2022-2023學(xué)年湖南省郴州市宜章漿水中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市宜章漿水中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)-t圖。下列說(shuō)法正確的A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B縱坐標(biāo)為(Cl)的-t曲線與圖中曲線不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD2.

2、 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是 A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式為Na 2Na D若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略3. 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：答案：D4. 已知硫酸亞鐵溶液中加入

3、過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C該反應(yīng)中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，以此來(lái)解答【解答】解：A過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1

4、價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；BFe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（41）：（4+1）=3：5，故B正確；C由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以由4 mol Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯(cuò)誤；D有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B5. 圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A分子含有三種含氧官能團(tuán)B1mol該化合物最多能與6mol

5、 NaOH反應(yīng)C既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2參考答案：BD解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，故A正確；B分子中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，故D錯(cuò)誤；故選BD6. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可

6、能為11 BX與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) CX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：C略7. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個(gè)數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 參考答案：B略8. 已知由三種元素組成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng),其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是 ( ) A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵 B.a、c分子中中心

7、原子均為雜化 C.四種分子中既有鍵,又有鍵 D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d 參考答案：B 略9. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl- 的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-參考答案：C略10. 將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液

8、內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是:Aa =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48時(shí)，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OCa =6.72時(shí)，CO2+OH- = HCODa =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O參考答案：D略11. (1999全國(guó)卷)原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268參考答案：B略12. 有機(jī)物種類繁多的主要原因是A有機(jī)物都是天然產(chǎn)物 B自然界中存在著多種

9、形式的、大量的有機(jī)物C有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D13. 一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（ ）A. 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C. 分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、原子核外電子層數(shù)=所在周期數(shù)，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說(shuō)法正確；B、電離平衡常數(shù)表示電離程度，電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越大，故說(shuō)法正確；C、分子穩(wěn)定性是化學(xué)變化，而分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，是物理性質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)

10、誤；D、反應(yīng)物的能量大于生成物能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，故說(shuō)法正確。14. 某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清

11、的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略15. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A陽(yáng)極得到的氣體中有O2

12、且為0.35molB鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C陰極質(zhì)量增加3.2g D電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）MgSO47H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)，工藝流程如下： （1）笫步研磨的目的是 ，所得濾液主要含 ， 等溶質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò) 、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO47H2O洗滌沉淀的基本操作是 。 （4）若制得MgSO47H2O的質(zhì)量為82.00克，測(cè)

13、得MnO2的質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（本題共15分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分） MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2+ClO-+H2OMnO2+Cl-+2H+（3分）（3）過(guò)濾（1分） 將沉淀置于過(guò)濾器中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡，重復(fù)2-3次（1分）（共3分）（4）80%（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的

14、Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平

15、衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (

16、填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含