人教版遼寧省北票市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第五課時）課件 新人教必修1

1、例：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1）指出氧化劑和還原劑? （2）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比? 例： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl之比為？（2）若生成1mol氯氣，則參加反應(yīng)的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？例：2H2S + SO2=3S + 2H2O（1）指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比？“電子守恒”在計算中的應(yīng)用考慮：已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是（ ）A.得電子的氯原子數(shù)是失電子原

2、子數(shù)目的5倍；B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍；C.Cl2既是氧化劑，又是還原劑；D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol；AC考慮：在CaO+3C = CaC2+CO中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（ ）A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1A 例：R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1C例. XO4-離子濃度為0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL濃度為0.4mol/L的Na2SO3溶液全部還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的

3、化合價是 。-1電子守恒算式：n還原劑失電子數(shù)/摩=n氧化劑得電子數(shù)/摩考慮:向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為( ) A.5 B.4 C.3 D.2考慮：某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只生成一種還原產(chǎn)物，當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（） A.NO2B.NOC.N2OD.N2C硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO42D24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）A.+6B.+3C.+2D.0思維提升：向100毫升溴化亞鐵溶液中通入2.24升（標況)氯