（五四制）魯教版九年級上冊初中化學 2.4 酸堿中和反應 重點習題練習課件

1、課題4 酸堿中和反應第二單元 常見的酸和堿1【中考揭陽】下列反應中屬于中和反應的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO4B2【中考內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是()A反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B反應前后溶劑質(zhì)量不變C反應后溶液呈中性D反應前后元素種類發(fā)生了變化【點評】氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，因此反應前后陰、陽離子的總數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；反應中有水生成，因此溶劑的質(zhì)量會增多，B錯誤；反應后溶液

2、中只有氯化鈉和水，溶液呈中性，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，D錯誤?！敬鸢浮緾3【中考臨沂】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。OHNa(2)發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是_(填序號)。 HNO3 CuSO4 CaCl2HClNaOH=NaClH2O4【中考烏魯木齊】中和反應在生活中有廣泛應用，下列應用不是利用中和反應原理的是()A用鹽酸除鐵銹B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印

3、染廠含堿廢水【點評】用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，不屬于中和反應。故選A。【答案】A5下列說法正確的是()A紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B中和反應一定生成鹽和水C生成鹽和水的反應一定是中和反應D測定溶液的pH時，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕【點評】紫色的石蕊試液遇到鹽酸變紅；只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應；pH試紙先用蒸餾水潤濕，相當于待測液被稀釋，可能影響測定結(jié)果?！敬鸢浮緽6【中考益陽】某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()Aa點所示溶液呈酸性

4、B向b點所示溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色C該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH【方法規(guī)律】本題采用圖像分析法解答。該圖像的起點處pH7，呈堿性，該實驗是往NaOH溶液中滴加稀H2SO4，C錯誤；a點pH7，呈堿性，A錯誤；b點pH7，呈中性，滴入石蕊試液，溶液呈紫色，B正確；c點溶液呈酸性，說明酸過量，所含的溶質(zhì)有生成的Na2SO4及過量的H2SO4，D錯誤。【答案】B7【中考沈陽】下列關于中和反應的說法，正確的是()A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B有鹽和水生成的反應一定是中和反應C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反應的發(fā)生必須

5、借助酸堿指示劑進行判斷【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。純堿是碳酸鈉，與稀鹽酸反應屬復分解反應，但不是中和反應，故A錯；中和反應的生成物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，中和反應的反應物必須是酸和堿，故B錯；硫酸是酸，氨水是堿溶液，用氨水可以中和廢水中的硫酸，故C正確；中和反應發(fā)生時，有的有明顯現(xiàn)象，有的沒有明顯現(xiàn)象，只有沒有明顯現(xiàn)象的中和反應，才需要借助酸堿指示劑判斷反應是否發(fā)生，故D錯。【答案】C8【中考衡陽】某同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液按照如圖所示的方式進行中和反應實驗。(1)反應的化學方程式為_。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了

6、化學反應的實驗現(xiàn)象是_。(3)以下證明鹽酸過量的操作和實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_(填字母)。A滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡【點評】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫化學方程式。(2)氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。(3)滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，A錯誤；若恰好完全反應，再滴加氫氧化鈉溶液，溶液應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，B正確；加入蒸餾水不會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，C錯誤；加入金屬Zn片，若產(chǎn)生氣泡，則說明鹽酸過量

7、，D正確?！敬鸢浮?1)HClNaOH=NaClH2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色 (3)B、D9【中考齊齊哈爾】下列實際應用中，利用中和反應原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A B C D【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答，根據(jù)中和反應的定義進行分析。用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉是鹽，是利用鹽類與鹽酸之間發(fā)生反應，不屬于中和反應?！敬鸢浮緿10【中考寧波】向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反

8、應)。其中正確的是()【答案】B【點評】(1)設恰好完全反應時消耗鹽酸質(zhì)量為x，NaOH HCl=NaClH2O40 36.520 g10% 7.3%xx25 g則消耗25 g稀鹽酸，反應后得到45 g溶液，溶液呈中性，B正確；該實驗是往NaOH溶液中滴加稀鹽酸，圖像的起點應pH7，D不正確。11(原創(chuàng)題)如圖1表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量酚酞溶液)中，加入乙溶液后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，請分析曲線回答問題：(1)甲是_溶液，該反應的化學方程式為_。(2)當加入乙溶液的體積為_mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；(3)當溶液的pH1.4時，溶液中存在的微觀粒子有_(指示劑除外)；(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質(zhì)，繪制了圖2。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語： 【點評】(1)開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。(2)據(jù)圖可知，當加入的鹽酸的體積為9 mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應。(3)氫氧化鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH1.4時，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，溶液