2022-2023學年福建省南平市下沙中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年福建省南平市下沙中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應中，同一種物質既做氧化劑又做還原劑的是( )A. CaCO3 = CaO+CO2 B. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+2O2 = SO2+2H2O參考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，

2、則不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，H2S為還原劑，故D錯誤；故選C。點睛：明確物質中的元素的化合價是解答本題的關鍵。同一種物質既做氧化劑又做還原劑，則該物質中存在化合價升高的元素，也存在化合價降低的元素，也可能為同種元素的化合價既升高又降低。2. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的醋共有40種，在這40種醋中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的

3、醇形成的醋有A.4種 B.8種 C.12種 D.16種參考答案：C略3. 下列化合物中，只含有共價鍵的是A. NH4Cl B. NaCl C. PCl3 D. K2CO3參考答案：C略4. 3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為A1molL-1 B1.5molL-1 C2molL-1 D2.5molL-1參考答案：B試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質量17.4g3g14.4g，物質的量14.4g96gmol0.15mol，所以原硫酸的物質的量是0.15mol，其濃度是0.15mol0.1L1.5m

4、ol/L，答案選B。5. 化學反應的特征是（ ） A、發(fā)光 B、能量發(fā)生變化 C、狀態(tài)發(fā)生變化 D、發(fā)熱參考答案：B略6. 下列操作錯誤的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會發(fā)生反應：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，從而達到除雜、凈化的

5、目的，正確；B溴單質可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達到目的，正確；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，然后分液除去，錯誤。7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶

6、液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D8. 下列實驗操作中錯誤的是A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后停止加熱D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質參考答案：C略9. 將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；20ml蒸餾水；20ml0.03molLHCl溶液；20

7、ml0.05molL AgNO3溶液；參考答案：B略10. 已知空氣鋅電池的電極反應為 ( )鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據(jù)此判斷，鋅片是A正極，被還原 B正極，被氧化C負極，被還原 D負極，被氧化參考答案：D略11. 已知aAm+與bBn具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn參考答案：A考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結構專題分析：aAm+和bBn的核外電子排布相同，說明二者核外電子數(shù)相同，以此解題解答：解：aAm+和bBn的核外電子排布相同，說明二者核

8、外電子數(shù)相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故選A點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基礎知識的積累12. 為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（ ） 物質試劑分離方法甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液乙醇（水）生石灰蒸餾苯（苯酚）濃溴水過濾A B C D參考答案：A略13. 關于油脂在人體中的生理功能的理解中正確的是（ ）油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量；為人體合成其他化合物提供原料；保持體溫，保護內臟器官；促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 都正確參考答

9、案：D油脂包括植物油和動物的脂肪，油脂在人體內的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內提供能量；油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內臟器官；提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運送。例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會被消化與吸收，都正確。答案選D。點睛：本題考查油脂的性質與應用。油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，油脂對人體的重要性有：為人體提供熱量；提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；保持體溫，保護內臟器官；供給脂溶性維生素。1

10、4. 關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略15. 下列說法正確的是A某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵B冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵D化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成參考答案：AA某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質的

11、微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質溶于水，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論不合理的理由 。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4

12、、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。 提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。 設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） 實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：(1)稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)

13、既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)

14、生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2

15、（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、和

16、必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部