2021-2022學(xué)年北京私立新亞中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年北京私立新亞中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A. 反應(yīng)中MnO2是還原劑B. 電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C. Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時(shí)應(yīng)根據(jù)電

2、極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。2. 下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ） A某離子結(jié)構(gòu)示意圖為 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (CH3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：A略3. 下列生成Na2S2O3的反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A Na2SO3S=Na2S2O3 B 3Na2SO44S十H2O3Na2S2O3H2SO4 C4SO22H2S6NaOH3Na2S2O35H2O D2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2

3、O3CO2參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是()。A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A略5. 2012江蘇卷溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160. 190.200.20 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡

4、時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略6. 下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高

5、溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）參考答案：C略7. 下列實(shí)驗(yàn)中，始終無明顯現(xiàn)象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B8. 化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂

6、料參考答案：C9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC25時(shí)，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

7、移的電子數(shù)為0.2 NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25時(shí)，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷11. 短周期

8、元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，下列有關(guān)敘述正確的是AXY2與ZY2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同BZY2為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) CXW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子 D常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C12. W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電

9、子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍下列說法正確的是（）A元素的非金屬性順序?yàn)镽YWBR與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽WYD原子半徑次序?yàn)閃RXY參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外

10、層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核

11、電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則AW、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是RWY，故A錯(cuò)誤；B活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性RWY，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽WY，故C正確；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素

12、，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是XYWR），故D錯(cuò)誤；故選C13. 清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的A實(shí)驗(yàn) B假設(shè) C觀察 D分類參考答案：B略14. 由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是：A已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物B已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含 I3+ 離子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 離子參考答案：C15. （2008上

13、海卷）下列各化合物的命名中正確的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷參考答案：D A屬二烯烴，A的名稱應(yīng)為1，3-丁二烯，B中羥基位次不是最小，應(yīng)為2-丁醇，C應(yīng)為鄰甲基苯酚，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：FeBr2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。乙同

14、學(xué)認(rèn)為氧化性：FeBr2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有336L Cl2（標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下層（CCl4層）無色 （試劑與現(xiàn)象共3分）； d 溶液變?yōu)檠t色 （試劑與現(xiàn)象共3分）； 評(píng)分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2004天津卷）29.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO

16、2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答： （1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。參考答案：（1）5.8 5.4（2）（aV103+0.5）/0.14（3）57.8略18. 有機(jī)化合物I是以種重要的化工原科，合成路線如下：已知以下信息：；核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（1）A 的名稱是_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）AB的反

17、應(yīng)類型為_。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 DE:_ _。 E+HI:_。（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)潤(rùn)足如下條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（5）參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備苯乙酸（）的合成路線：_。參考答案：（1）2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇） （2）消去反應(yīng) 酯基、醛基 （3） （4）6 【解析】E和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E是（CH3）2CHCOOH，D是（CH3）2CHCHO。核磁共振氫

18、譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)已知信息可知C是（CH3）2CHCH2OH，所以B是（CH3）2C=CH2，A是（CH3）3COH。F是，根據(jù)已知信息可知G是，H是。（1）根據(jù)以上分析可知A 的名稱是2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇）。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）AB的反應(yīng)類型為羥基的消去反應(yīng)。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基。（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，即J比I少C2H4。 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基和醛基。兩個(gè)取代基可以是CHO和CH2COOH或CH2CHO和COOH，均有鄰間對(duì)三種，合計(jì)6種；（5）根據(jù)題干信息可知以為原料制備苯乙酸（）的合成路線為。19. ( 15分)化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_；寫出兩種能發(fā)生銀鏡