《物質(zhì)的量》專項(xiàng)練習(xí)與答案

1、物質(zhì)的量1 .若某原子的摩爾質(zhì)量是M g mol 1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（A.MgB1 g MMC.-匚g6.02X ioHD.-g2 若50滴水正好是m mL則1滴水所含的分子數(shù)是（）m X50X18W.02 X1023B. 叭詣 心2 X102318518X 50X mC.50 X3.02 X023D.乳 U2X 喬在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n ,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.Vn22.4B.22.4nVnA.Vn22.4B.22.4nVn5.65.6nV4 有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對分

2、子質(zhì)量是（）A.匹 XA.匹 X29X29C.叫四XC.叫四X29m2 - miD.X29m3 - mt同溫同壓下，氣體A同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1 : 2,體積比為1 : 4,氣體A的相對分子質(zhì)量是（）16B. 16B. 1744D. 64下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）0.4mol 氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳4C 時(shí) 5.4mL 水10g 氖7 . 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol L-1NaOH溶液，應(yīng)1 : 41 1 : 41 : 52 : 1D. 2 : 3同溫同壓下，等質(zhì)量的SO和CO相比較，下列敘述中正確的是（密度比為16 密度比

3、為16 ： 11密度比為11 : 16體積比為16 體積比為16 ： 11體積比為11 : 16nmolN和nmol某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）所用NaOF已經(jīng)潮解某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）所用NaOF已經(jīng)潮解向容量瓶中加水未到刻度線有少量NaOH溶液殘留在燒杯里用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了 左碼右物”方法在4C時(shí)向100mL水中溶解了 22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol LB該溶液物質(zhì)的量濃度因溶

4、液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCI （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg m 3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a1A.mo1L224abB.mol La1A.mo1L224abB.mol L122400 36.5a11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為C.D.ab1mol L 224001000abmol L122400 36.5ab ,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中Na為阿伏

5、加德羅常數(shù)（）A.22.4bc LA.22.4bc LB.22.4ab La Na Nac NaC.22.4bc Lb NC.22.4bc Lb NaD.22.4bac Na所得溶液的體積為22.5L14下列敘述中，正確的是()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，J的物質(zhì)的量濃度也相等ImolH和ImoIHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同體積為6L的Q，其質(zhì)量可能為8g15.配制0.25mol L_的NaOH溶液100mL某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張 同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.0

6、0g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡， 取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之 溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻 度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的 0.25mol L_NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上 密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：； (2) (3) ; (4) (5) ; (6) (7) 參考答案解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02 X1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此 一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。答案：C解析：由已知，1滴水的體

7、積為備mL又因?yàn)镠O的密度為lg mo3,故1滴 水的質(zhì)量即為培_g,相當(dāng)于諾M mol，所含的分子數(shù)為：孟兀X6.02 X023, 答案選B。答案：B解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，則依題意，可得：丄 X4n二N故N二型，22.4V選Do答案：D解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的o設(shè)A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)叱旦二，得 二X29o29上m2 - m1故應(yīng)選Co答案：C解析：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為a，即A的摩爾質(zhì)量為agmot根據(jù)阿伏 加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。 則有；m :也a 32=l : 4,故 a = 64,選 Db答案

8、：D解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2昇 rtT中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中所含原子為：.:- X3= 0.75mol ;5,4mL X ie nL*14C時(shí)5.4mLHO中含原子為：“X3= 0.9mol ; 10gNe中所含原子為：1蟲.-二 0.5mol。答案：C60s解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是= i= 5molLT。設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1 : 4稀釋即成試題所要求的溶P(SO2 )_ P(SO2 )_ M r(SO2 ) tC02M r CO264441611，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相

9、對分子質(zhì)量的反比，即液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。答案：A解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比:bg cm ；(HCl)aL22.4L mol4c bg cm ；(HCl)aL22.4L mol4c (HCl)陣(HCl)1 ：.=1000ab22400 36.5amol L TOC o 1-5 h z SO211。CO 216答案：AD解析：首先要理解題意，nmoN和molCQ是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù) 阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。14_ 114_ 1N和 CO的摩爾質(zhì)量不相等(N： 28gmo，而 CO 30g mo)，nm olN 和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫

10、同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不 相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01 x105Pa)，所以它們只是 體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液 的體積不等于HCI (g)的體積，也不等于HCI (g)和HO的體積之和，而要根 據(jù)溶液的密度求得：aL j 36.5g mol 41000gV HCl (aq)=22.4V HCl (aq)答案：D解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題， 正確的解題思路是從ag氣體中 含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)Na求出

11、ag氣體的物質(zhì)的量,bbN7X22.4L ,然后，列比例式求出eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積22.4b LNa22.4bc,V2 = L。V2aN a答案：A解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B解析：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。溶液的物質(zhì)的量濃度Cb等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了 22.4L氣體后，溶液體 積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL(0.1L )也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積

12、。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g mL 1 xiOOmL = 100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 絲坐 -X36.5g mo= 36.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.4 L m o lA項(xiàng)因溶液的體積不等于 0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于 10mol L1。C 項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)色越 X100% = 26.7 %。D項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得136.5g溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案：B解析：本題全面考查本章的幾個(gè)重要概念。不僅要理解每個(gè)概念的含意，更 要弄清各個(gè)概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍 是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。 因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。 D考查的是對氣體摩爾體 積的概念的理解。6LQ可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