2021-2022學(xué)年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣則黑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣則黑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH參考答案：B鹽能促進(jìn)水的電離，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H)增大，應(yīng)加入水解顯酸性的鹽，選B。2. 有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種 參考答案：

2、B略3. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O2參考答案：B4. 關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中不正確的是（ ）A油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量B為人體合成其他化合物提供原料C保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官D促進(jìn)水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略5. 施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A易溶于水 B能與堿反應(yīng) C受熱易分解 D.在水中易發(fā)生電離參考答案：B略6. COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

3、，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱

4、反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等7. 等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻

5、后取出，銅片質(zhì)量不變的是（ ）A. 鹽酸 B. 無(wú)水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛參考答案：B略8. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是參考答案：D略9. 某原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，下列說(shuō)法正確的是（）A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層C該元素原子的L能層共有8個(gè)電子D該元素原子最外層共有3個(gè)電子參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，應(yīng)為Sc元素，位于周期表第B族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題【解答】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該

6、元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2由此可見(jiàn)：該元素原子中共有21個(gè)電子，分4個(gè)電子層，其中M能層上有9個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B該元素原子核外有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；C該元素原子L能層共有8個(gè)電子，故C正確；D該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C10. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用.表示，已知2=3.3=2，則此反應(yīng)可表示為 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C參考答案：A11. 實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是( )ABC

7、D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：A從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；B互不相溶的液體分離采用分液方法；C互溶的液體分離采用蒸餾的方法；D難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法解答：解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法，因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法12. 氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面

8、關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為H+D熱穩(wěn)定性：HClHF參考答案：B考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式；電子式；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：A先判斷D含有的中子數(shù)，再計(jì)算D2O分子中含有的中子數(shù)；B根據(jù)結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)判斷，氨氣分子中氮?dú)涔灿萌龑?duì)電子；C氯化氫屬于共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷；D先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性；解答：解：A一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子，所以1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，故A錯(cuò)誤；BNH3屬于共價(jià)化合物

9、，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式只標(biāo)共用電子對(duì)，故B正確；CHCl為共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D由于氯的非金屬性比氟弱，所以其氫化物HCl的穩(wěn)定性比HF差，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握程度，注意電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大13. 主鏈上有6個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（ ）A2種B3種C4種D5種參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，據(jù)此解題解答：解：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3

10、號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對(duì)稱，甲基分別在中間四個(gè)碳原子上，共有4種故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意1號(hào)碳不能接甲基，2號(hào)碳不能接乙基，題目難度不大14. 下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S B.NH3 C.HI D.CO2參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)15. 100時(shí)，水的離子積為110-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為110-7mol/L則該溶液是（ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法判斷參考答案：B

11、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H”或“ ”或“OC=CO-H乙烷O；碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)較短；F的電負(fù)性強(qiáng)，鍵的極性F-HO-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2，還原反應(yīng)：MnO45e8H=Mn24H2O，反應(yīng)中化

12、合價(jià)降低的元素是錳元素，從+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原的元素是Mn，氧化劑是KMnO4，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，被氧化，為氧化產(chǎn)物，若有2mol H2O2參加此反應(yīng)，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.0210234。18. 請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。參考答案：（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。略19. （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素AK在表中的位置， 族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGK請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（用元素符號(hào)表示）（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（用元素符號(hào)表示）（3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）在