2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡南縣第九中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡南縣第九中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 ()A404 B260 C230 D200參考答案：D略2. 向平衡中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質(zhì)的種類是A. 1種 B. 2種 C. 3種 D.

2、4種參考答案：B3. 2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g參考答案：C略4. 常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯誤的是（）A溶液中c（Na+）：甲=乙丙B

3、溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲丙乙參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】丙中含物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105，所以甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，所以甲酸根離子的水解程度小于乙酸根離子，由此分析解答【解答】解：A、三個溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙丙，故A錯誤；B、水解程度越大產(chǎn)生的氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：

4、甲丙乙，故B正確；C、水解程度越大pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液pH：甲丙乙，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒得溶液中陰、陽離子總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲丙乙，故D正確；故選A【點評】本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力5. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到

5、平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd參考答案：AD6. 已知下列熱化學(xué)方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。則H3等于（ ） A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1參考答案：A略7. 下列說法中正確的是 （ ） A 純凈水就是純的水 B

6、與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利 C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利 D 瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略8. 某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（）A甲烷，乙烯B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯D甲烷，丁烯參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 專題：計算題分析：根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計算混合氣體的物質(zhì)的量；混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量，計算烷烴的物質(zhì)的

7、量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴，然后得出正確答案解答：解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.25倍，則：M（混合）=11.252g/mol=22.5g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為：n=0.4mol，混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為：9g4.2g=4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH4）=0.3mol，所以烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol0.3mol=0.1m

8、ol，所烯烴的摩爾質(zhì)量為：=42g/mol，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，則：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烴為丙烯，該混合物為甲烷與丙烯的混合氣體，故選C點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物計算的常用方法，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關(guān)鍵9. 在2A + B =3C + D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-1參考答案：B10. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 () A乙烯通入溴水中 B丙炔通入酸性高

9、錳酸鉀中 C苯制備溴苯 D在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)參考答案：C略11. 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A、C5H10 B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl2參考答案：C略12. 下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略13. 已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B該反應(yīng)的H=（E1E2）kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D斷裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量參考答案：C【考點】反應(yīng)熱和焓變 【分析】化學(xué)反應(yīng)

10、A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，據(jù)此分析 【解答】解：A、反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯誤；B、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)镠=+（E1E2）kJ/mol，故B錯誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；

11、D、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol AA和2 mol BB吸收E1 kJ能量，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計算焓變的依據(jù)，題目較簡單14. 化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時Mn2+=Cu2+C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,Mn2+變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的

12、方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)Ksp(CuS),A項正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時Mn2+、Cu2+保持不變,但不一定相等,B項錯誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動,Mn2+變大,C項正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,D項正確。故答案B。15. 一定條件，在2L密閉容器里加入一定量A發(fā)生變化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,測得平衡時A的濃度為0.3 molL-1,B為0.2 molL-1,C為0.05 molL-1。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是A0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol參考答案：B

13、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_； 下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： 則 c (NaOH) = _；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會_（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b， 試認(rèn)真分析后填空：曲線a是用 溶液滴定 溶液；曲線b是用 溶液滴定 溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：(1) 用鹽酸溶液潤洗 c=（v2-

14、v1）*a/v 偏高(2) 氫氧化鈉 鹽酸 鹽酸 氫氧化鈉 0.1 mol/l略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3CHBrCHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3CHBrCHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該

15、有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測定CH3CHCHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。參考答案：（1）第一種情況為CH3COOCH3，第二種為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混

16、合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（ ）次實驗。A1 B2 C3 D4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1