黑龍江省大慶十中2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）A13829B22114C29813D1316572、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，

2、下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( )AKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾BNaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得到濃溶液后，降溫結(jié)晶，過濾3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB在常溫常壓下、11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA4、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是A

3、KCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO5、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）ABCD7、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是A10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B將1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mo1L-1的NaNO

4、3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液8、下列離子方程式正確的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過多： CO32+2HCO2+H2OC少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ OH = H2O9、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最終現(xiàn)象是( )A水溶液變紅B水溶液變紅，但無氣體生成C水溶液變紅，反應(yīng)過程有氣體生成D先變紅后褪色，有氣體生成10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A石灰水噴

5、涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因?yàn)镃a(OH)2有毒，可毒死蟲卵B明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)11、按照交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是()ABCD12、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為( )A500mL；120B500mL；125C480mL；125D480mL；12013、下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)與反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是序號反應(yīng)反應(yīng)A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸 AgNO3溶

6、液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH 溶液中過量CO2 通入澄清石灰水中 C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD14、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物不一定是堿性氧化物B與水反應(yīng)生成堿的氧化物為堿性氧化物C非金屬氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)15、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是ACu2+CuBCl-Cl2CH2SO4SO2DCO2CO32-16、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3

7、+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A該反應(yīng)中，每生成16mol N2轉(zhuǎn)移30mole-B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C該反應(yīng)中KNO3被氧化D該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑17、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是B稀釋到 1000mL 后，Cl離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C與 AgNO3 反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀 1.435g 時，消耗上述溶液的體積比為 9：

8、8：5D與足量的 AgNO3 反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為 15：16：918、在下列三個反應(yīng)中，H2O2H2S2H2OS 2H2O2=2H2O+O2H2O2Cl22HClO2,H2O2 所起的作用是A均起氧化劑作用 B均起還原劑作用C均既是氧化劑又是還原劑 D三個反應(yīng)中所起作用各有不同19、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛好的同時應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A硝酸鈹貼a標(biāo)簽B酒精貼b標(biāo)簽C汞貼c標(biāo)簽D氨水貼d標(biāo)簽20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、

9、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-21、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，進(jìn)行下列操作：過濾；加入適量的鹽酸；加入過量的氯化鋇溶液；加入過量的氫氧化鈉溶液；加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A B C D22、已知物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2IFe2Cl，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID2FeCl2 + Cl2 2FeCl3二、非選擇題(共

10、84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、

11、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240mL0.1molL-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，

12、每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時俯視觀察液面_。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？定容時加蒸餾水時超過了刻度_；向

13、容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降_。26、（10分）某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。(2)儀器a的名稱是_，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置C的作用是_，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 膠

14、頭滴管 燒瓶 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol L1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL。所需量筒的規(guī)格為_。(可供選擇的量筒有5mL、10m

15、L、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)_。(6)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol L1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有_。A定容時，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。 B將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。28、（14分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6Na

16、OH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。（5）配平下面兩個反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_

17、 SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，_根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血

18、紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2

19、(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是

20、xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。2、A【答案解析】A.加過量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，過濾后溶液中過量的KCl沒有除去，A項(xiàng)不正確；

21、B.用過量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，再用鹽酸除去過量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，過量的鹽酸和溶解的CO2通過加熱使其揮發(fā)而除去，B項(xiàng)正確；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一種很好的萃取劑，NaCl溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、分液，上層液體就是NaCl溶液，C項(xiàng)正確；D.KNO3的溶解度隨溫度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度隨溫度升高增大的程度很小，先將混合液加熱濃縮，得到較高溫度下KNO3的濃溶液，然后降溫使KNO3晶體大量析出，（因此時NaCl未飽和，幾乎沒有NaCl晶體析出），過濾出的

22、晶體即為KNO3，D項(xiàng)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。3、A【答案解析】A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確； B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 32 g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項(xiàng)中沒有給出溶液的體積，無法用n=

23、cV公式計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點(diǎn)：金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，根據(jù)n=mM 4、B【答案解析】按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水?！绢}目詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達(dá)不到將它們分離的目的，A錯誤； B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離， C錯誤； D. C粉和CuO均不溶

24、于水，不能夠采用上述方法分離，D錯誤；綜上所述，本題選B。5、A【答案解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若mn，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊。【題目詳解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因?yàn)閆、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。6、D【

25、答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等?！绢}目詳解】A此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中，B不合題意；C此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。7、C【答案解析】A10g NaOH的物質(zhì)的量n=0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 molL-1，故A項(xiàng)不選；BSO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1mol

