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析。用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉是鹽，是利用鹽類與鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)?！敬鸢浮緿10【中考寧波】向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反

8、應(yīng))。其中正確的是()【答案】B【點(diǎn)評(píng)】(1)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，NaOH HCl=NaClH2O40 36.520 g10% 7.3%xx25 g則消耗25 g稀鹽酸，反應(yīng)后得到45 g溶液，溶液呈中性，B正確；該實(shí)驗(yàn)是往NaOH溶液中滴加稀鹽酸，圖像的起點(diǎn)應(yīng)pH7，D不正確。11(原創(chuàng)題)如圖1表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量酚酞溶液)中，加入乙溶液后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，請(qǐng)分析曲線回答問(wèn)題：(1)甲是_溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)加入乙溶液的體積為_mL時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；(3)當(dāng)溶液的pH1.4時(shí)，溶液中存在的微觀粒子有_(指示劑除外)；(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖2。請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)： 【點(diǎn)評(píng)】(1)開始時(shí)溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。(2)據(jù)圖可知，當(dāng)加入的鹽酸的體積為9 mL時(shí)，溶液的pH等于7，此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)。(3)氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH1.4時(shí)，鹽酸過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，溶液