26、 SO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B項(xiàng)不選；C100mL 0.5mo1L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)=1mol，將1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是C項(xiàng)，故答案為C。8、C【答案解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaC

27、O32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正確；D. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正

28、確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是C項(xiàng)，對于書寫與 “量”有關(guān)的離子方程式時，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。9、D【答案解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。10、C【答案解析】試題分析

29、：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。11、A【答案解析】交叉分類法就是對同一對象從不同角度運(yùn)用多種分類法進(jìn)行分類的方法?！绢}目詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項(xiàng)正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于

30、難溶性鹽，B項(xiàng)錯誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項(xiàng)錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選A。12、B【答案解析】根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。13、D【答案解析】A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示。【題目詳解】A

31、項(xiàng)、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag+Cl-=AgCl，故A不選；B項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H+OH-=H2O，故C不選；D項(xiàng)、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4，故D選。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。14、A【答

32、案解析】氧化物由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,以此解答此題?！绢}目詳解】A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如氧化鋁屬于兩性氧化物,故A正確；B、過氧化物與水反應(yīng)也生產(chǎn)堿,但過氧化鈉屬于過氧化物,故B錯誤；C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，故C錯誤；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸性氧化物與非金屬氧化物都屬于氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也

33、不一定為非金屬氧化物，如金屬氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。15、B【答案解析】加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價要升高，A. Cu2+Cu ，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B. Cl-Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D. CO2CO32-，碳元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。16、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10

34、NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5, 故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑， 故C錯誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。1

35、7、D【答案解析】A300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L2=0.8mol/L，100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L3=0.9mol/L，則Cl離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是，故A錯誤；B稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl），300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl）=0.5mol/L0.3L=0.15mol；200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl）

36、=0.4mol/L20.2L=0.16mol；100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl）=0.3mol/L30.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：，故B錯誤；C與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時，消耗三種溶液中的n（Cl）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯誤；D與足量的 AgNO3 反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項(xiàng)可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故

37、D正確；故選D。18、D【答案解析】H2O2H2S2H2OS，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子， H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol -1價氧原子，其中2mol -1價氧原子化合價升高到O 2的0價，失去2mol電子；另外2mol -1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；H2O2Cl22HClO2，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。19、D【答案解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易

38、爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、 氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。20、A【答案解析】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；B. H+和OH-反應(yīng)不共存，故錯誤；C. SO42-和Ba2+ 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D. H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。21、A【答案解析】由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇

39、離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序?yàn)椋夯蚧?，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。22、C【答案解析】根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】還原性物質(zhì)SO2、I、Fe2、Cl失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42、I2 、Fe3、 C

40、l2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42 ；還原性：Cl Fe2 I SO2 ?？梢?，只有Fe2與I2 不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強(qiáng)還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+

41、；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。24、2Na+Cl22Na

42、Cl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

43、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、12.5 molL-1 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 重新配制 重新配制 無需進(jìn)行其他操作 【答案解析】（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作

44、能否引起誤差分析。【題目詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是12.5 molL-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，

45、直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降

46、，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進(jìn)行其他操作。26、Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O 【答案解析】(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！绢}目詳解】(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成

47、分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2 MnCl2，Mn元素由+4價+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑； HCl（濃）Cl2，Cl元素由-1價0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HClMnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2O

48、H + Cl2 = ClO + Cl + H2O。27、C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL B 【答案解析】(1)A容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，正確；C容量瓶不能用來溶解固體，錯誤；D定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c=18.4mol/L，故答案為18.4；(3)配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)

49、驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL 1mol L1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積=0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時應(yīng)該“酸入水”，故錯誤；定容時視線應(yīng)該水平，故錯誤；故選；(6)A定容時，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；B將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不

50、影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，錯誤；D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯誤；E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選B。28、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 【答案解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O這三個反應(yīng)中化合價都

51、有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O這兩個反應(yīng)中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：。（2）MnO2MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；6molH

52、I中有1molI-沒被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，其物質(zhì)的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6mole-；根據(jù)3Cu -2NO-6mole-可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移了3mol電子時，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)況下的體積是122.4=22.4 L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進(jìn)行配平：Cl22HCl，氯元素化合價降低2價；SO2 H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數(shù)相等；因此Cl2前面系數(shù)為1，SO2前面系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；綜上所述，本題答案是：2,1,1,1,2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進(jìn)行配平：KMnO4MnCl2，錳元素化合價降低5價；2HClCl2，氯元素元素化合價升高2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前